课题2 氧气第二课时教案

课题2 氧气

教学目标: 一、知识与技能

1、知道氧气的物理性质。

2、掌握氧气的化学性质（碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质）。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

4、认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。

二、过程与方法

1、培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

2、通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

3、对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

三、情感、态度与价值观

1、培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。

2、培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。

教学重点：

1、氧气的化学性质。

2、化合反应、氧化反应概念的建立。

教学难点：

1、化合反应与氧化反应的区别。

2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教具准备:

氧气（四瓶）、燃烧匙、酒精灯、药匙、小木条、火柴

铁丝、硫粉、细沙等

教学过程：

一、激情导入： 将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知

道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。

二、揭示学习目标（1分钟）

1、知道氧气的物理性质。

2、掌握氧气的化学性质（碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质）。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

4、认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。

三、学生阅读课本P34—35,完成下列问题

1、氧气有哪些重要的物理性质？怎么证明自然界的水中溶有氧气？

2、仔细观察演示实验2-2、2-3，2-4，完成下面表格。

实验编号

2-2 2-3 2-4 三个反应的共同特点

反应前的物质

反应的现象

反应后的物质

文字表达式

3、氧气有哪些重要的化学性质？是否活泼？如何检验氧气？

4、什么叫做化合反应、氧化反应和缓慢氧化？请举例说明。

四、学生展示，教师点拨、归纳

1、.氧气物理性质

出示一瓶氧气。请学生观察并描述其物理性质。

【讲解并板书】氧气的物理性质：

（1）常温下：无色、无味的气体。

（2）密度比空气略大。

（3）不易溶于水。

（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。

（无色）-183℃

液氧（淡蓝色）-218℃

固态氧（淡蓝色雪花状）

2、氧气化学性质

【演示】实验2-2 现象：带火星的木条复燃。

结论：氧气能使带火星的木条复燃

【讲解】检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。

【演示】实验2-3： 现象：在空气中：发出淡蓝色火焰，在氧气中：发出蓝紫色火焰、放热，产生一种有刺激性气味的气体。

结论：硫+氧气

点燃 二氧化硫

【讲解】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

【注意】

（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；

（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；

（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。

【演示】实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）

现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

结论：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）

【提问】做铁在氧气中燃烧实验时

（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

（2）火柴起什么作用？

（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

【讲解】

（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。

（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

【总结】

（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；

（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质较活泼；

（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧

气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

3、化合反应和氧化反应

【讨论】比较三个反应的共同点

【归纳】(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

【结论】从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由两种或多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

【分析】化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B…→AB，其特点为“多变一”。

【练习】判断下列反应是否为化合反应。

【讲解】上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。

【注意】氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”，

还可以是含氧化合物中的氧。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。

【结论】在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。

【讨论】氧化反应和化合反应的区别。举例说明。

【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。

【分析】前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

【强调】缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。

五、课堂检测

1、下列事实中，可说明水能溶解少量氧气的是（ ）

A．水通电后能生成氢气和氧气 B．水能溶解某些物质

C．水加热至沸腾时变成水热气 D．鱼虾能在河水中生存

2、鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是（

）

A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清石灰水

3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）

A．木炭 B．硫磺 C．红磷 D．铁丝

4．下列四个反应，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）。

A、水铵

C、蜡烛 + 氧气氧化碳

六、课后作业

课本P36第1、2、3题。

板书设计：

课题2 氧气

1、氧气物理性质

出示一瓶氧气。请学生观察并描述其物理性质。

【讲解并板书】氧气的物理性质：

（1）常温下：无色、无味的气体。

（2）密度比空气略大。

（3）不易溶于水。

（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色

2、氧气化学性质

（1）能支持燃烧

（2）硫+氧气

点燃 二氧化硫

（3）铁+氧气

点燃 四氧化三铁

3、化合反应和氧化反应

由两种或多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

物质和氧气发生的反应叫做氧化反应。

缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。

点燃

氢气 + 氧气 B、氨气 +氯化氢 → 氯化水 + 二氧化碳 D、木炭 + 氧气点燃

二