课题1 质量守恒定律教案和课堂实录

第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律（共2课时）

第

一

课

时

【教学目标】

教学目标：通过实验从定量角度认识化学反应都遵守质量守恒定律；从微观角度

认识质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变；掌握质量守恒定律的重要应用。

学习目标：1、通过探究实验，重温科学探究的一般过程，培养观察、记录实验现象并分析得出结论的能力；通过分析水电解的微观图示认识质量守恒的微观实质，并归纳出化学反应前后一定改变、一定不变、可能改变的微观和宏观项目。

2、通过实验探究，激发学习化学的兴趣；通过阅读教材资料了解质量守恒定律的发现和发展，知道精密的化学仪器促使化学研究工作从简单定性研究进入到精密的定量研究。

【教学重难点】重点：实验探究认识质量守恒定律的内容、质量守恒的微观原因

难点：质量守恒定律的理解和运用

【教学准备】

白磷、铺有细沙的锥形瓶、套着气球的玻璃管、酒精灯、

石棉网、三角架、托盘天平（砝码）、镊子、滤纸、火柴

铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶（带塞子）

稀盐酸、碳酸钠粉末、烧杯、试管、药匙

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【情境引入】宋.苏轼《念奴娇.赤壁怀古》

大江东去，浪淘尽，千古风流人物。

故垒西边，人道是，三国周郎赤壁。

乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。

江山如画，一时多少豪杰。

遥想公瑾当年，小乔初嫁了，雄姿英发。

羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。

故国神游，多情应笑我，早生华发。

人生如梦，一尊还酹江月。

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

这些都属于什么变化？

【讲述】化学反应是奇妙的，因为它总会生成新物质，从而使物质的种类发生变化，这是我们从定性的角度认识化学反应。

如果从定量的角度去认识化学反应，会有什么新的发现呢？比如结合生活中遇到的现象，提出问题：物质发生化学反应前后，总质量有没有变化呢？

【提问】你的猜想是

（变大、变小、或不变）。哪一种猜想符合客观事实？实验是检验真理的标准，我们可以通过实验探究来验证这一问题。教材中提供了两个探究实验的方案，我们来了解一下具体的实验步骤。

【引导看书】

方案一、白磷燃烧前后质量的测定

方案二、铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【介绍】白磷是白色蜡状固体，有剧毒，着火点为40℃，易自燃，保存在冷水或煤油中。【讲述】白磷燃烧的实验为了防止反应过程中与外界有物质交换，应在密闭容器中进行。（用一个气球套在玻璃管上密封）

【演示实验】点燃白磷前先把锥形瓶放在托盘天平上，称量质量m1，然后垫在三角架上用酒精灯加热点燃。观察并记录实验现象。冷却后把锥形瓶重新放在天平上，观察天平是否平衡。（一学生来测量观察描述，冷却后再测量）

思考回答

以生活问题引入，增加学习的熟悉感

设疑，激发求知欲。

思考并猜想：

1变大

2变小

3不变

观察实验现象，记录质量，完成课本91页实验报告，思考解答下列问题：

①白磷燃烧现象？

（冒白烟，放热）后来的黄烟是沙子杂质所致

培养观察和记录实验现象的能力。

【展示】白磷燃烧前后质量测定

【板书】记录并分析实验现象

白磷燃烧

实验现象

冒白烟，放热，气球先胀大后缩小

白磷燃烧前后物质质量总和不变

铁与硫酸铜溶液的反应

铁钉表面出现红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色

铁与硫酸铜反应前后物质质量总和不变

反应前总质量m1

反应后总质量m2

分析

②反应原理？表达式？

③为何锥形瓶底部铺细沙？（防止瓶底受热不均炸裂）

④为何玻璃管上端系气球？不系的可能结果？

（防止生成物受热膨胀随气流逸出。测量不准确）

⑤气球为何先膨胀后缩小

（③④⑤问课后思考）

观察、记录，填写实验报告

倾听理解

观看微观图示，从分子、原子的角度分析化学反应的微观实质？（反应物的原子重新组合，生成新物质的过程）

培养思考解决问题的能力。

【分组实验】（1）锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，取几根铁钉，一同放在托盘天平上

（2）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察并记录现象。

（3）一段时间后把锥形瓶及所盛物质重新放在天平上，称量质量。

【板书】记录并分析实验现象

Fe +

CuSO4

→

Cu + FeSO4 银白

蓝（Cu2+）

红

浅绿(Fe2+) 【引导归纳】科学家通过大量的实验事实证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

【板书】一、质量守恒定律

1、

定律内容：

引导学生阅读，了解“定量研究与质量守恒定量的发现与发展”

【提问】为什么会这样？能否从化学变化的微观实质角度寻找原因？

【投影】水通电分解的微观示意图

【讲述】化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由于反应前后，原子种类、原子数目、原子质量都没改变，则元素的种类和质量也不变，所以各物质的质量总和相等。

【板书】2、质量守恒的微观原因：

化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变

【归纳】化学反应前后，一定改变、一定

不变、可能改变的微观和宏观内容。

培养总结归纳的能力。

通过形象的图示分析，从微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质

【演示实验】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的思考解答天平不平衡的测定

原因

【强调】质量守恒定律应用的注意事项

【积累知识】3、质量守恒定律的应用

（1）

解释现象

（2）

确定物质的质量

【课件展示】应用质量守恒定律要注意: （1）质量守恒定量适用于一切化学反应，与物理变化无关。

（2）反应物中不参加反应的质量不能计算在内。

（3）“反应后生成的各物质”，指该反应过程中新生成的物质，在反应之前已经存在

的物质的质量不算。

（4）“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，包括肉眼看不见的

气体和生成的沉淀。

（5）“守恒”是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒

。

【课堂检测】

【板书设计】一、质量守恒定律

1、定律内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2、质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变

认识质量守恒定律验证的科学性和严密性。

体会质量定律应用的重要性