课题2 二氧化碳制取的研究教案推荐

第六单元

碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

【教学目标】

1.让学生了解碳的单质，金刚石、石墨的物理性质和用途，活性炭的吸附作用。

2.让学生掌握碳的化学性质。

【教学重点】

1.

金刚石、石墨的物理性质和用途。

2.

碳的化学性质。

【教学难点】

碳的化学性质，有关氧化还原反应的判断。

【教学准备】

课件制作。

【教学过程】

第1课时

一、学生自学课本P.106.－108.，完成课后练习及《课堂作业》

二、视频介绍碳的三个单质

三、知识点学习：

1.金刚石是的

固体，它是天然存在的

的物质。金刚石可用于

。

2.石墨是

固体。石墨很

（填硬或软），有

感，有优良的

性。石墨可用于

。

3.C60分子由

个碳原子构成，形状象

。

4.金刚石、石墨、C60都是由

元素组成的

（填单质或化合物），但它们的物理性质存在差异，原因是

。

5.无定形碳

常见的无定形碳有

、

、

、

。

木炭和活性炭具有

结构，所以具有

能力。

四、练习：

1、下列物质的用途是利用了该物质的哪些种性质：

（1）金刚石可以做玻璃刀，是因为

；

（2）石墨可作电池的电极，是因为

；

（3）活性炭可用于防毒面具，是因为

；

3、电车与电线的接触点上的材料需耐高温、不易氧化、能导电，你认为接触点上的材料需应选用（

）

A、金刚石

B、铝

C、石墨

D、铜

五、小结

第2课时

一、复习：金刚石、石墨的物理性质和用途；碳在空气和氧气中燃烧的现象。

二、碳的化学性质：

1、碳在常温下化学性质

。

完全燃烧

2、碳的可燃性

（学生写出化学方程式）

不完全燃烧

3、碳的还原性：（播放碳还原氧化铜、氧化铁视频，学生完成①②）

①碳与氧化铜反应的现象：

。

碳与氧化铜的反应化学方程式：

。

②碳与氧化铁反应的现象：

。

碳与氧化铁反应化学方程式：

。

③了解什么是氧化还原反应。（举例说明）

A、谁是氧化剂、谁是还原剂指的都是反应物。

B、首先判断谁是氧化剂：有氧并为别人提供氧（失去氧）的是氧化剂。

C、两反应物一个是氧化剂，另一个必然是还原剂。或者：得到氧的是还原剂。

D、发生的反应刚好与名称相反：即氧化剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应。

④碳在高温下与二氧化碳的反应：

。

三、练习

1、

（1）用墨来作画可保存很长时间，是因为

；

（2）碳可以用作燃料，是因为

；

（3）碳可以用于冶炼金属，是因为

。

2、更换木材电线杆时，会发现木材电线杆埋在地下的部分被烧焦过，是因为（

）

A、附近发生过火灾

B、埋入前烤焦，增强木材的强度

C、埋入前烤焦，利用碳在常温下化学性质稳定，防止木材腐烂

D、埋入前烤焦，利用碳的导电性，起地线保护作用

4、工业上从石英砂中提取硅的化学方程式为SiO2＋2C＝＝Si＋2CO有关该反应的叙述中，正确的是（

）

A、SiO2发生氧化反应

B、C作为还原剂

C、C发生还原反应

D、Si作还原剂

5、右图是高温木炭粉还原氧化铜的实验装置图

（1）装置B中的试剂是

，

该装置发生的现象是

。

（2）装置A中发生的现象是

，

写出该反应的化学方程式

。

6.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计实验，分别用两种方法鉴别这两种黑色粉末，简要写出实验步骤、现象、结论。

7.现有含杂质为15％的氧化铜160g(杂质不参加反应)，要将其还原为金属铜，至少需要碳多少克? 四、小结

五、作业：《课堂作业》相应内容

课题2 二氧化碳制取的研究

【教学目标】

1.让学生知道实验室制取二氧化碳选取的药品。

2.让学生掌握如何选择气体发生装置和收集装置。

3.让学生了解实验室制取二氧化碳的步骤和方法。

【教学重点】

制取二氧化碳药品的选择及操作步骤。

【教学难点】

制取二氧化碳药品的选择及气体发生装置的选择。

【教学准备】

1.课件制作。

2.演示实验准备：

①三组对比实验：大理石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠和稀盐酸。

②二氧化碳制取步骤、检验、验满的演示。

【教学过程】

一、复习：1.碳的化学性质

2.提出问题：实验室能用碳燃烧来制取和收集二氧化碳吗？

二、通过对比实验探究实验室制取CO2选取的药品（演示实验，学生记录现象并讨论）

1 2 3 实验内容

大理石和稀盐酸

大理石和稀硫酸

碳酸钠和稀盐酸

实验现象

实验分析（是否适合实验室制取CO2及原因）

1、实验室用

来制取二氧化碳，反应原理（即化学方程式）是

。

2、实验室不用稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2的原因是

，该反应的化学方程

式是

；实验室不用稀硫酸与碳酸钙制取反应CO2的原因是

，

该反应的化学方程式

；

实验室不用浓盐酸与碳酸钙反应制取CO2的原因是

。

二、气体制取装置的确定：

1、发生装置的选择由

、 .

决定。其中反应物的状态有

、

、

三类；实验室制取二氧化碳的反应物状态属于

。

2、收集方法分别有

、

、

。 收集CO2不能用排水法的原因是

；收集CO2用

法，原因是

。

三、制取CO2的步骤：①连接装置

②检查

. ③装药品，先装

再装

④固定装置

⑤收集，用

法收集

⑥验满，验满的方法是

.

. ⑦盖好玻璃片检验生成的气体是CO2的方法是.

。收集时，导管要伸入集气瓶底部是为了

， 长颈漏斗下端管口要伸入液面以下的原因是

，若实验时CO2始终收集不满，可能原因是

。

四、练习：书P.116.练习

五、小结

六、作业：《课堂作业》相应内容

课题3 二氧化碳和一氧化碳

【教学目标】

1.让学生了解CO2的物理性质和化学性质。

2.让学生了解CO的物理性质和化学性质。

【教学重点】

CO2使澄清石灰水变浑浊、CO的还原性。

【教学难点】

CO还原氧化铜实验。

【教学准备】

课件制作。

【教学过程】

一、复习实验室制取CO2；写反应原理。

二、演示实验：

1、【实验6-3】的现象是

.该实验说明CO2什么性质：

. 2、【实验6-4】的现象是

，该实验说明CO2什么性质：

。

3.【实验6-5】（Ⅰ）喷醋酸，紫色小花

；（Ⅱ）喷水，紫色小花

；（Ⅲ）放入CO2中，紫色小花

；（Ⅳ）喷水后放入CO2中，紫色小花

。该实验说明CO2

。

【总结】：

1、CO2的物理性质：

二氧化碳是

色

味的

体，密度比空气

，

溶于水。

2、CO2的

化学性质

②与水反应：

。

③使澄清石灰水变浑浊：

。

①

燃烧、

燃烧

3、CO2固体叫

，易升华，升华时

大量的热，可用作

。

4、空气中二氧化碳含量过多会造成

。

5、碳酸的分解：

（写化学方程式）

三、一氧化碳

1、CO的物理性质：

色

味的

体。

2、CO的化学性质

①有毒性

②可燃性：火焰呈

色，化学方程式：

。

③还原性：CO还原CuO方程式：

。

一氧化碳还原氧化铜实验（实验装置如下图）：

(1）装置A中发生的现象是

；该

反应的化学方程式是

。

装置B中发生的现象是

；

化学方程式是

。

(2）加热前先通一会CO的原因是：

.

。

（3）在尾气出口处点一盏酒精灯的原因是：

.

。

（4）反应后再通一会CO的原因是：

。

5）仿照CO还原CuO的化学方程式，写出CO还原Fe2O3的化学方程式

。

四、课堂练习：书P.123. 五、小结

六、作业：《课堂作业》对应内容