第一单元 化石燃料与有机化合物特级教师教学实录

乙烯教学设计

【教材分析】

学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体与同系物等表示有机物的方法等基本知识，为进一步学习乙烯打下了稳定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，又是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，学好乙烯意义重大。

【学情分析】

高一学生在学习了饱和烃的结构和性质、烷烃命名、表示有机物的化学用语后，对认识乙烯的结构和性质有重要的指导作用。通过本节课的学习，将进一步认识不饱和链烃的结构和性质特点。

【教学目标】

1、知识与技能：

能够正确表示乙烯的结构；掌握乙烯的化学性质，认识氧化反应、加成反应等有机反应；会写乙烯的加成反应、加聚反应等方程式。

2、过程与方法：

通过拼接球棍模型，进一步认识乙烯的平面结构、根据结构预测乙烯的化学性质。

3、情感态度与价值观：

通过乙烯的性质类推烯烃的化学性质，培养学生的知识迁移能力，体会由个别到一般的学习有机化学的方法。

【教学重点】

分子结构和化学性质

【教学难点】

乙烯与溴水的加成反应。

【教学理念】

建构主义提倡学生是学习的主体，要实现意义建构，教学中主要采用小组合作的学习方法。学生通过讨论、拼接球棍模型，加强对乙烯结构的认识；通过观察实验，总结乙烯的化学性质；通过问题的讨论、交流，落实乙烯的性质。

【教学准备】

1.学生提前分好小组，预习本节内容。 2.教师根据学生特点，准备学案。

【教学过程】

教学环节

情景导入

展示催熟剂-乙烯利图片

联想猕猴桃成熟的过程，思考在生活中如何加速猕猴桃的成熟速度

观察

联系生活，学会用化学知识解释生活中的现象

教师活动

学生活动

设计意图

实物展示：

一集气瓶乙烯气体

感性认识乙烯的颜色、状态等物理

性质

预测乙烯烯的化学性质

任务1：

禁止旅客携带上车。

材料2：水果采摘后会有大量乙烯产生，溶液加快水果的腐烂，在水果箱中放入一些用0.2﹪KMnO4溶液浸泡过的纸，封严，能延长水果的保质期。

材料3：有机物1，2-二溴乙烷，可用作油、脂肪的溶剂，谷物和水果的杀菌剂，木材的杀菌剂及汽油抗震液中铅的消除剂，它可由乙烯与溴等量反应制得。

交流与讨论性质，小组代表发言。

培养学生小组合作精神，激发学生学习化学的兴趣，预测乙烯的可能发生的反应。

材料1：根据客运违禁品规定，乙烯为易燃化学物品，乙烯的化学实验探究：乙烯与氧气、酸性高锰酸钾、溴水等

对比思考

实

验

内

容

点燃

与酸性KMnO4溶液

与溴水

注意：

小组内成员的分工与合作；

实验操作等规范性、安全性；

认真填写实验现象。

乙烯

实验现象

乙烷

学生实验

记录实验现象

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。

全员动手，搭小组代表回电子式

结构简式

答，并填写表格

观察乙烯的空间构型

培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。

培养学生小组学习意识

培养学生分析推理能力及类比思想。

动手，切身碳碳之间不同于烷烃的碳碳双键。

体会乙烯的平面结构

探究乙烯的组成与结构

任务2：

1.

结合碳原子成键特征，集体制作乙烯和乙烷的球棍模型，并完成下表

物质

分子式

结构式

建球棍模型，感受乙烯中2.

对比乙烷，指出乙烯结构中的不同之处在哪里？

FLASH动画乙烯球棍模型

解析乙烯的化学性质

根据乙烯的组成结构，结合下列问题开展讨论，对实验现象作出合理的解释和结论。

1.

对比乙烷的组成，乙烯燃烧有黑烟说明了什么？试写出乙烯完全燃烧的化学方程式。

2.

已知乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，自身生成CO2和H2O.请推测该过程中乙烯碳碳双键的变化。结合反应前后碳元素化合价的变化，试分析乙烯发生了什么类型的反应？

3.

根据任务1中材料3相关内容，试写出乙烯与溴反应的化学方程式。从化学键角度，你认为该反应中的断键情况是怎样的？

通过FLASH动画分析乙烯与溴水的加成反应原理

小结：加成反应的概念和特征

小组交流并整理原因，做出解释或写出反应原理

学生小组合作，利用球棍模型搭建乙烯与溴水的反应

问题讨论→分析的方式，有助于学生理解乙烯的碳碳双键其中一根键，不稳定。顺利突破本节课的重点和难点

利用动画演示微观反应机理，和动手搭建模型让学生更容易掌握乙烯断键原理

交流与讨论

迁移应用

请说明加成反应与取代反应的区别？

讨论和激烈

通过讨论掌握乙烯的特征反应-加成反应

1.试写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反应的化学方程式。

2.了解以上加成产物在生产生活中的用途。

学生举手，上黑板书写。

使学生能运用加成反应的原理解决类似的反应。

承上启下

乙烯的用途

【投影】

图片展示

1.

有机化工原料，制聚乙烯塑料、乙醇等

2.

植物生长调节剂，水果的催熟剂。

畅所欲言，说出乙烯在生产生活中的其他应用。

总结了解乙烯的用途，让学生感受化学的实用性，体现“从生活中来，到生活中去”的理念，并与引入相呼应。

思考与交流

1．

要获得CH3CH2Cl有两种方法，

方法一：CH3CH3和Cl2取代，

方法二：CH2=CH2和HCl加成，

讨论哪种方法好？为什么？

学生深度思考，使所学知识达到熟练理解并应用体现以学生的学为主体，老师的教为主导的

2.乙烯和甲烷都是无色气体，如何鉴别？

3.

甲烷中混有少量的乙烯，如何除去？最好依次通过哪些试剂？

课堂小结

请学生抢答，小结本课主要内容

的目的。

理念

一学生小结，达成本节课另一学生补充

学习目标

巩固练习

1.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是

(

)

A.溴水

B.酸性高锰酸钾溶液

C.苛性钠溶

D.四氯化碳溶液

2.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

(

)

A.石油的产量

B.乙烯的产量

C.天然气的产量

D.汽油的产量

3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是

(

)

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br 4．乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是

(

)

A.

与氢气反应生成乙烷

B.

与水反应生成乙醇

C.

与溴水反应使之褪色

D.

与氧气反应生成二氧化碳和水

学生

练习

知识巩固

5．在下述反应分别属于什么反应类型：

①由CH2=CH2制CH3CH2Cl ____________

②CH3CH3在空气中燃烧

_______________

③CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色

_________

④

CH2=CH2使酸性KMnO4溶液褪色__________

⑤

CH3CH3在光照条件下与氯气反应__________ 布置作业

完成本节课时作业

课后复习

加强对课堂知识的巩固

【板书设计】

乙烯

一、乙烯的物理性质

二、乙烯的分子组成与结构

三、乙烯的化学性质

1.氧化反应

（1）燃烧

现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热

点燃

原理：C2H4 +3O2

→2CO2 + 2H2O

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2.加成反应

现象：能使溴的四氯化碳溶液褪色

原理：CH2=CH2 +Br2

→CH2BRCH2BR

四、乙烯的用途

【教学反思】

本人对于这节课的设计理念，注重高中新改革的落实，以引导为主，给学生留足了观察、思考、交流、探究、表述的时间；密切关注课堂，不断地创设问题情境，让学生掌握学习有机物的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质，进一步提高综合探究的能力；注重学生积极情感的调动及相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究的精神的培养。就本节课，本人反思如下：

一、成功之处

本节课在难点的突破上有创新。通过球棍模型的拼接，采用小组合作的方式，提高学生学习化学的兴趣和热情，帮助学生理解分子的结构特点，碳原子的断键、成键方式等；通过FLASH动画分析乙烯与溴水的加成反应，帮助学生理解乙烯加成反应的断键方式。

二、不足之处

（1）开始以水果的催熟为导入，结尾可以加入乙烯作为催熟剂应用的呼应。

（2）对学生放手不足，乙烯与溴水、氢气、溴化氢等的反应可以先让学生动手拼接模型，再书写原理，最后订正直至达到掌握加成的原理。这是本堂课的一些遗憾。

回头反思还有很多不尽如人意的地方，我会继续在反思中收获经验，在反思中成长，为今后上更好更精彩的课而努力！