复习题第二课时教学设计

课时作业(二) (时间：45分钟

满分：60分) 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则A．丁烷

C．丁烯

表示的物质是(

) B．丙烷

D．丙烯

解析：书写键线式时要注意像碳碳双键、碳碳三键等多重键不能进一步省略。在所给的键线式中有两个拐点和两个终点，所以表示的是4个碳原子，又在分子结构中有一个碳碳双键，所以可得它是一个烯烃，即为丁烯。

答案：C 2．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是(

) A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体

D．CCl4是非极性分子

解析：CH2Cl2若是平面结构有两种形式。

答案：B 3．已知CH3—CH3和—CH3，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是(

) A．都表示一个电子

B．都表示一个共用电子对

C．前者表示一个共用电子对，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

解析：在共价化合物中，一个共用电子对可以用“—”表示，而甲基中的“—”表示一个未成对电子。

答案：C 4．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是(

) A．只含有1个双键的直链有机物

B．含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物

D．含一个三键的直链有机物

解析：考虑烯烃的通式CnH2n。

答案：A 5．下列关于有机物的说法中正确的是(

) A．有机物中都含有碳元素

B．有机物都易燃烧

C．有机物的水溶液都不导电

D．有机物都只能从有机体中获得

解析：CCl4不燃烧B错，羧酸类物质的水溶液导电，C错，有机物可由无机物合成、转化，D错。

答案：A 6．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g·L－1，则关于此混合物组成的说法正确的是(

) A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

解析：先求平均式量M＝22.4×1.16＝26，再根据26讨论，一种烷烃式量大于26，另一种烷烃式量小于26。

答案：A 7．为书写方便，有机物的结构式常简化为结构简式，但结构式简化时要有个度，那就是通过结构简式仍能判断出其结构式。下列结构简式的书写不正确的是(

) A．C(CH3)4

B．C3H7OH C．CH2OH(CHOH)4CHO D．CH2===CHCOOH 解析：—C3H7应写成CH3CH2CH2—或

答案：B 8．有人认为形成化合物数量、品种最多的是Ⅳ

A族的碳元素，下列关于其原因的叙述不正确的是(

) A．所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象

B．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支

链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合

解析：不是所有的有机物都存在同分异构现象，如CH4、C2H6、C3H8等都不存在同分异构现象。

答案：A 9．有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是(

) A．a的数目与b的数目的多少有关

B．c增加1，a就会增加3 C．d增加1，a就会增加2 D．b增加1，a就会增加2 解析：a即—CH3，所以d增加1，a增加2；c增加1，a增加1。

答案：C 10．烃，那么原烯烃可能的结构有(

) A．2种

C．4种

是一种单烯烃加氢生成的烷B．3种

D．5种

解析：碳碳双键不能出现在上。

结构的碳原子

答案：B 二、非选择题(共30分) 11．(6分)碳原子最外电子层含有________个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成________个________键，而且碳原子之间也能以________键相结合，形成________键、________键或________键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。

解析：碳原子与碳原子之间形成的是非极性共价键，碳原子与其它原子形成的是极性共价键。

答案：4

4

极性共价

非极性共价

单

双

三

12．(8分)下面是几种烃的球棍模型(黑球表示碳原子，氢原子省略)：

(1)属于烷烃的有________(填字母)。

(2)分子中氢原子数最少的是________(填字母)。

(3)上面模型中最多有________种烃互为同分异构体。

(4)属于烯烃的是________，并写出其结构简式：

______________________________________________________。

解析：分析成键情况，B、D、H中全部为C—C键，属于烷烃，其中B、D分子式是C4H10，H分子式是C4H8；A、C、G含C===C

键，属于烯烃，分子式是C4H8；E、F中含C≡C键，分子式是C4H6，氢原子数最少。A、C、G、H四种分子互为同分异构体。

答案：(1)B、D、H

(2)E、F

(3)4

(4)A、C、G

CH3CH2CH===CH2、CH3CH===CHCH3、(CH3)2C===CH2

13．(8分)(1)降冰片烷立体结构为。按键线式(以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来)写出它的分子式________，当它发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其相对分子质量为________。

解析：

(1)按键线式的规定，从降冰片烷的立体结构图中可以看出：其分子中含有7个碳原子和12个氢原子。由于降冰片烷从其分子构型看具有明显的对称性，其分子中4个α位置等同，两个β位置等同，所以其一氯代物的取代位置应该只有3种，α位、β位和γ位。

(2)将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，按照键线式的画法，其

结构简式应为。可知其分子式为C5H5N，相对分子质量是79。

答案：(1)C7H12

3

(2)79 14．(8分)根据①碳原子的电子层结构和每2个电子形成1对共用电子对而构成共价键②烃分子中，每减少两个氢原子会减少两个碳氢键而增加一个碳碳键

③把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键，碳原子数用n表示，回答下列问题：

(1)已知碳的一种同素异形体富勒烯C60由60个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数______个。

(2)烷烃CnH2n＋2中含碳碳键数为________个，含共价键总数为________。

(3)炔烃CnH2n－2中有共价键数________个，在发生某一反应后产物中含有共价键3n个，则发生的反应是________(填选项)。

A．与H2 1∶1加成

B．与氯气发生1∶2加成

C．与H2O 1∶1加成

D．一定数目分子加聚成环状化合物

解析：(1)碳原子最外层4个电子均参与成键，共有4×60＝240个电子，每2个电子形成一对共用电子对，因此共用电子对数为120个。

(2)烷烃中参与成键的电子有4n＋(2n＋2)＝6n＋2，共价键总数为3n＋1，其中C—H键数与氢原子数相等，即2n＋2，则C—C键数为(3n＋1)－(2n＋2)＝n－1。

4n＋2n－2(3)同理，炔烃中含有共价键数为：＝3n－1。若与H2

2

1∶1加成，则增加1个共价键，若与氯气发生1∶2加成或与H2O发生1∶1加成，则增加2个共价键，若加聚成环状，则共价键数不变，故符合要求的只有A项。

答案：(1)120

(2)n－1

3n＋1

(3)3n－1

A