课题1 溶液的形成ppt配用优秀教学设计

课题1

溶液的形成

教学目标: 

知识与技能:(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念:知道乳化现象。

(2)知道几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

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过程与方法:学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。

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情感态度与价值观:发展善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

重点难点: 

重点：认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。

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难点:对溶解过程的理解,从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

课时安排

1课时”

教学方法

根据本节课的特点和学生实际,采用“问题引导”的教学模式，实验探究为主，多媒体为辅的教学方法进行教学。

课前准备

多媒体课件,学案、实验仪器与药品等。

一、导入新课

[问题情景]地球上大部分表面被海洋覆盖，你在海水中游过泳吗?你尝过海水的滋味吗?海水又苦又涩,这是为什么呢? [导人]原来海水中溶解了许多物质，是一种溶液。什么是溶液呢?我们今天就来学习溶液的形成。

二、讲授新课

知识点一 溶液

[实验探究]课本P26实验9-1,在20 mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,观察现象。

[提问]蔗糖放入水中,很快不见了,蔗糖哪儿去了? [讲解]蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。

[提问]那什么是溶液呢? [归纳]溶液定义:一种或几种物质分敢别另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质定义:被溶解的物质。溶剂定义:能溶解其他物质的物质。

[提问]蔗糖溶液中,溶质是什么?溶剂又是什么?氯化钠溶液呢? [回答]蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

[提问]溶液有什么特征呢? [回答]均一的、稳定的混合物。

[实验探究]课本P27实验9-2,观察现象。

[归纳]碘几乎不溶于水,却可溶于汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可溶于水中。

[提问]根据这些现象,你能得出哪些结论? [回答]同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。

[实验探究]课本P28实验9-3,观察现象。

[归纳]酒精可以和水以任意比互溶。 [提问]溶液中溶质一定是固体吗? 溶剂呢?阅读课本P28。

[归纳](1)常见的溶剂:水、酒精、汽油等。

(2)溶质可以是:固体、气体或液体。

(3)液体+液体:量少的为溶质,量多的为溶剂。

(4)若有水存在时:一般不论水量多少,习惯上把水看作溶剂。

[提问]溶液有什么用途呢? [归纳]在溶液里进行的化学反应,通常是较快的。溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。

知识点二 溶解时的吸热或放热现象

【教师演示趣味实验】向烧杯（底部用石蜡粘有一块小木）中注人半杯水，加人三匙NaOH并不断搅拌。 [教师]你观察到了什么现象? [学生]烧杯底部粘着的木块掉下来了。

[讨论与交流]烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么?你还想知道什么? [学生]可能是NaOH加人水中溶解时,水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。

[学生]是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高?物质溶解时,溶液的温度为什么会升高? [教师]下面我们就围绕同学们的猜想和疑感来进行研究。

【活动与探究】NaOH、NaCl、NH4NO3溶解在水中,温度如何改变呢?请同学们设计实验方案。

[学生]我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之则吸热。

[教师]同学们的实验思路是正确的。下面我提供个设计方案

，请同学们参考。

阅读教师提供的实验方案。

(1)取三只烧杯,各注人100 mL水，用温度计测量水的温度。

(2)将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。

(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉? (4)把实验后的溶液，倒人指定的容器内。

(5)计算溶解前后液体温度的变化，填人下表中。

水中加入的溶质

NaCl NH4NO3

NaOH 加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后的温度

结论

各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳?说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么? [学生]老师所用的水都是100 mL,三次所加的溶质的量也大致相同。因此老师的方案更好。

[教师]假若很少很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情况可能是怎样的呢? [学生]这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热,甚至得出错误的结论。

[学生]要得出正确的结论,必须对实验条件作周密的考虑。

[教师]我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。

[实验探究]分组实验后,填写有关表格(表格见上)。交流各组实验所得的结论。 [归纳]NaCl溶于水溶液的温度变化不大;NH4NO3溶于水时吸收热量;NaOH溶于水时放出热量。

[教师]刚才我们探究了几种物质溶于水时溶液温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢? [师生共同分析]溶质溶解于水时温度变化的实质:扩散——吸热，水合——放热。

当Q吸>Q放 :水溶液的温度降低; 当Q吸

知识点三 乳化现象

[设疑]把油放人水中是否能形成常液呢?现在我们来做课本P30实前9-4。

[教师]请一个小组来汇报实验情况。

[学生]我们所做实验的现象:将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的，振荡后它们不分层，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加人洗涤剂的试管，振荡后液体不再分为两层。且把液体倒掉后用水清洗，试管又干净了。

[教师介绍]这就是乳化现象。

[提问]同学们在生活中哪些地方用到这个现象? [学生]我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。

[过渡]加人洗涤剂后形成的是溶液吗?不是,是乳浊液。什么是乳浊液，请阅读课本P30--P 31资料。

三、课堂小结

本节课要掌握溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂的关系，了解溶解过程中的吸热和放热现象，了解乳化现象。

四、布置作业

做好学法大视野。

板书设计

课题1溶液的形成

一、溶液

1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。

2.组成:溶质和溶剂。

3.特征:均一的、稳定的混合物。

4.溶质、溶剂的判断。

5.用途

二、溶解时的吸热或放热现象

当Q吸>Q放 :水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水。

当Q吸

当Q吸 =Q放:水溶液的温度不变，如NaCl溶于水

三、乳化现象