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人教版化学选修五

3-2-1 醛

巩义二中化学组 闫维

一、教材分析：醛是重要的烃的含氧衍生物，本节教材安排在醇、酚学习之后，让学生认识到官能团是决定物质化学特殊性质的特殊性质，还要主要原子团之间的相互影响，从而理解分子结构和物质化学性质之间的关系。本节在整个有机化学中占用重要地位，为有机化学合成奠定了良好的基础。

二、学情分析：学生已经对官能团决定化学性质有了一定的认识，能够结合特殊结构预测性质。同时学生也具备一定的实验操作能力，可根据实验探究验证物质的性质。

三、学习目标

1.通过阅读课本认识醛的组成和结构特点。

2.通过结构分析预测乙醛的化学性质，通过实验探究验证乙醛的化学性质；进而归纳出醛类物质的通性。

3.掌握乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的实验操作和化学方程式的正确书写。

四、学习重点、难点

【学习重点】乙醛的结构特点和主要化学性质。

【学习难点】乙醛的氧化反应。

五、学习过程

情境引入：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。

一、醛

1.概念：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。

2.官能团：-CHO 3.分类：

（1）按醛基的数目分：一元醛、二元醛、多元醛。

（2）按烃基的种类分：脂肪醛、芳香醛。

4.饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO（n≥1）

5.常见的醛：

（1）甲醛：最简单的醛。无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能。

（2）乙醛：无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。

【课堂练习】

1.甲醛分子中碳原子的杂化方式，共面的原子有几个？

2.下列物质分子中所有原子一定不共面的是（ ）

A.

CH2=CH2 B. C. D.CH3CHO 二、乙醛

思考：分析醛基的结构，预测其化学性质。

预测结果回答：

（结构决定性质：醛基、碳氧双键）

阅读课本P57-58，归纳乙醛的化学性质：

⑴

加成反应：（还原反应）

CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH

有机化学中，通常有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应；

把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

（2）氧化反应：

①燃烧氧化：

②催化氧化： 2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH

③强氧化剂氧化： 酸性高锰酸钾、重铬酸钾、溴水等。

④弱氧化剂氧化： 银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液。

【实验探究1】银镜反应

（1）银氨溶液配制：在洁净试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。

（2）加热方式：水浴加热。

（3）实验现象：试管内壁产生一层光亮的银镜。

学生演板：方程式书写

a、AgNO3 + NH3·H2O → AgOH↓+ NH4NO3

b、AgOH + 2NH3·H2O → Ag(NH3) 2OH + 2H2O 水浴加热CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH

应用：银镜反应可用于醛基的检验；工业制镜或保温瓶胆。

【实验探究2】与新制的Cu(OH)2反应

（1）

新制的Cu(OH)2的配制：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察实验现象。

（2）

实验现象：加热后有砖红色沉淀生成。

学生演板：方程式书写

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O 应用：可用于醛基的检验；医疗上检验尿糖。

【课堂练习】

1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇

C.乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D.乙醛的燃烧反应

2.某学生做乙醛的还原实验：量取 5mL 1mol/L的 CuSO4溶液，加入到盛 0.5mol/L NaOH溶液 4mL的试管中混合，然后滴加0.5mL4%乙醛溶液，加热至沸，未观察到红色沉淀，原因可能是

（ ）

A.乙醛量不够 B.烧碱量不够 C.硫酸铜不够 C.加热时间短

3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银2.16g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ）

A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙醛

【拓展提升】

1.银镜反应中，1mol-CHO被氧化，生成多少Ag?

若甲醛发生银镜反应消耗1mol甲醛，生成多少Ag?

2.桂皮中含有肉桂醛，结构为

课堂小结：醛类的化学性质

（1）加成反应（还原反应）：与H2 （2）氧化反应：

①燃烧氧化：

②催化氧化：

③强氧化剂氧化：酸性高锰酸钾、重铬酸钾、溴水等。

④弱氧化剂氧化：银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液。（检验醛基）

，请设计实验检验其中的官能团？