复习题优质课教案设计

第三章 第二节 醛

黄华锋

一、【三维教学目标】

（一）知识与技能目标：

1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质，能正确书写相应的化学方程式。

2、能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。

（二）过程与方法目标：

1、通过对乙醛的化学性质的探究实验，进一步掌握醛的性质

2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

3、通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。

（三）情感态度与价值观目标：

1、通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。

二、【教学重点、难点】

1、醛的结构特点和主要化学性质。

2、乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

三、【教学仪器与药品】

1、多媒体设备，乙醛的球棍模型。

2、仪器：胶头滴管、试管、烧杯、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、试管夹等。

3、药品：NaOH溶液、乙醛、蒸馏水、稀氨水、硝酸银溶液、硫酸铜溶液。

四、【教学方法】老师启发引导，学生合作探究。

五、【教学过程】

【导入新课】

复习旧课：前面我们已经学习了乙醇这种有机物，大家回想一下，乙醇具有哪些化学性质呢？

学生回忆——思考——回答。

复习方程式：请书写乙醇催化氧化的化学方程式。

学生回忆——思考——并写出该反应的化学方程式。

【讲述过渡】好，这节课我们一起来学习有机化合物——乙醛的结构、性质和用途。

一、乙醛

1、乙醛的组成和结构。

【学生探究活动一】：学生利用球棍组装乙醛的球棍模型，并写出乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团以及在化学反应中官能团化学键的断裂。

分子式：_______。结构式：_______。结构简式：______ 。官能团：________。

乙醛从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。乙醛的化学性质主要由

基决定。

【PPT投影】

展示乙醛的结构。

【启发讲述】

我们学习了乙醛的内部结构，那么乙醛的表面现象怎么样呢？下面我们一起来探讨乙醛的物理性质。

2、乙醛的物理性质。

【设问】一般我们研究物质的物理性质有哪几个方面？

学生思考回答：从物质的颜色、状态、溶解性、密度等方面进行研究。

【学生探究活动二】：展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，学生观察乙醛的颜色、状态，闻其气味。然后要求学生阅读课本第56页，第二段，并自行总结出乙醛的物理性质。

【学生小结】乙醛的物理性质

乙醛是_____色的具有_________气味的_____体。沸点20.8℃，______ 挥发。

乙醛的密度比水 ，易 ，能和 、 等互溶。

【讲述过渡】

结构决定性质，刚才我们已经学习了乙醛的结构，醛基(- CHO)是乙醛的官能团，醛基中的C—H键和C=O键容易断裂，而发生化学反应。下面我们就一起来探讨乙醛能够发生哪些化学反应。

3、乙醛的化学性质。

（1）、加成反应——碳氧双键（C=O）上的加成反应。

【设问】

（复习旧课导入）有哪位同学能说出乙烯中的C=C和氢气在一定条件下是怎么样发生加成反应的？

【追问】

乙醛中的碳氧双键（C=O）和氢气在一定条件下又是怎么样发生加成反应呢？

【启发思维】

启发引导学生总结加成反应的规律。请一位同学到黑板上写出这两个反应方程式。

【PPT】播放乙醛与H2反应的flash视频

【板书讲解】

【指导学生】

分析该反应的实质是：加上氢的反应。

【学生回忆】

有机化学的氧化还原反应的概念？（氧化反应是加上氧或失去氢的反应；还原反应是加上氢或失去氧的反应。）——得出该反应是有机化学的氧化还原反应中的还原反应，所以乙醛表现出弱的氧化性。

【追问】

乙醛能否发生氧化反应，表现出弱的还原性呢？这就是我们下面将要探究的问题。

（2）、氧化反应。

1 在催化剂，加热的条件下，被氧气氧化。

【讲述】O2是常见的氧化剂。乙醛除了燃烧，与O2在催化剂的作用下，也可催化氧化生成乙酸。

【PPT】投影乙醛催化氧化断键过程以及方程式：

【过渡】乙醛除了可以被KMnO4、O2等强氧化剂之外，还可以被某些弱氧化剂（如：银氨溶液，新制的Cu(OH)2为悬浊液）氧化。下面我们就要通过实验探究乙醛被银氨溶液，新制的Cu(OH)2为悬浊液氧化。

2 银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化反应。

【学生探究活动三】：

第一、指导学生阅读课本第57页,【实验3-5】。使学生了解实验方法和实验步骤。

第二、强调实验注意事项：1、试管内壁要洁净。2、加氨水不能过量，防止生成容易爆炸物质。3、不能用酒精灯直接加热，要用水浴加热（优点：受热均匀，容易控制温度。）。4、加热过程不能振荡试管。

第三、进行实验探究。

【学生探究实验步骤】

第一步：在洁净的试管里加入2 mL 2%的AgNO3溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。至最初产生的沉淀刚好溶解为止。（滴加稀氨水的速度要慢，逐滴滴加）

第二步：在银氨溶液中滴入6~7滴乙醛，充分振荡后放在热水中热水中加热。

第三步：观察实验现象（试管的内壁有一层光亮的银镜产生），写出各步反应的化学方程式。

【PPT】投影各步反应的化学方程式并分析。

AgNO3 + NH3·H2O====AgOH↓

+ NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O====〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O

CH3CHO+2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

3 乙醛被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。

【学生探究活动四】：

第一、指导学生阅读课本第57页，【实验3-6】。使学生了解实验方法和实验步骤。

第二、强调实验注意事项：1、NaOH溶液要过量。2、用酒精灯直接加热，3、注意受热均匀，防止暴沸。

第三、进行实验探究。

【学生探究实验步骤】

第一步：在洁净试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4 7到8滴，制得新制的Cu(OH)2。

第二步：边振荡，边加入乙醛溶液0.5mL，充分振荡后放在酒精灯上中加热

第三步：观察实验现象（由蓝色沉淀变为砖红色沉淀），写出各步反应的化学方程式。

【PPT】

CuSO4 + 2NaOH====Cu(OH)2↓蓝色

+ Na2SO4

2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH Cu2O↓砖红色

+ CH3COONa + 3H2O 【讲解】

该实验很灵敏，常用于检验醛基的存在；医学上常用此实验来判断某人是否患有糖尿病。

3、乙醛的用途。

（1）可用于定性定量测定醛基的存在与含量。

（2）银镜反应在工业上可用于制瓶胆和镜子。

【指导学生】指导学生根据乙醛的性质推导其用途。

4、【随堂检测】多媒体投影

。

5、【布置作业】课本P 59 第5题

醛 教学反思

在本节课的教学中，本人从以下几个方面作了一些尝试：

1、教法设计：教材的改革要求教学充分体现“以学生的发展为本”，这就需要我们教师改进教法，发挥自己的主导作用，引导学生学习，引导学生变被动学习为主动学习，倡导教学民主，即教师给学生主动学习的条件和动手、动脑、动口的机会与指导，让学生从中体会到科学方法与科学态度、科学精神，养成观察问题、分析问题、处理问题的能力以及创新意识。

2、学法指导：通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：研究物质的基本方法“结构决定性质，性质决定用途”。解决问题的基本途径：提出问题→实验探究→归纳总结形成善于思考，善于观察，善于动手，善于记忆的学习习惯。

从本节课的教学中，本人也发现了一些问题：

（1）学生的实验能力还有待提高。化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。教师平时在教学中要有意识地加强训练和指导，进一步提高他们实验的能力，为他们的可持续发展打下基础。

（2）学生化学用语的书写能力要加强训练。

（3）在探究性学习活动中如何激发与推动不同层次的学生在各自的发展区域得到发展，完成他们自己的知识建构，是教师值得研究的一个问题。

（4）在学完乙醛氧化性之后，可以把问题“乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？”先提出，通过实验演示，继而研究的乙醛的还原性，可能更符合探究性的意味。