复习题教学设计和教学实录

第二章

第一节

脂肪烃——《乙炔》教学设计

教材分析

本节是人教版高中化学《有机化学基础》第二章《烃

卤代烃》第一节《脂肪烃》第二课时。乙炔是炔烃的代表物，其结构和性质不但是本章的重点，而且对炔烃的学习也起到很关键的作用，此外乙炔在现实生活、工农业生产、科研等方面占有重要地位。

学情分析

学生已初步掌握了研究和学习有机物的基本方法，并已学习了脂肪烃中的两种烃烷烃和烯烃，对有机物的结构和性质已有所了解。但学生的有机基础还比较薄弱，知识迁移能力、实验探究能力、小组合作学习能力都有待提高。

教学目标

知识目标：

1．了解乙炔的物理性质和主要用途。

2．掌握乙炔结构、重要的化学性质、实验室制法。

能力目标：

1．培养学生的空间想象能力、观察能力、知识迁移能力和小组合作学习能力。

2．树立结构决定性质的化学思想。

情感目标：

1.激发学生学习兴趣。

2.培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

3.增强学生的安全意识

教学重点、难点

教学重点：乙炔的结构和化学性质

教学难点：乙炔的结构和实验室制法

教学手段

多媒体课件

球棍模型

实验用品。

教学方法

小组讨论法、实验探究法、对比学习法

教学课时

1课时

教学过程

1

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

趣味【视频】氧炔焰焊接、切割术

导学

欣赏这一技激发学生探究知识的欲术，感叹未知望，引入新课

火焰的厉害!

展示乙炔的球棍模型，引导学生分乙炔的分子1.模型展示使学生轻松析乙炔的组成和结构特点。

式、电子式、掌握乙炔的结构。

结构式和结构2.巩固书写电子式与结简式。

构的知识。

引导学生阅读课本，从颜色、味道、口头表述乙炔培养学生的阅读课本概状态、溶解度、密度五个方面总结的物理性质并括知识点的能力。

乙炔的物理性质。

在导学案上书写。

新

课

学

习

引导学生分根据CaC2和H2O的反应原理选择制取乙炔的实验装置。

引导学生用我国古时曾有的记载: 从记载中分析培养学生查阅资料的能“器中放石几块，滴水则剧烈产制取乙炔的所力，和学习中借鉴前人气，点之则燃”分析制取乙炔的药需药品，并根智慧和经验的学习方品和反应原理。

据教师反应原法。

理的分析在导

学案上完成CaC2和H2O反应化学方程式的书写。

思考

交流。

培养学生探究组合实验装置的能力。

2

新

课

学

习

介绍制取乙炔的简易装置

简单介绍电石灯及其使用历史

拓展学生的思维，使学倾听、感受。

生的思维不局限在实验室制取乙炔的装置。同时感受化学对生活的影响。

由巴金先生在《寒夜》中的一段描

阅读、感受。

承上启下，同时增添了述，引出对“电石气臭味”的探究

课堂的人文魅力，也为下面乙炔的燃烧埋下伏笔。

讲述乙炔气体显臭味的原原因，指接受新知识，此处采用讲述目的是将导学生探究除杂装置。

完成方程式。

有效时间利用在课堂教学重点上，也符合学生的认知水平。

【过渡】由前面的“点之则燃”和观察实验现1.通过“冰块燃烧”提电石灯的使用引出乙炔的化学性质的学习。

演示实验“乙炔的燃烧”。

简单介绍此反应的用途

象。

高学生学习化学的兴在导学案上完趣。

成乙炔燃烧反2.前后照应，揭示氧炔应的化学方程焰能焊接、切割金属的原因。

3.树立“结构决定性质，性质决定用途”的化学思想。

4.提高学生安全意识。

照明、氧炔焰焊接、切割术。并说式。

明利弊共存，点燃前需验纯。

3

通过以下几个问题引导学生猜想1.思考

交流。

培养学生的逻辑推理能乙炔可能还具有的化学性质，从而2.大胆猜想乙力和知识迁移能力。

完成乙炔其他化学性质的学习。

1.乙炔和那种物质具有相似结构？

2. 猜想乙炔可能具有的化学性质？

炔的化学性

质。

培养学生设计实验能3.并用自己设力、动手能力、观察能计实验验证自力和分析问题的能力。

己的猜想。实验操作见学案。

4.记录实验现象

新

课

学

习

3.设计什么实验加以验证？

4.简易实验中

①为什么硫酸铜溶液代替水？

②为什么要用棉花包裹电石？

通过分析归纳本节乙炔的化学性理解和掌握乙1.培养学生归纳总结知质及用途。

1．使酸性高锰酸钾溶液褪色

炔的化学性质

识的能力。

在导学案写出2.树立“结构决定性质，2．加成反应：重要的基本有机原相应的化学方性质决定用途”的化学料，可制备氯乙烯、聚氯乙烯等。

程式

思想。

3.理论联系实际激发学生学习兴趣。

【拓展】介绍聚氯乙烯

谈谈聚氯乙烯启示学生掌握好知识，对人类生活的将来能为“绿色材料”

利与弊。

课堂小结

巩固练习

布置课后练习题。

业

4 的发展做出贡献。

希望学生收获的不仅仅是知识。

引导学生谈谈本节课的收获

各抒己见

设计典型习题进行课堂练习，对学小试牛刀

生在练习中存在的问题进行解答。

加深学生对知识的理解和应用。

课后完成作新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

板书设计

第一节

脂肪烃——乙炔

一、乙炔的分子组成和结构

C2H2

H :CC: H

H—C≡C—H

HC≡CH或CH≡CH

直线型

二、物理性质

三、乙炔的实验室制法

1．

药名：电石（CaC2）、饱和食盐水

2．

原理：

CaC2+2H2O →

Ca(OH)2+C2H2↑

3．

装置：

液+固→气（不需加热）

4．

除杂：CuSO4溶液或NaOH溶液

5．

收集：排水集气法

四、乙炔的化学性质及用途

（1）燃烧

1．氧化反应

2C2H2 + 5O2

点燃

4CO2 + 2H2O （2）使高锰酸钾（H+）溶液褪色

2．加成反应：

Br

Br H-C≡C-H+Br-Br→CH=CH

HC = CH+Br-Br→

CH -CH

Br

Br

Br

Br

Br

Br

1，2-二溴乙烯

1，1，2，2-四溴乙烷

催化剂

CH≡CH+H2

催化剂

CH2=CH2（1:1加成）

CH≡CH+2H2

CH3—CH3（1:2加成）

CH≡CH+HCl

催化剂

CH2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：

nCH2=CHCl

催化剂

[CH2-CH]n

△

Cl

5