单元复习ppt配用优秀获奖教案

《常见的酸和碱》复习课教学设计

利川市沙溪乡民族初级中学

徐儒红

一、教材分析

分析课标，这个课题隶属于《身边的化学物质》这个版块，继金属之后酸和碱是学生将要认识的两大类身边常见的化合物，在新课教学中酸以盐酸和硫酸为代表，碱以氢氧化钠和氢氧化钙为代表，分别从部分物理性质和部分化学性质出发来介绍，并未进行归纳和总结。虽能初步体现物质的用途与性质之间的关系，但不能凸显出物质的性质与结构之间的关系。对于一类物质的学习既要从组成和结构认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性。因此，在教材的基础上，结合学生已有的经验来进行归纳和总结。由于本节课定位为复习课，就是建立在新课学习的基础上，对知识进行总结和提炼，再巩固相关的化学知识。 二、学情分析

九年级学段的学生在此之前，都是以单独的物质为载体来学习认识物质，如学习氧气、二氧化碳、水等，知道在认识物质时一般按从物理性质到化学性质的顺序进行。但很多学生对所掌握的知识点都是零散的、不成系统的。虽然具备一定的归纳总结能力，却缺乏提炼深化的能力。由于本课题中同时出现两种酸和两种碱，因此无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆。

三、设计理念

1、在课堂上，对已有知识温故而知新，在总结的基础上发现问题，解决问题，构建知识网络，迸发出创新的火花。

2、设计一系列的问题，让学生动手去完成，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自参与活动，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了对知识的运用能力，让学生学有所用。

四、教学设计思路

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定酸碱指示剂，如何检验物质的水溶液是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸和碱的一些性质，探讨在生活中酸和碱的运用。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

五、教学目标

（一）知识与技能

1、了解什么是酸碱指示剂，学会如何选择合适的指示剂，掌握用酸碱指示剂检验溶液酸

碱性的方法。

2、了解常见酸的物理性质和化学性质，运用酸的部分化学性质。

3、了解常见碱的物理性质和化学性质，运用碱的部分化学性质。

（二）过程与方法

学会利用手边的物质进行科学探究，证明物质具有酸性或碱性，具备实践能力，提高动手操作能力。在交流中增强语言表达能力。

（三）情感态度与价值观

1、进一步完善学生对已有知识的运用能力，学习构建知识网络的方法，提高系统学习的能力。

2、体验科学探究的步骤，能意识到生活中处处存在化学，形成良好的化学学科素养。

六、重点与难点

1、如何选择指示剂，如何鉴别溶液的酸碱性

2、对酸碱化学性质的理解与运用实际生活

3、如何构建知识网络

七、学习方法

1、在实验的基础上进行总结归纳，构建知识网络。

2、课堂联系生活，举生活中的实例，知晓酸碱的化学性质在生活中的运用。

八、教学过程

环节一：创设情境

师：联想一种物质，给出四个提示：提示1：无色溶液；提示2：酸；提示3：挥发

；提示4：胃液

生：讨论后分析得出答案：盐酸

环节二：复习知识

（一）1.师生回顾相关知识，展示表格，并完成盐酸和硫酸性质的比较：

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

挥发性

特性

盐酸

硫酸

2.

合作探究：各小组协作完成导学案中相关知识：

（1）酸能与指示剂反应。

酸

中性溶液

碱

（2）酸+活泼金属→盐+氢气

镁

锌

铁

（3）酸+某些金属氧化物→盐+水

铁锈＋盐酸

铁锈＋硫酸

氧化铜+盐酸

氧化铜+硫酸

（4）酸+碱发生→盐+水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O ........ (5)盐+酸

→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件) 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳: 碳酸钡与稀盐酸反应: 纯碱中加入稀盐酸: 稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-）: 稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-）: 总结八大沉淀：八大沉淀有：BaSO4

、 BaCO3

、 AgCl 、 CaCO3

、 Mg(OH)2 Al(OH)3

（六大白色沉淀）Fe(OH)3

（红褐色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）

。

师：请小组完成——我会运用。（其他小组补充）

趣味练习：小羊选择哪条路才不会羊入虎口呢？并找出其他几条路中谁是狼？

现象

化学方程式

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

3.师生归纳总结酸的性质：

（1）酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。

（2）酸与金属反应生成盐和氢气。

（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水。

（4）酸与碱反应生成盐和水。

（5）酸与某些盐反应生成新酸和新盐。

（二）转述：接下来我们来认识一下碱。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

粉末， 于水

颜色、状 固体， 溶于水态

俗名

溶解性

（溶解放热）

、 、 （具有强腐蚀性）

①氢氧化钠固体作干燥剂

用途

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

2.

碱的化学性质

（1）碱能与指示剂反应

（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水。

CO2 + 石灰水

CO2+ NaOH溶液

SO2+ NaOH溶液

（3）酸+碱→盐+水

（4）碱+某些盐→新盐+新碱

现象

FeCl3溶液与NaOH溶液

CuSO4溶液与NaOH溶液

、

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：粉刷墙壁

化学方程式

化学方程式

师：请小组完成——我会运用。（其他小组补充）

趣味练习：小羊选择哪条路才不会羊入虎口呢？并找出其他几条路中谁是狼？

3.归纳总结碱的化学性质：

（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

（3）碱与酸反应生成盐和水。

（4）碱与某些盐反应生成新碱和新盐。

三、巩固练习：

例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？

例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类

别的试剂. 实验方案

步骤

化学方程式

一

二

三

四

、小结酸和碱的化学性质：

五、课后练习：

板书设计：

十、教学反思

作为复习课，主要任务是使学生对《常见的酸和碱》所学化学知识、技能系统化和条理化，达到巩固记忆、加深理解和综合应用的目的。对学生来讲，复习课是“温故而知新”，对老师而言，复习课应该“反复而不重复”。立足于此课型的特点，结合教学效果，我有几点为尝试。

一、对于常用的以酸、碱性质为中心的知识网络形式组块是否合理？将知识进行联系能让记忆更牢固，这种将能反应的物质连线能清楚对比出酸和碱性质的差异。

作为老师，像自己在九年级时去判断稀盐酸和氧化铜是否能反应时，我首先是按照复分解反应的规律来同化，想到交换成分后，反应产生了水，所以能反应。后来经过多次训练后就能够熟练地判断出（强）酸和金属氧化物一定能发生化学反应，也就是从物质类别的角度来判断。于是我想我自己的认知结构中也有这一知识块。

对同一知识如果能从多个角度进行加工，那么就会有更多的连结点，便于提取。我们可以从物质的性质来归纳，也可以从反应类型的规律角度来认识，这样多角度地看，能让学生记忆得更牢固吧。

二、让学生主动建构，放权到什么程度？

本课的中心环节就是帮助学生建立酸碱化学性质的知识结构图。让学生自己归纳，能让知识记忆得更牢固，也能增强学生的参与主动性。

三、单元复习课要不要做实验？

实验不光是化学教学的手段，也是教学的目的之一。实验能产生以下几点效果： 1、更牢固的记忆实验现象。2、营造情境，学以致用。3、活跃气氛，调动学生情绪。

这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但认真反思自己的教学，本人认为至少存在以下几个问题需要改进和完善：

（一）教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟。

（二）学生对一些基础的化学用语掌握不到位，化学方程式的书写不够规范，我认为这是对基础知识的总结不够造成的，以后的教学中我将尝试加强这种课的课后强化训练。

（三）学生构建《常见的酸和碱》知识网络图不全面，这主要是分类知识掌握不到位，特别是树状分类法，以后加强引导使学生达到事半功倍的效果，同时多让学生做一些思维导图强化知识网络图的构建。