资料摘要
《质量守恒定律》教学设计教学目标：1、认识质量守恒定律以及守恒的原因。2、学会应用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和相关问题。 3、通过定量实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力，体会科学探究的方法。4、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理的
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课题1 质量守恒定律优质课教案设计
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关键词：课题1 质量守恒定律优质课教案设计
正文
《质量守恒定律》教学设计
教学目标：
1、认识质量守恒定律以及守恒的原因。
2、学会应用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和相关问题。
3、通过定量实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力，体会科学探究的方法。
4、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理的能力。
5、通过实验探究，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度，树立透过现象认识本质的辩证唯物主义观点。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。 教学方法：实验探究教学法、讨论式教学法、问题教学法、多媒体辅助教学法、引导教学法等。
教学过程：
一、知识回顾
1、让学生默写学过的化学反应，并抽学生到黑板上书写
（1）、铁丝在氧气中燃烧；（2）、红磷在氧气中燃烧；（3）、水通电分解等。
2、想一想：这些化学反应中，参加反应的各物质质量总和与生成物的质总和存在什么关系呢？
3、学生分组讨论交流，提出不同的假设与猜想，可能出现
（1）认为参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
（2）认为参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和
（3）认为参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质质量总和
2、观察与思考
猜想：
1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
3、对比知不足
观察实验，并小组合作讨论交流、总结出实验现象和实验结论等。
总结：
a.现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。气球先鼓起后瘪掉，反应后天平仍然持平衡
b.结论：反应物的总质量=生成物的总质量
c.反应文字表达式：磷+氧气
点燃
五氧化二磷
各小组合作完成课本活动与探究，方案二，并归纳、总结出现象。
开始合作操作实验并总结：
a.现象：铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡。
b.结论：反应物的总质量=生成物的总质量
c.反应文字表达式：铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
4、交流与总结[板书]：
根据两次实验观察到的想象给质量守恒定律下个定义。
想一想，为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
水
通电
氢气 + 氧气
H2O 通电 H2 + O2
再想一想，是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
5、小组大比拼
比一比哪个小组的实验完成的最棒，现象描述的最好。
学生活动完成实验：碳酸钠与盐酸的反应前后质量的测定
学生总结实验：
a、现象：固体粉末逐渐溶解，有大量气泡产生，天平不平衡（指针向右倾斜，即变轻）
b、反应原理：碳酸钠 + 盐酸
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
再观看一个实验。PPT展示：镁条在空气中燃烧前后质量的测定
学生总结：
a、现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟生成，天平不平衡（变重）。
b、反应原理：镁 + 氧气
点燃
氧化镁
6、归纳小结：
总结应用质量守恒定律时注意以下几点：
（1）“参加”，指没参加反应的如剩余物等的质量不能算。
（2）该定律适用于一切“化学反应”；而物理变化不适用。
（3）只是“质量”守恒，其它如体积不一定守恒。
（4）“质量总和”，包括所有物质，如沉淀、气体的等质量。
7、练习
教学反思
优点：多媒体与实验实际操作同行，以设疑引领整堂课的教学，问题设置环环紧扣，体现了学生的主体地位。
缺点：实验太多、时间把握度不好。
文档信息
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关于本教案的常见问题
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