第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计(教案)

从微观结构看物质多样性（第三课时）教学设计

课 题

课标

要求

不同类型的晶体

课 型

新授课

1.学习掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的概念

2.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构及其物理性质

3.能准确判断出所属晶体类型

1.以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系；

2.认识不同类型的晶体的结构，构成微粒，物理性质不同。

3.采用三维空间模型图片表格和数据进行对比，让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。

4.培养学生宏观辨识和微观探析素养。

图片演示法、小组讨论、展示法

教学程序设计

教学

目标

教学

方法

复习

回顾

上节课讲了三同：同分异构体、同素异形体、同位素

同和异体现在哪里？

在PPT展示

展示规则的几种晶体薇粒的结构，引导学习什么是晶体？

学生回忆总结：同分异构体、同素异形体、同位素的异同。

引入

新课

过图片明白什么叫有规则的几何外形？

学生通过课本学习什么是晶体。

晶体

1. 定义：

[学生看书P22]几种固体物质的形状： 金刚石 水晶(SiO2) 氯化钠 雪花

思考①这几种固体物质在外观上有何特点？

答：都有一定规则的几何外形：

定义：化学上将具有规则几何外形的固体称为晶体

思考②自然界的固态物质是否都是晶体？

新课

学习

不是，固态物质分为晶体和非晶体两大类

思考③

晶体有规则几何外形的原因是什么？

[学生阅读P22第5行内容]回答

构成晶体的粒子离子或原子或分子在晶体中有规律排列。

一、离子晶体

1.定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则

地排列而形成的晶体叫做离子晶体。

2.物理性质

熔沸点：较高 硬度：较大

导电性：固体不导电，熔融状态导电

3.形成离子晶体的物质类别

大多数碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物

以氯化钠晶体为例进行分析

请看氯化钠晶体结构示意图并填空(或球棍模型)

理解

观察

学习

交流

【设置问题】

观察、交流、

问题一：组成晶体的微粒？

问题二：微粒之间的作用力？

问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？

学生填写：

+-【小结】

不存在 Na和C1 +-在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 Na和C1之间的作用力 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比离子键 Na+和C1-在晶体中为

，因此NaCl表示的含义按一定规则排列且晶体中是 。

Na和C1个数比1：1 +-

干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？

提问

过渡

学习

观察、思考、交流

问题一：组成晶体的微粒？

问题二：微粒之间的作用力？

问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？

二、分子晶体

1.定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体

2.物理性质：

熔沸点、硬度、导电性

3.形成分子晶体的物质类别：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等大多数共价化合物和大多数共价单质

总结

引入

图片

观察分析金刚石、晶体硅二氧化硅结构的异同

三、原子晶体

1.定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。

2.物理性质

（1）熔沸点：很高

（2）硬度：很大

（3）导电性：一般均不导电

（4）水溶性：一般难溶于水

3.形成原子晶体的物质：金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）

【思考】在二氧化硅晶体中

学习、理解

硅原子、氧原子

共价键

不存在，只存在Si和O原子

新知识学习

问题一：组成晶体的微粒？

问题二：微粒之间的作用力？

问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？

思考：金属中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？

金属阳离子和自由电子

通过金属键结合而成的晶体。

整理与

归纳

课堂

具体见PPT和学案

练习

一、晶体类型

1.分子晶体

2.原子晶体

3.离子晶体

4.金属晶体

板书

设计

几种晶体的比较

二、晶体类型的判断

1.从性质上判断:

（1）熔沸点和硬度

高：原子晶体（2-3000 ℃）；

中：离子晶体（1-2000℃）；

低：分子晶体(低于几百度）

（2）熔融状态的导电性

熔融状态导电的化合物就是离子晶体，只能在水溶液中导电的是分子晶体。

2.从组成上判断:

离子化合物：离子晶体

共价化合物或共价单质除金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等为原子晶体外，其他的共价化合物或共价单质一般是分子晶体