课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计内容推荐

课题3 利用化学方程式的简单计算

滨海县滨淮农场学校 王修文

【教学目标】

知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神

。

【学前分析】

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】

1、物质间量的关系；

2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学安排】

学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

教学过程：

一．学习目标



1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。



2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。

二．学习指导

自主预习

阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：

1.计算下列物质的相对分子质量： （1）过氧化氢（H 2O2) ___________ (2)碳酸钙（CaCO3) ___________

(3)氯酸钾(KClO3)____________ （4）高锰酸钾（KMnO4）_______________ 2.写出下列反应的化学方程式： （1）实验室制氧气的三个反应 （2）磷在空气中燃烧 （3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 （4）鉄丝在氧气中燃烧

3.镁燃烧的化学方程式为 ____________________________ 填写下表：

反应物

生成物

生成物

Mg

O2

MgO

质量比

24 A B

16

40

24克

16克 20克

在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守---------------------------- （2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________ （填“相同”或“不同”）

4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。并记忆解题步骤。

小组讨论

1.

化学方程式计算的解题步骤，列比例式的依据是什么？

2.

利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？

教师点拨

1.

所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的实际质量都要带单位，不管是在列比例式时还是在最后的计算结果是都不要漏掉单位。另外，单位要一致，不一致的要进行单位换算。

2.化学方程式必须书写正确。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽时可保留两位小数，带单位。

5.利用化学方程式计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。

跟踪练习

1.

根据例1，学生试做例2，并找男女同学各一名做演板，同学们做好后，找出黑板上存在的问题。

2.电解36克水，可得到氧气多少克？ 3. 5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 4.课本103页练一练

5.课本103页练习与应用2、3 6.已知反应2A+B=C+D,A与B反应的质量比为4:3，若A与B恰好完全反应生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B为——

三．当堂训练

1.根据化学方程式计算一般分为五个步骤：○1写出正确的化学方程式，○2写出已知量和未知量的质量比，○3设未知量，○4列、解比例式，○5写出简明的答案。则正确的解题步骤是（ ） A.○1○2○3○4○5 B.○1○3○2○4○5 C.○3○2○1○4○5 D.○3○1○2○4○5

2.化学方程式可表明：○1反应物和生成物各是什么，○2符合质量守恒定律，○3反应物和生成物各物质之间的质量比，4反应物和生成物之间分子（或原子）数之比( ) ○1○2○3○4

A ○1○2 B ○1○3 C ○2○4 D ○3.3克镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是( ) A 12g B 10g C 8g D 5g 4．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （

）

A．氢气

B．红磷

C．硫

D．铁

5. 某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g

6.通电分解18g水，可得氢气------克。已知氢气在标准状况下的密度为0.089g

L,则这

些氢气在标准状况下的体积为--------L

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7

份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102

4Y＝2×102－3×32＝108

Y＝27 例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

4.8g1000g/kg3356.6L1.43g/L答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为

（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KMnO4 ===

316

32

x

4.8kg 316323164.8gx47.4kg4.8

32

x

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

例4、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？

思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？

解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克

设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y MnO2 2KClO3

==== 2KCl

+ 3O2↑

245

149

96 X

y

0.96克

X=2.45克

Y=1.49克

∴反应后固体残余物中

剩余KClO3

3克-2.45克=0.55克

生成KCl 1.49克

有MnO2 1克

答：略

鼓励学生说出不同的解题方法

例5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分

是

（

）

A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4 例6．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确是 （

）

A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水

B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水

C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水

D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水

四．总结

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2.化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

五．布置作业

板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

课后练习：

1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）

A．氢气

B．红磷

C．硫

D．铁

2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是

（

）

A．相等

B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较

3、在2X

+

Y2

=== 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是

（

）

A.64

B.56

C.40

D.32 4、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g 5、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2

+

XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为

（

）

A. 1︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.3︰4 6．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（

）

A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH

7．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是

（

）

A．2g 氢气和16g 氧气

B．4g 氢气和16g 氧气

C．2g 氢气和18g 氧气

D．无法确定

鼓励 鼓励学生答答