课题1 质量守恒定律ppt配套的板书设计及意图

教学设计要求：

1.按照工具模板来完成教学设计，模板请点击附件下载；

2.

围绕“学科核心素养”，确定教学设计主题

3.字数要求500字以上；

4.必须原创，要要求完成，如不符合作业要求，一经发现，按不合格处理。

题目

《质量守恒定律》

年级学科

九年级化学

课型

信息技术与

学科整合课

授课教师

工作单位

教学目标

知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法：引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感、态度与价值观

.通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度

教学重难点

关键

教学方法

重点

对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点

从微观角度上理解质量守恒定律

提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解

硬件：1．教师用具：托盘天平(带砝码)、锥形瓶、红磷、火柴、细沙、气球、玻璃管、单孔塞。2．学运用的

信息技术工具

生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶、橡胶塞、小试管；(2)硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。

教师：多媒体，PPT课件

软件：

1、提出问题。从波义耳和拉瓦锡做了相同的实验，但是得出了不同实验结论为抓手，提出化学反应前后质量是如何变化的。

2、提出假设。学生大胆提出化学反应前后质量变化关系的假设。

3、设计实验并验证假设。由于学生学习化学时间不长，实验技能水平一般。因此此处的实验由教师演示，通过实验和分析使学生认识到参加反应的物质和生成物的物质的质量相等，

4、得出结论。在实验和实验结论分析的基础上，师生共同得出结论----质量守恒定律。

5、微观分析。通过对白磷燃烧实验的微观演示，使学生认识到化学反应前后原子的种类、数量和质量没有发生变化，因而反应前后的质量才不变。

教学设计思路

6、应用。首先让学生运用质量守恒定律解决三个问题，以达到加深理解概念。（这是通过分组实验来完成的，并且三组实验现象表面各不相同，但是通过分析发现其完全遵循质量守恒的规律。）。其次，我给学生提了两个问题：“水蒸发、碘升华符合质量守恒定律吗？”让学生理解到质量守恒定律只能应用于化学反应。

7、小结。师生共同总结出本课的主要内容，并且进行练习巩固，通过古希腊哲学家德谟克利特的一首诗引导学生反思本节课。

教学过程

在导1673年波义耳做了氧化汞加热的实验，得出了“物质加热后质量增加了”的结论。1774年拉瓦锡做了一个相同的实验，得出了“反应前后物质的总质量相等”的结论。化学反应前后物质的质量是如何变化的？

设计意图

用化学历史引导学生把对化学实验的理解的思路从定性发展到定量。

时间安排

5分钟

导入

板书】

出猜想

计实验

证假设

质量？定律【

学生对已明确的探化学反应前后物质的质量是如何变化的？（此究课题进行猜想的处做“触发器”，根据学生的回答点击）提

过程

教师演示：《白磷燃烧前后质量的测定》设

提问：

1验、

反应前M1的质量是多少？

2、

反应的实验现象是什么？

3、

反应前M2的质量是多少？

从该实验你得出的实验结论是什么？实

通过实验探究质量守恒定律

3分钟

7分钟

验结论

到此处得出质量守恒的定义是水到渠成。

通过多媒体和教师讲解，层层递进，攻克第一个教学难点----正确理解质量守恒定律的定义。

3分钟

验结果分析

提问：屏幕展现的是反应前和反应后的质量，实仔细观察有哪些是完全相同的？

白磷的质量可以分为参加反应的质量和没有参加反应的，瓶子里面空气的质量也可以分成参加反应和没有参加反应的。剩余物质的质量是指什么？

请同学们仔细观察有哪些是完全相同的？

最后我们得出的结论是什么？

7分钟。

板书

一、质量守恒定律板

引出质量守恒定律

１、定义：

参加化学反应的各物质的质量总

和等于反应后生成的各物质的质量总和。

课化学反应前后质量关系：

以镁和氧气反应为例

过

参加化学反应的各物质的质量总和为什么等于反应后生成的各物质的质量总和？

承上启下

引导学生反应前后量的思考、回答

5分钟

5分钟

课堂练习

过渡

5分钟

二、化学反应前后质量守恒原因板

书

元素的种类

元素的质量

不变

理解和加深记忆

5分钟

小结

小今天我们主要学习了质量守恒定律，下午我巩固质量守恒定律。

们一起来小结质量守恒定律？

5分钟

一、

质量守恒定律

１．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学反应前后质量守恒原因

元素的种类

不变

元素的质量

板书设计