第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教学实录

微粒间的相互作用与物质的多样性

涉县光华中学

张亮

教学目标：

（一）知识与技能

1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。

2．理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容）

3.了解化学键和分子间作用力的区别。(选考内容) 4.了解范德华力与物质性质之间的关系。（选考内容）

5.知道氢键的形成条件及对物质性质的影响。（选考内容）

6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(选考内容) （二）过程与方法

通过整理与归纳、分析与理解已经讲练结合等方法进一步理解和掌握所学知识。

（三）情感态度与价值观

通过复习，帮助学生正确树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度与人生观。

教学重点、难点：

1．化学键的定义。

2．离子键、共价键的形成及判断。

3.

微粒间的相互作用力与物质的性质的关系。

教学过程

[引入提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？

[学生] 1.原子、离子、分子等；

2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。

引入微观粒子原子原子原子相互作用力金属键共价键离子离子键宏观晶体金属晶体原子晶体离子晶体共价键原子分子分子间作用力分子晶体

[板书] 一.化学键

1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

强调：①直接相邻；

②强烈的相互作用。

2.分类：离子键、共价键。

[板书] 二.离子键

1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。

2.特点：

①成键微粒：阴阳离子

②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）

注：含有离子键的化合物就是离子化合物。

1

[思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？

1.活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）

2.离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间）

[讨论] 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

[学生] 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，无法发生电子的得失。

[补充] 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

[分析] 氯化氢分子的形成过程，引出共价键的概念

[板书] 三、共价键

1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2．形成条件：

①非金属元素的原子之间

②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

3．共价化合物

[板书] 5.共价键的类型:

①极性键；②非极性键；③配位键。

非极性键和极性键的比较

概念

原子吸引电子能力

共用电子对

成键原子电性

形成条件

非极性键

同种元素原子形成的共价键

相同

不偏向任何一方

电中性

由同种非金属元素组成

极性键

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

不同

偏向吸引电子能力强的原子

显电性

由不同种非金属元素组成

[小结] 列表对比离子键和共价键

离子键、共价键的比较

化学键类型

概念

成键微粒

成键性质

形成条件

实例

离子键

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

阴阳离子

静电作用

活泼金属与活泼的非金属元素

NaCl、MgO 共价键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

原子

共用电子对

非金属与非金属元素

HCl、H2SO4

【小结】判断物质中含有的化学键类型的方法1、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间一般形成离子键。注意：AlCl3除外。________2、含活泼金属元素的碱或盐中一般含有离子键。3、金属元素与非金属元素的原子之间不一定形成离子键。如AlCl3BeCl2。共价键4、非金属元素原子间一般形成。5、均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物, 比如NH4Cl, NH4NO3等铵盐。6、只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。7、稀有气体内不存在化学键.

[反馈练习]

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【练习】1、找出下列各物质中化学键的类型CaBr2、MgO、H2O2、NaOH、C2H4、N2、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2、AlCl3、He2、在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______。

［提问］通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，那么分子之间是否也有相互作用呢？物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？

［小结］分子间作用力是

____________，分子间作用力比化学键

，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质

性质的重要因素之一。

[板书] 四、分子间作用力

分子间作用力的大小和对应物质的分子量成正比。分子间作用力也叫范德华力。

[课堂小结] 化学键与分子间作用力的比较

概念

作用范围

作用力强弱

影响的性质

化学键

相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键

分子或晶体内

较强

主要影响化学性质

分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

分子之间

与化学键相比弱得多

主要影响物理性质（如熔沸点）

［提问］我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？

［讲述］在水分之中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧原子的电负性很强，强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带部分负电荷，同时使氢原子带部分正电荷，就好象使氢原子核“裸露”出来一样。当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就是“氢键”。

[板书] 五、氢键

在用X-H···Y表示的氢键中，氢原子位于其间，氢原子两边的X原子和Y原子具有很强的电负性、很小的原子半径，主要是N、O、F三种元素。

［讲述］同种分子间能形成氢键的物质有HF、NH3、H2O、N2H4、H2O2、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白质、糖类、DNA等。此外，醛、酮、醚可以与水分子间形成氢键。氢键有方向性和饱和性。

[板书] 六、金属键

1.定义：金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。

［提问］金属键成键微粒是什么？成键性质什么作用？

2.金属键的特征：金属键没有方向性和饱和性，金属原子紧密的堆积在一起。

3.金属键的强弱：与金属阳离子的半径大小和金属原子的价电子的多少有关。金属阳离子的半径越小，金

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属原子的价电子越多，金属键越强。

[反馈练习]1、关于范德华力的叙述中，正确的是（

B

）

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

2、下列关于金属键的叙述中，不正确的是（

B

）

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

[作业布置]完成课后作业15，选择题，11、12全部做完，13、14选做。

[教后反思]

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