课题1 质量守恒定律教案（名师）

《质量守恒定律》教学设计

韩春燕

【教学目标】

一、知识与技能

理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。

二、过程与方法

1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。

2、通过实验验探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。

3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。

4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。

三、情感、态度、价值观

1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

【教学重点】

一、知识重点：质量守恒定律的涵义

二、能力重点：对质量守恒定律的运用

【教学难点】

一、知识难点：对质量守恒定律的理解

二、能力难点：对质量守恒定律的运用

【教学方法】

引导发现法—引导观察探究实验,得出结论

【教学用品】

计算机辅助教学软件；

托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；

白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。

【课时安排

】

1课时

【教学过程】

教学步骤

教

学

内

容

设计意图

一、温旧引新

让学生写出磷在空气中燃烧、氯酸钾的分解反应的化复习旧知识，1、学生思考

学变化中文表达式子，让学生回答化学反应的实质是为新课作铺2、计算机屏幕什么。问学生在化学反应中，实际参加反应的各物质垫，为假设提显示

和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？

出埋下伏笔。

3、学生交流

由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，

4、师生讨论小那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生

结

变化呢？今天我们就来研究这一问题。

二、探索新知

第五单元

化学方程式

1、激疑设问，课题1

质量守恒定律

点出课题

[提出问题]化学反应前后，物质质量总和是否作改

2、实验探究

变？

[1] 提出问题

[2]提出假设

[3]设计实验方案。

1.演示实验1 a.实验说明

b.引导观察：

c.学生分析获得结论

2.学生实验2 （由学生设计实验步骤，后学生根据设计进行实验）

3.交流实验结果

4、学生分析获得结论

5、教师小结

[4]结论

[5]反思

实验演示，加深理解

⑴演示实验

⑵引导观察

⑶学生讨论

得出结论

⑷学生观察、分析，深化理解

5、知识应用，深入探究。

[作出假设]

质量变小

质量变大

质量不变

[设计实验方案] 实验1、白磷燃烧前后的质量测定。

实验步骤：

1.

称量装有少量白磷的密闭白磷

容器的质量。

细沙

2.

加热锥形瓶。

气球

3.

冷却后第二次称量。

①

有什么现象?判断否是已经发生反应?②天平是否平衡？

白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。

实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

反应现象?铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。

方案二

铁钉与硫酸铜溶液反应

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

结论

分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？

[结论]：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。

讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量守恒定律吗？

实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。

【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？

盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应

CO2

稀盐酸

气球

碳酸钠溶液

实验方案

研究对象

方案一

白磷燃烧

弄破气球

一系列的探究活动，培养学生的逻辑思维能力

为学生介绍学习、研究的一种方法，培养学生严谨求实精神。

实验改进，培养学生创新精神

培养实验能力

培养学生严谨科学态度

Ⅰ

称量m1

Ⅱ

称量m2

Ⅲ

称量m3

[1]讨论解决实际问题

[2]演示实验，消除知识误区

[3]讨论分析，深化理解

[4]教师小结，强化理解

6、揭示本质，深化理解

[1].观察

[2].讨论

[3].阅读课文

[4]交流、分析

⑸得到结论

三、课堂反思

四、巩固新知

⑴巩固双基

⑵拓展应用

五、布置作业：

m1＝m2＞m3 分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。

【讨论】镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量

氧化镁的质量。（填“＜、=、＞”

实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定

【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？

2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。

[探索问题三]为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？

计算机显示水分子分解示意图：

化学变化的实质

阅读课本P93有关内容

分析质量守恒原因

原子种类

一切化学反应中

原子数目

不变

原子质量

总质量

不变

1、小结本节课的主要内容。

2、质量守恒定律不仅是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为物质只有相互转化，而不能任意消灭和创生。

3、学生谈在本课题的学习中的体会。

4、学生提出有关疑问，讨论解决。

对学生回答作出评价，重申正确结论（内容附后）

巩固练习

拓展练习

1、查找有关资料说明质量守恒定律发现的意义。

2、查找有关质量守恒定律发现过程的资料。

引导学生深入理解新知，消除知识误区

模拟实验帮助学生分析问题，加深理解

本讨论题承上启下，体现新知识的应用

学生亲身体验，深化理解。

培养学生的辩证唯物主义难点，进行爱国主义教育。

附：板书设计：

第四章

化学方程式

第一节

质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒的原因

原子的种类

一切化学反应中，反应前后

原子的数目

不变

总质量不变

原子的质量

附：课堂练习一：

1.

成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

2在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（

）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、 X2Y4

3.

在 A + B —— C + D 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。（若不恰好呢？）

4.

某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？

A、C H B、 C C、C H O D、H O