课题1 质量守恒定律教案1

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

饶平县第二中学

牟雪婷

【教学目标】

1、知识与技能

（1）掌握质量守恒定律的内容。

（2）理解质量守恒定律的涵义和质量守恒的原因。

（3）会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

2、过程与方法

（1）通过学生的假设，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

（2）通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。

（3）通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

（2）通过对化学反应的定量研究、推理，进行辨证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1、通过实验探究认识质量守恒定律

2、质量守恒定律的理解及应用

【教学难点】

1、质量守恒定律的微观解释

2、质量守恒定律的应用

【教学方法】

提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→理解应用

【仪器和药品】

仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等

药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、稀盐酸、碳酸钠、镁带等

【教学过程】

创设问题情景：

观看《狄仁杰的迷惑》视频，在视频中狄仁杰认为蜡烛在燃烧后质量减轻了，雕像上面的铁刀放久了质量增重了，你怎么解释？那一个化学反应中，反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间到底是关系呢？请大家根据学过的知识大胆地作出自己的假设。

投影：假设1：生成物的质量总和大于反应物的质量总和

假设2：生成物的质量总和小于反应物的质量总和

假设3：生成物的质量总和等于反应物的质量总和

提问：通过什么方式可以验证你的假设呢？

小结：通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。

1

投影：活动与探究

方案一：白磷燃烧前后质量的测定。（演示实验）

投影：

实验方案

红磷燃烧实验

实验现象

反应前质量

反应后质量

分析

交流：汇报实验结果。

过渡：经过老师刚才的演示实验，很多同学都想亲自来验证一下吧？接下来我们分组请同学们自主探究反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间是关系？

分组实验：

A.铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定

B.盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定

投影：

实验方案

铁钉和硫酸铜溶液

盐酸和碳酸钠

实验现象

反应前质量

反应后质量

分析

交流：汇报实验结果。

小组讨论：盐酸和碳酸钠反应的实验装置应如何改进？

小结：密闭体系！

演示实验：盐酸和碳酸钠粉末在密闭体系中反应前后质量的测定

提问：反应前后质量是否相等？

小结：反应前后质量相等。刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

提问：如何描述质量守恒定律的内容呢？

板书：一、质量守恒定律：

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

讨论：大家讨论一下，在这个定律中关键的词语是什么？

投影：“参加--未反应或杂质除外”；“化学反应--不包括物理变化”；“各物质--包括气体、固体、液体”；“质量--不是体积”；“总和--不是部分反应物和生成物的质量”。

过渡：学完质量守恒定律，我们利用它来探讨一下下面这个实验中，化学反应前后，反应物的质量与生成物的质量之间是什么关系？为什么？

[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定

提问：镁条燃烧时有哪些现象？

小结：镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，有白烟产生，放出热量。

提问：天平是否平衡？

2

讨论：为什么会出现天平不平衡？

小结：根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的只是镁带的质量，没有称量氧气的质量，所以生成氧化镁的质量比原来镁带的质量大，

讨论：上面两个实验，为什么会出现天平不平衡这样的情况？有没有违背质量守恒定律？

小结：由于上面两个实验是在敞开体系中进行，没有称量到参加反应气体或生成气体的质量，所以天平不平衡。若改为密闭体系，则天平平衡。反应没有违背质量守恒定律。

讨论：在化学反应中，为什么质量会守恒呢？

投影：电解水的微观过程。

水分子

氧原子和氢原子

氧分子

氢分子

氧原子

氢原子

板书：2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

讨论：元素的种类、质量改变了吗？分子的种类呢？物质的种类呢？

小结：元素的种类、质量没有改变；分子的种类、物质的种类改变了。

过渡：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？

课堂练习：

1、确定物质的质量：

在化学反应A+B==C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。则参加反应的C的质量为(

)

A．4g

B．5g

C．6g

D．7g 2、推断物质的组成：

生物的呼吸作用表示为：有机物

+

氧气

→ 二氧化碳

+ 水

以下关于有机物组成元素推断正确的是(

)

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素

D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素

3

3.确定物质的化学式：

在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（

）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、

X2Y4

4、解释现象：

成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

讨论：学完本课题，你知道了些什么？

小结：（投影）

【板书设计】

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和

=反应后生成的各物质的质量总和。

2、守恒原因：

种类

在化学反应前后，原子的

数目

没有改变。

质量

3、应用

4