课题1 原子的构成优质课教案整理

课题1

原子的构成

教学目标：

1、知识与技能：

1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，

结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

重点：原子的构成。

难点：相对原子质量的概念形成。

教学方法：情境教学法、课堂讨论法。

教学手段：多媒体课件

教学思路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。

教学过程

【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料

情景导入：

同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。

【屏幕演示】水分子的分解动画

【回顾讨论】

在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

【启发】

在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？

【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片

【学生交流】汇报有关原子弹的资料

【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。

【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

【讲解并板书】

一、原子的构成

【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）

【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子

【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……

【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。

【屏幕演示】重放动画1、2 【学生归纳】

原子的构成

质子（+）

原子核

原子

中子（不带电）

核外电子（-）

【教师讲解并板书】

【教师引导】请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？

【学生看书讨论】

【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）

【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？

【屏幕出示】课本68页表4-2

原子的构成

原子

元素

氢

碳

氧

钠

氯

质子数

1 6 8 11 17 中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

1 6 8 11 17 【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？

【学生讨论回答】

1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；

2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；

3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；

4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；

5、不同原子的核内质子数不同；

不同原子的核外电子数不同……

【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

第二课时

【设疑】

我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

【讲解】

不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

【投影】

一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克

即1．993×10-26千克

一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10-26千克

一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10-26千克

【讲解】

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

【板书】

二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。

【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，

2.6571026千克16

则氧的原子量=1.9931026千克1/12即原子的原子量=原子的实际质量

C12原子的实际1/12【比喻讲解】我们

引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：

我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。

【设疑】

相对原子质量是原子的真实质量吗？

【讲解】

课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。

【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟

随堂练习

【心中有数】

1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（

）

（A）由电子和质子构成

（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成

（D）不能再分

2．在原子里质子数等于（

）

（A）中子数

（B）电子数

（C）中子数和电子数之和

（D）原子量

3．化学变化中的最小微粒是（

），在化学变化中可分的微粒是

（

）

（A）原子

（B）分子

（C）电子

（D）原子核

4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为

（

）

（A）12克（B）

（C）12 （D）

5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（

）

（A）原子量（B）质子数（C）中子数

（D）电子数

6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(

)

A.质子数和电子数

B.质子数和中子数

C.中子数和电子数

D.核电荷数

【开动脑筋】

1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（

）

A.26

B.56

C、82

D.86 2．构成氧原子的微粒有（

）

A．8个质子，8个中子，16个电子

B．8个质子，8个电子

C．8个质子，8个中子，8个电子

D．8个原子核，8个中子，8个电子

【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么

作业：新学案

教后：