课题1 原子的构成公开课教案

《课题2 原子的结构》教学设计

一、教学目标

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的

2、了解原子中各粒子的电性、电量及相互关系

3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；体会人们对物质世界的认识是不断修正、补充的。

二、教学重点、

1、原子的构成

三、教学难点

1、原子构成的模型建立；2、核电核数、核内质子数和核外电子数的关系；

四、教学过程设计

教师活动

提问引入：物质由什么粒子构成？分子和原子的本质区别是什么？

出示原子很小的形象比喻图形（课件中）

原子很小了，是否可以再分？

引入课题——课题2 原子的构成

一、回顾经典实验，初步认识原子的构成

同学们头脑中的原子内部是什么样的构成？

1、原子的构成研究是科学家们不断修正、补充得到的。展示道尔顿、汤姆生、卢瑟福、查德威克研究原子结构的过程及结果。通过播放散射实验动画视频，介绍卢瑟福研究得出原子是由原子核和电子构成。

2、你能用图示、表格或者文字等等方法表示你所理解的原子结构吗？

展示学生理解的原子结构，播放原子结构动画，总结归纳出：

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

学生活动

学生回答。

学生产生好奇。

同学们踊跃回答自己的想象

学生阅读了解。

学生讨论通过卢瑟福实验现象推测原子内部结构。

设计意图

复习旧知识，引起学生回忆。

创设情境培养学生的学习兴趣。

引入课题。

先抑后扬，激发兴趣

通过图片展示，让学生了解科学家探究原子结构的艰辛，同时能在头脑中慢慢形成原子结构模型。

培养学生对知识的整理归纳能力和合作学习的能力。

利用多媒体课件让学生对原子的构成有个感性的认识。

学生讨论书写并板演

学生看和听。

１

二、阅读图表信息，深入认识原子的构成

3、出示构成原子的粒子的电性表格

讨论：从表格中的数据你能获得哪些信息？

粒子

质子

中子

电子

电性

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷

学生阅读分析得出各种信息

分析数据，善于归纳总结。知道原子内各粒子特点，为学习原子不显电性做准备

学生获得信息后填空：

每个质子带 个单位 电荷，每个电子带 个单位 电荷，因此，一个质子和一个电子的电性 （填相同或相反），电荷数量 （填相等或不等）；中子不带电，因此，原子核带

（填正或负）电荷。

4、出示图3-9原子结构示意图，思考：

(1) 描述锂原子是由哪几种粒子构成？每种学生思考讨论后书写并展示

粒子分别是几个？是怎样构成该原子的？

(2) 锂原子是否显电性？为什么？分子呢？

(3) 该原子的原子核所带的正电荷数与质子数有何关系？

5、出示几种原子的构成表，讨论：

从表中你能获得哪些结论？

原子种类

氢

碳

氧

钠

镁

氯

质子数

１

６

８

11 12 17 中子数

０

６

８

12 12 18 核外电子数

１

６

８

11 12 17 学生分组讨论，并派代表回答结论：

原子中质子数=核外电子数；质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都含有中子；不同种类的原子质子数不同

通过图形直观的理解原子的构成。同时易于理解出原子不显电性的原因；总结出核电荷数和质子数、电子数的关系，培养学生归纳能力。

知道不同种类原子的相同点、不同点以及原子内各粒子数量关系。培养学生分析问题、归纳能力和合作学习的能力。

２

三、课堂练习：

1.下列说法不正确的是( ) A．原子是最小的粒子

B．原子核通常是由质子和中子构成

C．电子围绕原子核做高速运动

D．中子不带电

2.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 ( ) A．48

B．26 C．4 D．22 3.下列关于原子和原子核的说法，正确的是（）

①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②原子带正电；③原子的全部正电荷都集中在原子核上；④原子核都是由质子和中子构成的。

A. ①②

B. ②④ C. ①③

D. ③④

4.

如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是 A. 原子、原子核、核外电子

B. 原子核、原子、核外电子

C. 原子、核外电子、原子核

D. 核外电子、原子核、原子

四、归纳小结：

（1）原子结构

（2）人类探究科学知识是历尽艰辛的，在不断修正补充的。

五、作业

1、书本58页1（5）、3 2、学案课后拓展

学生完成小结填空并记忆

学生聆听接受思想教育

学生完成

及时整理记忆所学知识，同时对学生进行辩证唯物主义教育

巩固本节所学的内容。

学生完成

巩固所学的内容。

板书设计

课题2

原子的构成

副板书（学生书写）

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子中：

原子核

（+）

中子（不带电）

质子数等于核外电子数

1.原子

核外电子

（每个电子带1个单位负电荷）

原子中不一定有中子

（学生画原子

构成图）

2.原子中

：核电荷数=质子数=核外电子数

质子数不一定等于中子数

原子种类不同则质子数不同

３

４