课题1 质量守恒定律设计意图

课题一

质量守恒定律

（教案）

参赛序号：10

课题一 质量守恒定律

教学目标：

1、知识与技能

（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，能从宏观和微观正确理解质量守恒定律。

（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

（3）提高涉及到反映更密切联系生活、关注社会热点、联系现代科技、突出思维迁移的能力。

2、过程与方法

（1）通过对化学反应实质与质量守恒的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的思路。

（2）采用讲练结合的方法调动学生的学习主动性，采用归纳总结的方法对知识系统性练习，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感、态度与价值观

（1）通过学习培养学生按照化学特点思考、审题、分析、计算的能力。

（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

（3）培养学生思维的有序性和严密性，培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

教学重点：

宏观和微观的对质量守恒定律的理解和运用，根据质量守恒推断物质的化学式及物质的组成，并能进行简单的计算。

教学难点：

（1）对质量守恒定律含义的理解和运用。

（2）从微观角度对质量守恒的解释。

教学过程：

【创设情境，引入新课】

同学们，在上课前我们首先来看一个故事，看看故事中涉及到化学哪一方面的知识。请看：“一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟的质量是多少吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟的质量了么！”，教师问：作为智慧化身的福尔摩斯他的方法准确吗？涉及到哪一部分的知识请同学们思考一下。（学生思考回答） 【过渡】这一事例涉及到化学中的质量守恒定律，今天就和同学们一起来回顾这一部分的内容。

【板书】课题一 质量守恒定律

【知识回顾】

【过渡】在近几年河南省中招考试中质量守恒定律的应用分值占16%左右,所以这部分的知识的掌握非常重要，下面我们共同来回顾质量守恒定律。

展示题板，学生思考回答：质量守恒定律的内容、实质、化学反应中的五个不变、两个一定改变，两个可能改变。

质量守恒定律: （1）质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）质量守恒定律实质：在化学变化中原子种类，原子数目，原子的质量不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）从宏观微观角度看质量守恒：化学反应的“五个不变”，“两个一定改变”，“一个可能改变”：

反应物生成物的总质量不变

宏观

元素的种类不变

五个不变

原子的种类不变

微观

原子的数目不变

原子的质量不变

两个一定改变

一个可能改变

——分子总数可能改变

【板书】1、定义 2、实质 3、宏观微观角度看质量守恒

【过渡】同学们回答很好，但是在运用质量守恒定律时也应该明白注意事项，请看PPT。

【板书】4、运用质量守恒定律的注意事项

【重点难点剖析】

（4）运用质量守恒定律的注意事项

①质量守恒定律对化学变化有意义

，对物理变化无意义。

②质量守恒定律只适合于质量守恒而不是体积守恒，也不是反应前后分子数目的守恒。

③不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质的质量，也不包括杂质。而化学反应中往往存在“某些物质的过量，含杂或溶液中有水”等问题。

宏观：物质种类一定改变

微观：构成物质的粒子一定改变

④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。

【过渡】在理解和掌握质量守恒定律知识的同时我们应该灵活应用，请看PPT。

（5）．质量守恒定律的应用

从近几年河南省中招试题来看，对质量守恒定律的考查主要集中在

①

解释反应前后物质的质量变化

②

推断反应物或生成物的化学式。

③进行各物质质量的计算。

【板书】5. 质量守恒定律的应用

【过渡】通过以上系统性的复习质量守恒定律，同学们一定有了更深层次的理解，为了更好掌握质量守恒定律，下面我们共同来分析讨论下面几个中招考试常见的类型题：学生看题板，分析讨论，代表回答。然后教师评价，总结归纳。

【典例分析】

1.解释化学反应前后质量变化原因 【例】（2009河南）19．某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒律

的结论。这个结论是否正确?为什么?

【解析】碳酸钠与稀盐酸反应后产生的二氧化碳气体逸出，故天平不平衡。 【点评】质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和，对于生成的气体也应该计算在内。 （2010•河南）9.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的

溶液质量减小的是（

）

A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

【解析】A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故A不适合；

B、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B适合；

C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氧化铁的质量．故C不适合；

D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D不适合．

2.确定物质的化学式 （2008年）15.(2)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙

[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙发生如下反应：

Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______。

(2011年）13. 电解食盐水可制烧碱2NaCl +2H2O=2NaOH+H2↑+X↑

，

则X的化学式为 。

（2012年）15.新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2＋2X＝

2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为 ___________。

【解析】以上三个小题都是质量守恒定律的应用，反应前后根据原子的种类不变，原子的数目没有增减来逐个分析与判断，最后得出正确的答案。

3.推断物质的组成

（2008）8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是

【 】

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l:2 【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

【常见例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（

）

Ａ．只含有碳、氢两种元素 Ｂ．只含有碳、氧两种元素

Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素

Ｄ．无法确定

【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 4．4 g×32/44=3．2g，水中氧元素的质量为： 2．7 g×16/18=2．4g ，生成物中氧的质量为3．2g+2．4g=5．6g，而参加反应的氧气才4．8 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。

4.计算物质的质量 【例题】（2011河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质

反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测

B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7

则反应后A的质量为（ ）；该反应所属的基本反应类型是

（ ）；

该反应中B和D两种物质变化的质量比为

（ ） 【解析】3.4g 分解反应 22:9. C物质的质量减少7.9g ，B、D物质的质量分别增加4.4g 1.8g，根据质量守恒定律可知A的的质量增加1.7g，故待测植为3.4g，并且C反应生成A、B、D所以此反应为分解反应，该反应中B、D的质量比为4.4g /1.8g=22:9 (2012 •

河南) 10.将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

物质（纯净物）

反应前质量/g 反应后质量/g 乙醇

2.3 0 氧气

4 0 二氧化碳

0 2.2 水

0 2.7 X 0 待测

下列说法正确的是

【 】

A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比为1:1 【评析】根据质量守恒定律，本题首先排除A选项，由于是乙醇与氧气的反应，应该能推断出X很可能是一氧化碳，然后验证反应前后氢元素质量是否相等，排除C、D选项。本题的难点在于推断出X是乙醇不充分燃烧的产物，即一氧化碳，如果没有得出这个推断，利用元素守恒也能得出正确答案，但是比较耗费时间。 课堂小结：

本节课我们主要学习了质量守恒定律的内容，实质以及从宏观和微观方面对质量守恒定律理解，通过学习能更好地把握化学中招考试中对质量守恒定律所出现的常见类型题，使学生在分析和解决此类问题方面有一个较大的提高。

板书设计：课题一 质量守恒定律

1. 定义

2. 实质

3.

宏观微观角度看质量守恒

4.

运用质量守恒定律的注意事项

5．质量守恒定律的应用

【中考练兵】

1．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（ ）

A． CO B．CO2 C． O2 D． C 2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 物质

反应前的质量（g）

反应后的质量（g）

4．已知反应X+3O2甲

20 0 乙

50 100 丙

30 10 丁

80 X

2CO2+2H2O，则X的化学式为（ )

A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 5．根据化学方程式A＋NaOH= B十H20推断，B、A的相对分子质量相差（ ）

A． 12 B． 18 C．22 D．40 6．黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X

+8SO2，推断X的化学式是（ ）

A． Fe2O3 B． FeO C．Fe3O4 D． Fe 7.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）

A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体和稀硫酸

C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸

8．在下图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因________________________ ,反应的化学方程式为________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是__________。

作业布置：试题研究本节课后练习。