第三单元 从微观结构看物质的多样性ppt配套的教学设计及说课稿

专题1第3单元

不同类型晶体

【重点难点】各类型晶体的概念，结构特点和性质。

【自主学习】

一、晶体

1. 定义：固态物质可以分为 和 。晶体是具有规则的 的固体。

2. 按照组成晶体的微粒种类，可以把晶体分为 、 、 和

。

二、离子晶体

1. 定义：离子化合物中的 按照一定的方式有 地排列形成。

2. 特点：熔点 ，硬度 ，不存在单个分子。

3. 包含类别：离子化合物，即强碱，活泼金属氧化物，绝大多数盐（氯化铝除外）。

三、原子晶体

1. 定义：原子晶体是 之间依靠 结合形成 结构的晶体。

2. 形成过程：在石英晶体中，硅原子与相邻的氧原子以 结合，每个硅原子和相邻的

个氧原子结合，每个氧原子与相邻的 个硅原子结合，向空间伸展，形成彼此相连的

结构。金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的 个碳原子也以 结

合形成 结构。

3. 特点：熔点 ，硬度 ，不存在单个分子。

4. 包含类别：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅。

四、分子晶体

1. 定义：分子晶体是 之间依靠 按照一定的规则排列形成。

2. 特点：熔点 ，硬度 ，存在单个分子。

3. 包含类别： 元素形成的除原子晶体以外的物质，氯化铝也为分子晶体。

五、金属晶体

1. 金属晶体具有共同的物理特点，如有 、能 和 、具有 等。

2. 包含类别：金属单质及其之间形成的合金。

【合作探究】

- 1 -

一、物质溶沸点的比较

1. 看状态：

常温常压下熔沸点为：

物质

>

物质

>

物质。

例如熔点：硫单质

>溴单质

>氮气

2. 状态相同时，晶体类型：

一般情况下，

晶体

>

晶体

>

晶体，金属晶体不固定。

例如熔点：二氧化硅

>氯化钠

>干冰

3. 分子晶体比较时，注意含氢键的物质（如

、

、

）的熔点大于组成和结构相近

的物质。

二、比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同

晶体类型

结

构

晶体

粒子

微粒间

作用力

熔沸点

性

质

硬度

导电性

熔化时克服

的作用力

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

金属离子、自由电子

金属键

较高

低

很高

高低不一

硬度大小不一，有延展性

晶体不导电或为半导体

晶体不导电

晶体不导电

、

金属键

物质类别

碳化硅

晶体硅、

、

氮化硅

【学以致用】

1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

(

). A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl 2. 下列物质的晶体中，不存在分子的是

(

). - 2 -

A．二氧化碳

B．二氧化硫

C．二氧化硅

D．二硫化碳

3. 下列晶体中，不属于原子晶体的是

(

). A．干冰

B．水晶

C．晶体硅

D．金刚石

4. 关于化学键的下列叙述中正确的是

(

). A．离子化合物可能含共价键

C．离子化合物中只含离子键

B．共价化合物可能含离子键

D．共价化合物中不含离子键

5．下列过程中，共价键被破坏的是

（

）

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

6．已知金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，关于晶体的下列说法正确的是（

）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是

（

）

A．铝

B．金刚石

C．硅

D．二氧化硅

8. 现有A、B、C、D四种晶体，其中A是无色晶体，溶于水，其水溶液能导电，熔点963℃，

沸点1560℃，较硬。B是无色晶体，难溶于水，其熔点高于3550℃，沸点高于4464℃，很

硬。C是淡黄色固体，熔点112.8℃，很脆。D是银白色有金属光泽的固体，熔点97.8℃，质

软，能导电，传热，有延展性。

请分析四种晶体的晶体类型：A

晶体

B

晶体

C

晶体

D

晶体

9．现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高

的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的

是________，晶体中既含离子键又含共价键的是

。

10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别处于同主族，W与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。回答下列问题：

（1）WX2的化学式为

，其晶体类型为

。

（2）YX2、ZX2的化学式分别为

、

，两种物质的熔点

>

（填名称），其原因是

。

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