课题3 利用化学方程式的简单计算课堂实录【3】

课题3

利用化学方程式的简单计算

一、学习目标：

1、熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。

2、学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。

二、自主初探：

1、根据化学方程式的计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出

的质量，根据某一

的质量可求出反应物的质量。

2、根据化学方程式计算的步骤可概括为：

、

、

、

、

。

3、根据化学方程式计算，必须是

质量，算出的也是

，在实际生产、生活中若遇到混合物，必须把混合物的质量转化为

，才可代入化学方程式进行计算。

三、合作深探

1、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？

你从中能得到什么启示？

甲同学

解：设可得X克氢气。

通电HO2H↑+ O2↑

33

1 36g

x 33/1= 36g/x

x = 1.1 g 答：可得到1.1克氢气。

乙同学

解：设可得X氢气。

通电 H2OH2↑+ O2↑

18

2 36

x 18/2 = 36/x x = 4 g 答：可得到4克氢气。

丙同学

解：设可得X克氢气。

通电2H2O2H2↑+O2↑

36 x

32 36g

4

36/32 = 36g/x

x = 32 答：可得到32克氢气。

丁同学

解：设可得氢气质量为X。

通电2H2O

2H2↑+O2↑

36

4 36g

x

x = 4 g 答：可得到4克氢气。

2、在反应A+3B=2C中，已知B的相对原子质量为4，C的相对分子质量为34，则A的相对分子质量为（

）

A、30

B、30 g

C、56

D、56g 点燃

3、在2Mg+O2=====2MgO的反应中，各反应物、生成物之间的质量比是（

）

A、3：4：5

B、3：2：5

C、3：2：10

D、3：4：10 四、课堂检测

1、白磷在空气中燃烧生成P2O5。在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5三种物质的质量比为

。

2、密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 8 待测

Y 2 10 Z 20 8 Q 5 13 下列说法正确的是（

）

A．反应后X的质量为6g

B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1∶3

D．Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1

3、已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为

(

)

A．0.3g

B．0.9g

C．1.6 g

D．1.2g

4、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为

(

)

A．4∶9

B．8∶11

C．10∶11

D．31∶44 5、 (08河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 （ ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2 6、 (08黑龙江)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。

点燃

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H20，

则 X 的化学式为： （ ) A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4

7、(08江苏南京)在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44

8、甲醇（

CH3 OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

8CH3OH +nO2

mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成

3 . 6g 水，请计算：

（1）m值是

；

（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）