归纳与整理精品学案

教学设计

基本信息

名称

执教者

所属教材目录

乙醛

李海燕

课时

1 《有机化学基础》第三章第二节

《乙醛》选自高中化学教材选修五《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第二节的内容。醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化教材分析

学反应，在有机合成中起着重要的作用。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

通过前面对烃及卤代烃、醇酚的学习，学生已初步具备学习有机知识的思维逻辑。在实际教学时，要注意知识的系统和拓展，进行恰当的设计，既可以帮助学生回忆和巩固旧学情分析

知识，又能帮助学生认识新醛的性质。醛的性质分为醛基被氧化和醛基被还原两个方面，是有机合成的重要纽带，因此要根据学生的能力水平以及对知识掌握的熟练程度，采取多种方法和途径，让学生对各类化合物进行相互关联，使他们在探究学习中，逐渐达到前后贯通，触类旁通，举一反三，最终在认识上产生理性飞跃。

1．了解乙醛的物理性质。

知识与能力2．认识乙醛的结构特点，掌握乙醛的化学性质。

目标

3．掌握鉴定醛基的实验技术和实验条件的选择。

4．理解有机化学中的氧化反应和还原反应。

教学目标

目标

1.通过乙醛结构、性质的推导，体会有机化学研究的一般方法及“结构决过程与方法定性质”的思想。

2.

通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。

情感态度与价值观目标

1.通过了解甲醛、乙醛在生产、生活中的重要应用，认识化学知识与人类生产生活的密切关系。

2.通过生活中的事例，感悟化学服务于生活的价值。

教学重点

乙醛的结构和化学性质

重难难点

乙醛的氧化反应

点

教学策略与

设计说明

本节课采用“引导——探究”的教学模式，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到醛的学习中。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）

从生活中使用广泛的镜子开始，介绍镜子的历史发展：

导入新课：（5分钟）

“青铜镜－玻璃镜－水银镜－银镜－铝镜”

引出银镜是由银镜反应而来，银镜反应的主角，就是我们要学习的新课——醛。

一、乙醛的分子结构

展示：乙醛的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醛分子模型,让学生写出乙醛的分讲授新子式与结构简式

课（40

分钟）

板书乙醛的分子式和结构简式

分子式：C2H4O 结构简式： CH3CHO

学生根据模型写出乙醛的分子式和结构简式

学生认真观察乙醛的分子结构，在乙醛分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流：学生分析得出：在乙醛分子

通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力

学生认真倾听

从身边的物质入手，激发学生的学习兴趣，关注身边的化学问题

教师活动

学生活动

设计意图

结构：

二、乙醛的物理性质

三、乙醛的化学性质

实验一、加成反应

中存在—CH3和—COH

学生参与拆插

阅读教材，实物观察，总结物理性质。

培养学生的空间立体思维能力，培养学生对有机物空间结构的认识

培养学生的阅读能力，观察能力

三个问题层层推进，使学生充分认识到乙醛的“C＝O”与烯烃的“C＝C”不同，只能与氢气加成，同时强化有机化学还原反应的概念，体验有机化学“结构决定性质”这一观点，同时结构不同性质不同，学会用变化的观点看问题

根据推测，学习加成反应。提出问题：

学生思考回答问题

提问一:你能写出乙醛与氢气加成反

应的化学方程式吗？

提问二：乙醛能与乙烯一样可以和

HX、X2、H2O等物质加成吗？

提问三：乙醛是由乙醇氧化而来的，

乙醛又可与氢气加成生成乙醇，这一

反应可以叫是还原反应吗？还原反

应的定义是？

实验二、氧化反应：

1、针对氧化反应提出疑问: 实验探究:验证能否用实验来证明乙醛乙醛的还原性及其强弱

的氧化反应呢？

如果乙醛能发生氧化反

应，那么它的还原性是强还是弱呢？

2、多媒体显示：

可供选择的试剂：

KMnO4、2%的AgNO3溶液、10%的NaOH、2%的氨水、2%的CuSO4、40%的乙醛溶液、

实验预备知识：

(1)

KMnO4具有很强的氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂

(2)

银氨溶液的主要成分为Ag(NH3)2OH. 即硝酸银的氨水溶液。一种弱氧化剂。可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛，而酮则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银（主要成分为氮化银）。

(3)

铜元素有0价、+1价、+2价。其中铜呈紫红色光泽的金属，氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，氧化亚铜（Cu2O）为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜。例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。Cu(OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于

学生课前先行收集，结合老师给出的资料对比补充。

让学生体验科学研究中资料收集的过程。

水，受热分解为黑色氧化铜和水

通过对学习资料的学习选择高锰酸钾来验证乙醛的还原性

整个环节由学生分小组实验讨论来完成，可以是小组内交流，也可是小组间交流。结束后由小组汇报结果，由完成实验的小组介绍反应现象，化学方程式。由实验失败的小组总结实验失败的原因。整个过程充分调动学生学习的积极性，让他们在学习的过程中体验成功和失败，教师在学生活动中，提供及时和必要的指导。

通过学生自主学习和探究，不仅提高了实验技能，同时学会信息筛选与处理，最终形成个人的经验和能力。

实验一、根据你对物质的理解，选择一种学生选择试剂实验，得出结论：乙醛具有试剂来验证乙醛具有还原性。

还原性，可以发生氧你选择的试剂是 化反应。

观察到的现象：

实验二、银镜反应

A．

配置银氨溶

液：取一洁净试管，

加入2ml 2%的AgNO3

溶液，再逐滴滴入2%

的稀氨水，至生成的

沉淀恰好溶解。

B．向银氨溶液中

滴入3滴乙醛溶液，

振荡后把试管放在

热水浴中温热。在此

过程中，不要晃动试

管。

如果你的实验成攻

了，描述你的现象并

写出反应的化学方

程式

如果你的实验失败

了，请分析实验失败

的原因：

实验三、与新制备的Cu(OH)2反应

乙醛的化学性质

1、加成反应( 碳氧双键断裂 )

CH3CHO +

H2

催化剂

△

1．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：

在2ml 10% NaOH溶液中

滴入2%CuSO4溶液4～8滴，振荡。

2．乙醛的氧化：

在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。

如果你的实验成攻了，描述你的现象并写出反应的化学方程式

如果你的实验失败了，请分析实验失败的原因

思考：实验（一）（二）

（三）能否说明乙醛的还原性强弱。

CH3CH2OH

课堂小2、氧化反应(醛基中C-H键断裂) 结

3分钟

相互转化：

氧化（失氢）

乙醇

还原（加氢）

乙醛

氧化（加氧）

乙酸

银氨溶（乙醛

液、

新制Cu(OH)2 具有较强的还原性）

1、

2、

试写出乙醛与O2的反应的化学方程式

试写出葡萄糖与银氨溶液的反应化学方程式

【设计思路】巩固醛的氧化反应，突出本节的重点

布置作3、

业

2分钟

系。

5、

4、

银镜反应结束后，试管如何洗涤？

如何证明乙醛与新制备的Cu(OH)2反应的产物是Cu2O而不是Cu？

【设计思路】课堂实验探究的延伸很好的体现了有机化学和无机化学之间联如何证明乙醛与溴水的反应是氧化而不是加成。？

第二节醛

1、乙醛的分子结构

2、乙醛的物理性质

3、乙醛的化学性质

板书设计

加成反应

CH3CHO +

H2

氧化反应

CH3CHO +2 Ag(NH3)OH

CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

△

△

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O

本节课通过展示乙醛的分子模型过程，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征，锻炼了学生的分析总结能力。在讲述乙醛的化学性质时，让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性，达到了一定的教学效果。但催化剂

△

CH3CH2OH

教学反思

也存在一些不足：本节难点银镜反应及新制氢氧化铜反应的设计环节过于仓促，时间也比较紧张，下节课应抽出一些时间进行巩固。