课题3 离子教案和学案内容

课题3 离子（第一课时）

朝天区大滩中学 孙 兰

一、教学目标

1、知识与技能：

(1)、知道原子核外电子是分层排布的；

(2)、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；

2、过程与方法：

（1）、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；

（2）、观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系；

3、情感、态度与价值观：

（1）、培养学生对微观世界学习的兴趣；

（2）、初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。

（3）、唤起对科学的好奇与向往；

二、教学重点

重点:了解原子结构示意图涵义和核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。

三、教学难点

难点:知道原子核外电子是分层排布的；

四、教学方法及手段：

科学探究，小组合作，多媒体辅助教学。

五、教学过程

1

学习活动设计

教学流程

教师活动

学生活动

仔细倾听,写出原子的构成

观看投影

发挥想象力

思考问题

设计意图

从巩固已有的知识，创设问题情境，自然引入了本课题的学习。把学生看不见的行星绕太阳旋转，通过放映幻灯片的形式直观、形象地展示给学生，容易激起学生的好奇与兴趣，且能帮助学生树立空间想象力。

问

题

探

究

【提出问题】

原子核外电子是如何运动的呢？是否像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道呢? 组织学生分组讨论

【总结】通过同学们的讨论、探究得出核外电子是分层排布的。

【板书】

一、核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的

【猜想与假设】 科学探究是一甲生：

种重要的学习方乙生：

式，也是义务教育【观察思考】，仔细观察氢原阶段化学课程的重子核外电子运动情况，及核要内容，对发展学外电子分层排布示意图（课生的科学素养具有本图3-10）

不可替代的作用。

【收集与整理资料】

在这里设计探阅读教材书54页第二自然段

究活动和行星绕太思考下列问题：（1）你知道科阳旋转的动画可以学家把核外电子经常出现的使这节课的难点：区域叫什么吗？（2）电子是原子核外电子是怎样排布在核外空间里的？

分层排布的。化【解释与结论】

难为易。并且还能电子不像行星绕太阳旋转有让学生积极主动地固定的轨道，而是分层排布获取：原子核外电的。但有经常出现的区域，子是如何运动的。

科学家把这样的区域称为电

这样学生通过子层。

亲身经历和体验科

学探究活动，容易

激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探创设

【朗读】科普小论文——《漫游源自世情景

界》。(见后面附文) 导入

【提问】我们知道，原子是由原子核和新课

核外电子构成的，100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其余原子核外都有多个电子，在含有多个电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？是否像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道呢？

【投影】行星绕太阳旋转的幻灯片

【过渡】下面我们一起来探究这个问题。

2

究的方法，初步形成科学探究能力。

【讲解】在多电子的原子中，不同的电倾听、思考、分析

子是在离核远近不同的区域运动的。离核最近的为第一层，依次由里向外最多归纳

可分为七层。

小结

形成

【板书】

结论

2、电子层：1、2、3、4、5、6、7 离核距离：近————--->远

电

子

能

量

：

逐 渐 升 高

知道有7个电子层

【过渡】我们已经知道了核外电子是倾听、思考、分析

承上启下，自然过分层排布在各电子层上的,但电子是

渡，学生容易接受怎样分层排布在各电子层上的呢？用

新知识，这样学生

原子结构示意图可简明、方便地表示

也学得轻松，愉快。

出原子的结构。

【板书】3、原子结构示意图

【投影】镁原子结构示意图

【提问】镁原子结构示意图中各部分分

别表示什么意义呢? 看书，思考问题：原子结构示

【板书】(1)原子结构示意图的意义

意图中各部分分别表示什么培养学生的阅读、 指导学生阅读教材54页第三自然段意义? 总结、概括能力。

讨

及图3-11 思考后回答：原子结构示意图

论

【投影】镁原子结构示意图中各部分分中各部分分别表示的意义。

及时巩固，进一步交

别表示的意义

理解原子结构示意流

【投影】核电荷数从1—18的各元素的

图中各部分分别表学

原子结构示意图。

仔细观察后得出：

示的意义。

得

【提问】请同学们观察核

外

电

子

⑴

先

排

满第一

层，

再排

新

的

排

布

规

律是什么

？

第二层，由里往外依次排布。

培养学生的观察、知

【板书】（2）原子核外电子的排布规⑵

第

一

层

上

最

多

排分析、总结、归纳

律

___ 个

电

子。

能力，再次体会化

【过渡】知道了原子结构示意图中各部⑶

第

二

层

上

最

多

排学学习的特点，认

分分别表示的意义，及核外电子的排布___个

电

子。

识原子核外电子规律，下面我们一起来画氯原子的结⑷

最

外

层

上

最

多

排排布的一般规律，

构示意图。

___ 个

电

子

仔细观察：核电荷数从1—18

【板书】（3）原子结构示意图的画法

的各元素的原子结构示意图。

【过渡】请同学们仔细观察：核电荷数归纳总结出：

从1—18的各元素的原子结构示意图。

【投影】核电荷数从1—18的各元素的

原子结构示意图。

为原子结构与元素【讲解】根据1—18号元素的原子结构

化学性质的关系作示意图请同学们从中找出哪些是金属1、稀有气体元素最外层电子铺垫

3

元素、非金属元素、稀有气体元素? 稀数都为8个（He为2个）。

有气体元素的最外层电子数有何特点?

【提问】：

1、稀有气体的化学性质活泼吗？

通过稀有气体的2、稀有气体是由什么直接构成的？

倾听、思考、回忆、分析、回化学性质反映出3、什么保持稀有气体的化学性质？

答：

它们的结构特点【过渡】稀有气体元素原子最外层电

去过渡，学生容易子数为8（He为2），达到相对稳定

理解和接受，且和结构，故化学性质比较稳定。由此

接下来要讲的知可以得出稀有气体的化学性质反映

识联系紧密，过渡出了它们的结构特点。那么什么叫相

比较自然

对稳定结构呢？请同学们看书55页

第一自然段。

看完书后填稀有气体元素部分表格：

【温馨提示】：

1、

一切元素的原子都有由不稳定结

构向相对稳定结构变化的趋势；

【提问】：是否所有的元素与原子结构

都有这样的关系呢？下面我们一起来

探讨原子结构与元素化学性质的关系。

讨论、交流、探究，观察1-18

【板书】(4)原子结构与元素化学性质号元素的原子结构示意图。

的关系

回答：

1、金属元素最外层电子数一制造探究情境，诱【讲解】稀有气体元素原子最外层般少于4个，在化学反应中导学生下一步的电子数为8（He为2），达到相对稳易失去最外层上的电子，达探究

定结构，金属元素的原子和非金属元到相对稳定结构。

素的原子最外层电子未排满，要趋向2、非金属元素最外层电子一

稳定，怎样才能达到目的呢？。

般多于4个，在化学反应中

容易得到电子，形成相对稳

引导学生再次观察1-18号元素的原定结构。

子结构示意图。

【作规律性总结】：

进一步提高学习

请同学们把刚才所学的知识进行归

层次，培养学生的纳、总结。填写下面这个表。

观察分析能力

原子结构与元素化学性质的关系

初步积累对“结构

学生边看、边思考，填这个表。

决定性质”的认识。元素 最外原子结变化

化学

注重知识的前后联

分类

层电构是否

趋势

性质

系。

子数

稀有

气体

金属

元素

非金

稳定

4

属元素

【提问】由此可见，元素的化学性质与什么关系最为密切？元素的化学性【拓展】结构决定性质，性质反映结构。

学无【反馈练习】

止境

见PPT投影

巩固练习

见PPT投影

创

设

情

景

设

置

悬

念

归纳总结出：元素的性质特别是化学性质与该元素的原子的最外层电子数目关系最密切。

【思考】

【练习】

观看、思考、分析

夯实基础；反馈信息。

引起学生的思维冲突，为下一节课《离子形成》学习做知识的铺垫和情感的准备。

【板书设计】

课题3 离子（第一课时）

一、核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的

2、电子层 3、原子结构示意图

（1）意义

（2）原子核外电子的排布规律

(3)

画法

(4)原子结构与元素化学性质的关系

附文： 科普小论文——《漫游原子世界》

我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停的转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这个老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这个老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

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