第三单元 从微观结构看物质的多样性教学目标设计

专题１

微观结构与物质的多样性

第三单元

从微观结构看物质的多样性

课时2

不同类型的晶体

【课标要求】

1．知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；

2．了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；

3．理解晶体类型与性质的关系。

【教学重点与难点】

认识不同的晶体；理解晶体微观结构和物理性质的联系。

【教学过程】

Ⅰ。知识梳理

一、晶体

1．定义：具有________________________的固体，称之为晶体。

2．构成晶体的微粒：____________________________。

3．晶体具有规则几何外形的原因：______________________________________________。

二、晶体类型

①NaCl的电子式为______________，在氯化钠晶体中______和______通过___________(什么化学键)结合，_______（存在/不存在）单个的氯化钠分子，所以NaCl不是表示分子组成的分子式，而是离子个数比的化学式。

NaCl的熔点较_______（高/低），硬度_________，NaCl的固体______（不能/能）导电，

熔融状态或溶于水时_______（不能/能）导电。

②CO2的电子式是_______________，结构式是___________，空间构型____________；

干冰、冰是由________通过________________(什么化学键)形成的晶体，_______（存在/不存在）单个的二氧化碳分子，在CO2的分子内部碳和氧之间存在____________(什么化学键)，

所以CO2就是分子式。

干冰的熔点较_______（高/低），硬度_________，固态和熔融状态都______（不能/能）导电，水溶液_______（不能/能）导电。

③石英晶体中，__________和__________以__________(什么化学键)结合，每个硅原子和相邻的___________________结合，每个氧原子和相邻的___________________结合，向空间

伸展，形成彼此连接的________________________，因此石英晶体中_______（存在/不存在）

单个的分子。

石英、金刚石的的熔点很_______（高/低），硬度_________，_______（不能/能）导电。

定义

物质范围或实例

离子晶体

分子晶体

金刚石、晶体硅

SiO2

SiC 原子晶体

思考题一：

强碱、酸、盐、金属氧化物、非金属氧化物、非金属单质、非金属氢化物等，其中哪些属于离子晶体，哪些属于分子晶体？

思考题二：

1．是否所有的非金属单质和非金属氧化物均为分子晶体？

2．是否所有的盐均是离子晶体？（已知AlCl3的熔点为：190℃

沸点为：180℃）

思考题三：

1．是否晶体中一定存在化学键？离子晶体中只有离子键吗？

2．是否所有的分子晶体都与干冰一样，水溶液可以导电？

三、小结

构成微粒

微粒间的作用力

是否存在单个分子

熔点（高/低）

硬度（大/小）

导电性

物质范围或实例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

四、晶体类型的判断方法

1.

依据构成晶体的微粒及微粒间的关系：

组成微粒

离子晶体

分子晶体

原子晶体

微粒间的作用

2.依据物质的分类：

离子晶体：_________________ ________________ _______________ 分子晶体：_____________ _____________ ____________ 原子晶体(实例)_______________________________________ 3.依据晶体的熔点：

一般：原子晶体_____离子晶体______分子晶体

4.依据硬度

Ⅱ.典型例题

例1.判断下列物质的晶体类型：

氧化钠晶体、二氧化硫晶体、氯化铵晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、晶体氩、

水晶、白磷、金刚石、

例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）

A．二氧化碳 B．二氧化硫

C．二氧化硅 D．二硫化碳

例３.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（ ）

A. SO2和SiO2

B.冰和干冰 C. NaCl和HCl D.

纯碱和烧碱

例4．下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）

A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅

例5．下列各物质熔点的比较，正确的是（

）

A. 金刚石＞硫 B. NaCl＞金刚石 C. 白磷

＞ MgO D. CO2

＞ SiO2

Ⅲ．随堂巩固

１．下列物质属于原子晶体的化合物是

(

)

A．金刚石

B．刚玉（Al2O3）

C．二氧化硅

D．干冰

2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是(

)

A.酸性氧化物

B.

非金属单质

C.碱性氧化物

D.含氧酸

3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是(

) A．NH3，H2，C4H10

B．

PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5

D．

CCl4，Na2S，H2O2 4．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是

(

) A．SO2、SiO2

B．CO2、H2O

C．NaCl、HCl

D．NaOH、KCl 5．下列物质在晶体时不导电，而熔化时可导电的是（

）

A．KCl

B．Cu

C．金刚石

D．干冰

6．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（

）

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

7．下列说法正确的是（

）

Ａ．分子晶体中一定存在共价键

Ｂ．离子晶体中一定含金属元素

Ｃ．原子晶体中一定不存在离子键

Ｄ．离子晶体中不可能存在共价键

8．下列物质的熔点由高到低的排列顺序正确的是（

）

A．SiO2 ＞

KCl ＞

H2S ＞

H2O B．SiO2 ＞

KCl ＞

H2O ＞

H2S C．H2O ＞

H2S ＞

KCl ＞

SiO2

D．KCl ＞

SiO2

＞

H2O ＞

H2S 9．已知几种物质的熔沸点

NaCl KBr AlCl3

SiCl4

单质X

801 730 190 2300 70 熔点/℃

1413 1380 180 2500 53 沸点/℃

据此数据，下列说法错误的是（

）

A．AlCl3晶体加热升华

B．AlCl3是分子晶体

C．单质X可能是原子晶体

D．KBr中的键的强度比NaCl中的键的强度大

10．按下列要求选择适当物质的符号填空：

A．MgCl2

B．金刚石

C．NH4Cl

D．KNO3

E．干冰

F．冰

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏化学键的是__________，

熔点最高的是___________，熔点最低的是___________。

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是___________________。

（3）属于“真正的”分子式的是________________。