课题1 原子的构成第一课时教学设计

课题1

原子的构成

教学目标：

1．知识与技能

（1）能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。

（2）能说出原子内空间和质量分布情况。

（3）知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。

2．过程与方法

(1)小组讨论、相互商讨学习，充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3．情感态度与价值观

(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点、难点：

1、原子、原子核的构成

2、相对原子质量

教学过程：

活动一：复习提问：

1、什么是原子？

2、原子有哪些特征？

3、原子在化学变化中可不可再分？

活动二：讨论问题：

1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？

2、原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？

3、原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？

4、原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

5、不同类的原了内部在组成上有什么不同？

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不电原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

原子中各粒子之间有这样的关系：核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等但很接近。构成原子的必要粒子是质子和电子，有些原子内没有中子，但核内质子必不可少，它决定了原子的种类。

练习题：

1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填

入下列适当空格中：

（1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________

（4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ 活动三：讨论问题：

1、为什么原子的质量都集中在原子核上？

2、相对原子质量的计算方法有哪些？

相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比

注意事项：

①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

②在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

③相对原子质量的单位是1 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，

故：相对原子质量≈质子数+中子数。

练习题：

2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（

）

A、2

B、24g

C、3.984×10-26Kg

D、24 3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？

4、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？

5、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？

课堂小结：

1、每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不电，原子本身不显电性。

2、核电荷数=质子数=核外电子数。质子数和中子数不一定相等但很接近。

3、构成原子的必要粒子是质子和电子，有些原子内没有中子，但核内质子必不可少。

4、电子质量忽略不计,原子核极小，但却是原子质量的集中之处。

5、相对原子质量=质子数+中子数

6、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。