课题1 原子的构成精品学案

璧山区丁家初级中学校“一二三”乐学集体备课案

（

九

）年级（

化学

）学科

《原子的结构》教学案

主备人：

【学情分析】

【课标及核心素养】

1、知识与技能：

1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2）了解原子核外电子的排布规律，及知道离子的概念；

3）了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

2、过程与方法：

1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。

3、情感态度与价值观：

1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。

2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。

【教学重难点】

重点：

原子的内部结构、相对原子质量。

难点：对“原子不显电性”的理解。

【教学设想】（含课时安排、教法选择、学法指导和教具准备）

课时安排 2 课时

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教学方法 情境教学法、课堂讨论法、多媒体课件

【教学过程】

一、【自主预习】

1.原子的构成有哪些？

2.原子为什么不显电性？

3.原子中的质子数、电子数、核电荷数和中子数的关系如何？

4.原子结构示意图的有哪些意义？如何写出1-18号原子结构示意图？

5.什么是离子？意义如何？

6.什么叫相对原子质量？

二、【合作探究】

【复习回顾】

1.原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。

2.在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。

3.原子由质子、中子、电子粒子构成。

一、原子的构成

【思考】

（1）原子是化学变化中的最小的粒子，那么，原子可以再分吗？原子是由哪些粒子构成的？（2）、构成原子的这些粒子有什么性质？

[展示]原子结构的放大模型

[课件演示]原子内部的运动

[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。

[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。

[点拨]原子核是由质子和中子构成的。

[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。

[结论]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。且在原子中，原子核内的质子带一个单位正电荷，核外电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

【想想】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

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【分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二、原子核外电子的排布

三、 1、原子核外电子的排布规律

第一层最多排2个，第二层最多排8个……第n层最多排2n2个 第一层为最外层时最多排2个，其他层为最外层时最多排8个 2、原子结构示意图

【动画演示】

【练习】完成下列原子的结构示意图

A、质子数为２的原子

B、质子数为9的原子

C、质子数为11的原子

D、质子数为16的原子

三 相对原子质量【引入】原子的很小，书写和记忆都不方便，

【投影】一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg 【解释】科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量介绍概念。

定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他想比较所得到的比。

相对原子质量的符号：Ar 相对原子质量不是原子实际质量，为比值。

【注意】国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量

相对原子质量== 相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子数

【练习】

原子

种类

氢

碳

铁

磷

氮

原子核

质子数

1 6

中子数

6

16 7

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电子数

相对原子质量

1

56 31

26

7

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三、【巩固提高】学习指要29-30页

四、【反思升华】学习指要31-33页

作业布置：教材57-58页

教学反思：

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