课题1 原子的构成主要内容及教案内容

课题2

原子的结构教学设计（第1课时）

古静婷

教学目的：

1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。

2、了解原子核外的电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。

3、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

教学重点：原子的构成；依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。

教学难点：原子核外电子排布。

教材分析与设计思想：

物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并了解原子核外电子的分层排布，知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。

学生在前面学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：

1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

学生分析：

学生在第三单元课题1学习了分子、原子的概念和分子的性质，在物理课上，也学习了“电荷”概念，但总的来说，微观的知识非常有限，但本课题内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生主要的困难是缺乏微观想象力所以本节课充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探

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究的欲望。

教学流程图：

课前准备：（以小组为单位）

查阅资料，了解历史上发现原子的结构有哪些模型。

教学过程：

[复习]

由过氧化氢分解的微观示意图复习化学变化的实质和原子的定义。

[引入]

展示原子弹爆炸图片，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。

[小组展示]

小组代表展示历史上原子的模型。

2 以过氧化氢分解的微观过程为例，回顾“原子”的定义，以原子弹爆炸为情境，创设疑问：原子的构成？

小组展示课前准备的资料，历史上原子的结构有哪些模型。

通过了解卢瑟福的“α粒子散射实验”、看图3—9和录像短片，了解原子的结构。

阅读表3—1，根据几种原子的结构，发现规律。

发挥想象，核外电子是如何运动的？

阅读教材和动画短片知道原子核外电子的分层排布。

小组合作，通过观察原子结构示意图和讨论，归纳稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点。

总结原子的构成及核外电子的分层排布。

一、原子的构成

[阅读归纳]

核外电子（1个电子带1个单位负电荷）

1、原子

质子（1个质子带1个单位正电荷）

原子核（带正电）

中子（不带电）

表3-1几种原子的构成

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

质子数

1 6 8 11 17 中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

1 6 8 11 17 [讨论]

根据表格内容，寻找规律：

（1）不是所有的原子都有中子，例如氢原子没有中子

；

（2）

（3）

（4）

[小结] 核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。

[讲述] 原子很小，而原子核比原子小得多，相对来说，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。

[练习] 以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种，它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？

[设问]

原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ 二、核外电子的排布：

[阅读]

课本图文。观察图3－10“核外电子分层排布示意图”和动画，

借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布。

[投影] 核外电子运动动画。

[归纳结论]

核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层。核外电子根据能量的高低进行分层排布，现发现元素原子核外电子最少有1层，最多有7层。

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[启发] 那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？展示1-20号元素的原子结构示意图。

[归纳小结] 核外电子的分层排布的一般规律。

⑴第一层上最多排2个电子。

⑵第二层上最多排8个电子。

⑶先排内层，后排外层。

⑷

最外层上最多排8个电子（氦为2个）

。

[讲述] 有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。

原子结构示意图表示的意义：

三、原子结构与原子性质的关系

元素的分类

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

[归纳小结] 最外层电子数

8（ He 为2 个

）

一

般﹤ 4 个

一

般﹥4 个

表示

表示

得失电子趋势

相对稳定，不易得失电子

易失去最外层电子

易得到电子

化学性质

稳定

不稳定

不稳定

举例

He、Ne Na、Mg O、C 1、稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，化学性质比较稳定。

2、金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，有趋向稳定的趋势。

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本节小结：

核外电子（1个电子带1个单位负电荷）

原子

1、质子（1个质子带1个单位正电荷）

原子核（带正电）

中子（不带电）

2、原子核外电子是分层排布的。

3、原子的结构可以用原子结构示意图表示。

4、原子的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构，即原子的化学性质

跟原子的最外层电子数有密切关系。

[目标达成度检测] [作业]：以“探索原子的结构”为主题，写一篇科普短文。要求介绍原子内各种粒子的特征。

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