课题4 化学式与化合价优质课教案整理

第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计

【教学目标】

1、知道分子、原子、离子的区别。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。

5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

教学重点：1、分子的性质

2、原子结构

3、物质的分类、组成及微观构成

教学难点

1、物质的分类、组成及微观构成

【教学方法】

梳理知识复习法，问题探源法，中考链接拔高法。

【学法】

问题探究学习法，课堂练习法。

教具准备：多媒体

课时安排：2课时

【教学过程】

【第一个板块】知识梳理

一、几种构成物质微观粒子

能够直接构成物质的粒子

有

。

（一）、分子

你能说出分子的性质吗？

1、分子的性质：

（1）、分子的质量和体积都很小

（2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔

例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）

A.H B.2H C.H2 D.H2O 2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒

学生活动：对于分子的性质分别举例说明。

（二）、原子

1、定义：化学变化中的最小粒子。

你能说出原子的结构吗？

2、原子的结构：

质子（+）

原子核（+）

中子

原子

核外电子（-）

3、原子结构示意图：

1、原子中的

等量关系：核电核数=质子数=核外电子数

○2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数

○3思考？

○离子结构示意图与原子结构示意图的区别：

4、相对原子质量：

○忽略电子质量，相对原子质量近似值

相对原子质量=质子数+中子数

（三）、离子

例题2则该原子核内有（

）个质子，核外有（

）电子，核外有（

）个电子层，最外层有（

）

电子，在化学反应中，容易

（

）电子，形成

（

）

例题3、某微粒的结构示意图为

，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．

例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（

）。

A.X

B.X2-

C.X-2

D.X2+

例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（

）

A、铕元素原子的质子数为63

B、铕元素原子的中子数为89

C、铕元素原子的核外电子数为63

D、铕元素原子的质量为152

【小结】物质与其构成粒子的关系：

二、物质的组成

（一）、元素

1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

2、地壳中含量前四位的元素

O、Si、Al、Fe

3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

（二）、元素周期表

1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子

数逐渐增加

2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

原子序数

元素名称

17

氯

Cl

元素符号

35.45

相对原子质量

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

例题6、元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确

的是（

）

A、该元素属于稀有气体元素

B、该元素的元素符号为Ar

C、该元素的原子核外有18个电子

D、该元素的相对原子质量为39.95g

例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（

），表示

非金属元素原子的是（

），表示稀有气体元素原子的是（

）。

A

B

C

D 例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

（1）该元素的原子的核电荷数为_____

，相对原子质量_________．

（2）图乙所示粒子的符号为

_________

．

（三）、物质的组成及分类

多媒体展示：

例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。

图A 图B 图C 图D 图E

课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。

学生小结：本堂课你收获了什么？

教学反思：

板书设计：物质构成的奥秘

一：构成物质的几种微粒

二、物质的组成

1、分子

1、元素

分子的性质

2、元素周期表

2、原子

3、物质的组成及分类

原子的结构

原子结构示意图

3、离子

阴离子

阳离子

【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）