课题1 质量守恒定律优秀教案案例

教

学

设

计

方

案

课程名称

科目

授课者

第五单元课题1 质量守恒定律（人教版九年级上册）

化学

莫柯开

教学对象

九年级

课时

第一课时

一、教材内容分析

教材介绍了化学反应中，反应物和生成物从宏观到微观是怎样遵循质量守恒的。同时学习在化学反应中如何探究质量守恒定律。质量守恒定律为从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力地促进了化学的发展。

二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）

1.识记质量守恒定律的概念。

2.理解质量守恒定律的实质及成因。

3.掌握运用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。

4.合作探究实验培养学生的自主探究能力，集思广益的学习能力。建构学习、解决化学问题的思路。

5.培养学生的唯物主义精神，树立严谨求实的科学态度。

三、学习者特征分析

这节课的内容是帮助学生理解化学反应中物质是怎样遵循质量守恒定律的。为学习化学方程式以及理解化学反应中量的变化打好基础。对于初三学生来说，这节课概念的理解上是比较容易接受的。但是，在细节的把握上还是会出现问题。例如，对“实际参加”和“实际生成”的关系的理解，对化学实验中出现不守恒现象的分析和改进，以及对于化学反应的运算会出现总量和个量的理解误区等等。在授课中应注重学生的学情及时进行调整。

四、教学重难点

教学重点：

1.

理解质量守恒定律的概念。

2.

化学实验中验证质量守恒的要点。

教学难点：

1.

化学变化中质量守恒定律的成因。

2.

化学变化中“不守恒”现象的分析和理解。

3.

质量守恒定律的应用。

4.

五、教学环境及资源准备

教学环境：课堂教学。

资源准备：多媒体，学生分组实验。

1

六、教学过程

教学环节

教师活动

预设学生

活动

设计意图

帮助学生理解质量守恒定律概念。对“实际参加”和“实际生成”的关系有更准确的认知。

【引课】波义耳和拉瓦锡的“矛盾”。

观察实验及分【演示实验】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量守析过程，理解质恒。

量守恒定律。

【分析】氢氧化钠 + 硫酸铜 == 硫酸钠 +氢氧化铜

引课

参加反应物质总质量 生成物质总质量

【教师活动】点燃蜡烛。分析燃烧过程中的质量守恒。

m（参加反应的蜡烛）+m（氧气）=m（二氧化碳）+m（水）齐读，分析定律【多媒体】质量守恒定律

的三个要点。

概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【过渡】为什么化学反应中会遵循质量守恒定律呢？

【视频展示】水发生分解反应的微观过程。

通电

【视频展示】化学变化中各量的变化情况。

种类

数量

质量

原子

分子

元素

物质

观察水分解的微观过程。完成知识小结。

帮助学生掌握原子、分子、元素和物质之间的联系。

原因分析

【多媒体】

原因：在化学反应中，原子的数量、质量、种类均不变，故参加反应的物质的总质量不变。

适用范围：一切化学反应均遵循质量守恒定律。

2

探究活动

【过渡】实验是学习化学的基础。

【探究实验】

——探究化学实验中的质量守恒定律。

特点

反应现象

是否平衡

小结

组一

敞口

组二

气球

组三

密闭

完成分组实验。分析有气体参加和有气体生成的化学反应应在什么条件下验证质量守恒关系。

培养学生的探究能力、小组合作能力、及实事求是、严谨科学的实验素养。

【多媒体】归纳：有气体参加或有气体生成的化学反应若进行进行质量守恒的探究，须考虑以下条件：密闭无容积变化装置。

应用

1.分析生活现象——金牌魔术师“水变油”

分析、讨论习2.推断物质组成

题。

例题：生物的呼吸作用表示为:有机物

+ O2→CO2 + H2O 。以下关于有机物组成元素推断正确的是(

)

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素

D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

3.确定化学式

一氧化氮是大气的主要污染物之一。工业上制得一氧化氮的化学式为：4X + 5O2

＝4NO + 6H2O ，则X的化学式为(

)

A．N2

B．NO2

C．NH3

D．N2O5

4.计算质量关系

31克磷与40克氧气恰好完全反应,则生成五氧化二磷的质量为____克

5.综合能力提升

一密闭且容积不可变容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

物质

反应前质量/g

A

30

B

30

30

C

30

5

D

0

22

加深对质量守恒定律的应用的认知。

反应后质量/g

待测

关于此反应，下列正确的是：（

）

A. 反应后待测的A物质为3g

B. 该反应为化合反应

C. 反应中B物质可能为催化剂

D. 反应中C物质和D物质的质量比为5:22

3

知识小结

原因

范适用围

回顾本节课所学知识。

概念

应用

质量守恒定律

探究活动

培养学生对知识体系的完善能力。形成系统的知识体系。能更好的掌握质量守恒定律。

七、教学流程

质量守恒定律

概念

八、板书设计

探究

活动

适用

范围

原因

应用

概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（三个要点）

原因：在化学反应中，原子种类、数量、质量不变。

适用范围：一切化学反应。

探究活动：有气体参加或有气体生成的反应若验证质量守恒定律，须在气体不会散逸到空气中的环境下进行。例如：

1.

密闭容积不可变装置；

质量守恒定律

2.

有气体吸收装置。

应用：1.探究事实现象；

2.推断物质组成；

3.推断物质化学式； 4.进行相关计算。

4

5