课题1 原子的构成第二课时教学实录

《原子的结构》教学设计

王

莉

果

邢台经济开发区王快中学

《原子的结构》教学设计

王莉果

邢台经济开发区王快中学 054001 电话18730960584 邮箱823584829@qq.com

一、教学目标

(一)知识与技能: 1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。

2.了解原子核外电子是分层排布的,懂得原子结构示意图的含义。

3.了解典型原子（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

(二)过程与方法: 1.充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型、多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

2.观察部分原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。

(三)情感态度与价值观

1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。

二、教学重点.难点

重点：构成原子的粒子间的关系。

难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。

三、教具准备

多媒体PPT，图片

四、教学方法

设置情景、活动探究、讨论

多媒体

五、学情分析

学生日常生活中由于接触了多种媒体，如书籍、电视、网络等，信息量非常大，如何引导学生利用这些信息辅助教学就显得非常重要。本节课教材可利用的资源并不多，所以课前组织学生利用书籍或网络查找与原子结构相关的信息等资源是必要的。课前先进行自主学习，自主讨论，在课堂上进行知识交流反馈，可以加深对知识的理解。

本节课是在学生学习了《分子和原子》之后，对分子、原子有了初步的认识,并且知道了分子、原子都能构成物质,而且分子都是由原

子构成的。这些基础知识都为本节课的学习打下了良好的基础,使得学生更对原子的内部结构，有着强烈好奇心，他们活泼、争强好胜，渴望成功；他们追逐新鲜事物，对化学学习有强烈的兴趣。

本节的设计符合学生的心理特点，学生在严格的教学管理中，已经形成了良好的学习习惯，已经初步具备了小组合作学习的能力和语言表达能力。

六、设计意图

新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课除了从知识与技能的角度学会原子的构成、原子不显电性的原因和原子的核外电子的排布规律，原子结构中原子最外层电子数与原子化学性质的关系外，通过多媒体课件、图片，教材中穿插的图片、表格等资料，进行讲解、类比、分析，培养了学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。为下一课时将要学习的离子和下一单元化合价的学习都起到很好的铺垫作用。

七、教学过程

（一）情景导入：

【展示】原子弹爆炸的图片

师：这是一张原子弹爆炸的图片，大家想知道原子弹爆炸的威力有多大吗？

生：想

师：下面我们通过一篇阅读材料来了解一下。

【阅读材料】1945年8月6日，美国在日本的广岛投下了震惊世界的第一颗原子弹。这颗在距离地面 1800英尺上空爆炸的原子弹，给广岛人民带来了巨大的灾难。市中心约12平方千米方圆几乎被夷为平地，全市七万多幢建筑物中，4.8万幢被毁，七万多人死亡，四万多人失踪。

【过渡】当今世界，核力量是一个国家国防力量的象征。为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘，今天我们学习《课题2 原子的结构》

板书: 课题2

原子的结构

（二）复习提问

师: 在学习之前我们先对上一节的知识进行简单回顾。

见多媒体课件

1、分子（原子）的基本性质

2、分子、原子的定义

3、化学变化的微观本质

4、金属有什么粒子构成？

（三）认定学习目标

师:下面我们来看我们这节课的学习目标

见多媒体课件

(四)探究新知

1.原子的构成

【过渡】通过上一节的学习我们知道了分子、原子的基本性质，原子很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比（如图3-8）。那你可能要问：原子这样小，原子还能不能再分，如果能再分，又能分成什么？下面以‘我想像中的原子结构’为题，向小组内的同学提出你的猜想。

【抽生回答】学生可能回答：

（1）原子像个乒乓球。

（2）乒乓球里面是空的，我认为它应该像个铅球。

【过渡】原子的结构究竟是什么样的呢？我们先来观察图3—9。 【提问】你能根据这副图说说原子是由什么构成的吗？

【抽生回答】原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

【提问】原子是由原子核与核外电子构成的，那么原子核又是由什么构成的？请同学们在教材上找一找。

【抽生回答】原子核是由质子和中子构成的。

【讲解】微小的原子核，也还居住着更微小的“公民”——质子和中子。原子弹的爆炸，就是利用了原子核裂变所放出的巨大能量。

【提问】质子、中子、电子带何种电荷？请在教材上找一找。

【抽生回答】每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

【提问】请根据质子、中子的带电情况推测原子核应该带何种电荷？

【抽生回答】原子核带正电。

【提问】原子核所带正电荷数简称核电荷数，核电荷数与质子数有什么关系？

【抽生回答】核电荷数＝质子数

【过渡】请同学们看表3-1，观察各种原子的质子数和核外电子数有什么关系？

【抽生回答】质子数＝核外电子数

【提问】核电荷数、质子数、核外电子数这三者之间应该有什么关系？

【抽生回答】核电荷数＝质子数＝核外电子数

【学生活动】根据表3-1，说出其中一种原子的构成。

【讨论】根据表3-1，思考并回答下列问题： ①是否所有原子的原子核内都有中子? ②同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? ③不同种类的原子质子数是否相同? 【抽生回答】①不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子; ②在原子中，质子数不一定等于中子数

；③

不同种类的原子内质子数不同。

【提问】在原子中，质子和电子都是显电性的，但整过原子显不显电性？你从生活中体验到了吗？

【抽生回答】铁是由铁原子构成的，当我们用手去触摸铁制品的时候，并没有触电，说明原子不显电性。

【讨论】为什么原子不显电性？

【抽生回答】原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。

2.原子核外电子的排布规律

电子的排布规律

【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？

【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。 【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？

【观看视频】原子核外电子的运动。

【阅读】P54第二段

【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

【过渡】懂得了原子核外电子是分层排布的，我们可以用图示来简明、方便表示原子的结构，这就是原子结构示意图。

【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11

【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

【提问】观察图3－12，在这些原子中第一层电子数不超过几？最外层电子数不超过几？

【抽生回答】第一层不超过2个电子，最外层不超过8个电子。

【提问】观察图3－12，锂、铍、钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于几个？

【抽生回答】金属的原子最外层电子一般少于4个。

【提问】继续观察图中氮、氧、氟、磷、硫、氯的等非金属的原子最外层电子一般多于几个？

【抽生回答】非金属的原子最外层电子一般多于4个。

【提问】继续观察图中氦、氖、氩等稀有气体的原子最外层电子数目有什么特点？

【抽生回答】最外层都有8个电子（He为 2个电子）。

【提问】稀有气体具有怎样的化学性质？

【抽生回答】化学性质很不活泼，非常稳定。

【讲解】我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，相对稳定结构是所

有原子都向往的结构，就象过日子人们总希望过那种太平、稳定的日子。

【提问】刚才我们讲了相对稳定结构是所有原子都向往的结构，金属原子最外层一般少于4个电子，是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？ 【启发】以钠原子为例，说明金属元素的原子如何形成稳定结构？

【总结】金属的原子易失去最外层电子。

【提问】非金属的原子最外层一般都多于4个电子，非金属元素原子要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？ 【启发】以氯原子为例，说明非金属元素的原子如何形成稳定结构。

【总结】非金属的原子易得到电子。

【归纳】

⑴

稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，性质较稳定。

⑵金属的原子最外层电子一般少于4个，易失电子。

⑶非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得电子。

（五）知能训练

见多媒体课件

（六）总结提升

说一说学完本节课，你有哪些收获？

八、教学评价设计

教学评价设计

学生课堂学习评价表

学校： 班级： 学号： 姓名： 个同项人学A级

B级

C级

教师评价

目

评评价

价

上课认真上课能认上课无心

听讲，作业真听讲，作听讲，经常认认真，

参业依时完欠交作业，真

与讨论态成，有参与极少参与度认真

讨论

讨论

积积极举手能举手发很少举

极

发言，积极言，有参与参与讨论讨论与交与交流，大流，有阅读量阅读课课外读物

外读物

大胆提出有提出自和别人不己的不同自同的问题，看法，并作信

大胆尝试出尝试

并表达自己的想法

善善于与人能与人合于合作，虚心作，能接受与听取别人别人的意人的意见

见。

合作

能有条理能表达自思表达自己

己的意见，维的意见，解有解决问的决问题的题的能力，条过程清楚，但条理性理做事有计差些

性

划

能用老师思提供的方维法解决问的题，有一定创的思考能造力和创造性

性

我这样评价自己：

具有创造性思维，能用不同的方法解决问题，独立思考

手，极少参与讨论与交流，没有阅读课外读物

不敢提出

和别人不同的问题，不敢尝试和表达自己的想法

缺乏与人

合作的精神，难以听进别人的意见

不能准确表达自己的意思，做事缺乏计划性，条理性，不能独立解决问题

思考能力差，缺乏创造性，不能独立解决问题

同伴眼里的我：

老师的话：

注：1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价

2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。

3.定量评价部分总分为100分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值；

4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“同伴眼里的我”和“老师的话”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高

最后，评出本节课的优胜小组，学生一起鼓掌表示祝贺。

九、教后反思

本节课成功的关键之处：本节课以学生预习、交流

、讨论、归纳为主。根据本节课的教学目标和重点要求，为了让学生更确切地理解原子的结构，单纯依靠教师在课堂讲解，学生很难在脑海里形成原子结构模型。为了突破难点，我设计让学生在课前广泛查阅相关资料，并充分利用网络资源，在此基础上组织分组讨论、研讨和归纳，然后在课堂上展示。

课堂教学中运用教师和学生收集的影像资料、动画模拟、史料佐证等来创设情景，循序渐进地启发学生完善对原子结构的认识，把枯燥的内容变得鲜活，加强了教学的直观性。通过分组讨论，学生亲自经历自主学习过程，培养了自主学习能力，加深了对原子结构的理解。

在本节课的教学中不足之处,通过借助教材上的图片、表格,很清楚地帮助学生理解了原子的结构和电子的分层排布。由于本节课内容较多且比较抽象,对于基础较差的一些学生来说有些困难。另外，课堂时间有限，如何做到课堂的开放与高效两不误，仍需在实践中一起探索。

十、板书设计

课

题2 原子的结构

一、原子的构成

质子

1． 原子核

原子 中子

核外电子

2．核电荷数=核内质子数=核外电子数

3．在原子里，原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以原子不显电性。

二、核外电子的分层排布

1．分层排布

2．原子结构示意图

3．最外层电子数的规律