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化学反应中的热量变化教案【学习目标】1．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；2．了解常见的吸热反应和放热反应；3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4．了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性，保护环境，热爱自然。【活动一】感受化学反应中的
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第二单元 化学反应中的能量优质课教案整理
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关键词：第二单元 化学反�…优质课教案整理
正文
化学反应中的热量变化教案
【学习目标】
1．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
2．了解常见的吸热反应和放热反应；
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
4．了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性，保护环境，热爱自然。
【活动一】感受化学反应中的热量变化
1、生石灰与水
2、氢氧化钡晶体与氯化铵
【活动二】化学反应中能量转化的定义
放热反应：反应中放出热量
吸热反应：反应中吸收热量
【活动三】结合所学的知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
(1) 木条完全燃烧。
(2)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
(3) 氧化钙与水的反应。
(4) 高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。
(5) 炸药爆炸。
(6) 酸与碱的中和反应。
(7) 镁条与盐酸反应
。 【整理与归纳】
常见的放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
燃烧、爆炸 C + CO2== 2CO 中和反应 H2 、CO、C还原金属氧化物
金属置换出氢气 Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 铝热反应 C + H2O == CO + H2
辨一辩
下面是两个同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪个同学的说法?请陈述理由。 甲同学：凡经高温加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学：凡是化合反应都是放热反应。
阅读课本P36第一段，试着回答下列问题： ⑴化学反应的实质是什么？为什么化学反应中总伴随有能量的变化？
⑵当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要
；而形成生成物中的
化学键要
。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
___________。
若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应
能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应 能量。
【活动四】观察热化学反应方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6KJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= -285.8KJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= -241.8KJ·mol-1
热化学反应方程式的特点
(1)标明各物质的聚集状态，不写条件
(2)系数只表示物质的量,可以为分数
(3)注明反应热△H 单位：KJ·mol-1 △H>0表示吸热, △H<0表示放热
[练一练] 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有
( )
A.乙醇燃烧
B.CaO3分解
C.铝片与盐酸反应
D.氧化钙溶于水
2、下列说法正确的是（
）
A.吸热反应都需要加热
B.放热反应中反应物总能量低于生成物总能量 C.锌粒和稀盐酸反应是吸热反应
D.化学反应是吸热还是放热与反应类型无关
【课堂小结】
1．记住常见的放热反应和吸热反应；
2．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
3．E(反应物)与E(生成物)相对大小与化学反应中能量变化的关系；
4．热化学反应方程式。
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