课题4 化学式与化合价第一课时教学设计

第3课时 有关相对分子质量的计算

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解相对分子质量的意义，会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

（2）初步了解物质质量与元素质量的换算方法。

2.过程与方法

通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3.情感、态度与价值观

学生通过本课的学习，体验到化学知识理论体系的系统性和严谨性，并在解决问题的过程中体检成功的喜悦。

【教学重点】掌握相对分子质量、组成物质各元素的质量比、物质中某元素的质量分数的基本计算。

【教学难点】正确理解计算的方法和掌握规范的计算格式

一、复习引入

1、什么是相对原子质量？它是原子的实际质量吗？

2、什么是化学式？

二、推进新课

【板书】三、根据化学式的计算

【设问】分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？

【板书】1.相对分子质量

【学生】阅读课本87页相关内容，总结相对分子质量的概念。

【讲解】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是“1”，一般省略不写。

【练习】1.计算下列物质的相对分子质量，请三位同学板演。

（1）N2；

（2）CO2；（3）NH4NO3。

【设问】若化学式中出现原子团，并且原子团的个数不唯一的时候，又该如何计算相对分子质量呢？

【学生】尝试计算(4）Ca(OH)2；

（5）Cu(NO3)2；

的相对分子质量。

[总结］计算相对分子质量的要点：

①“×”和“＋”的应用:元素与元素之间用“＋”，元素与数字之间用“×”。 ②化学式中含有多个原子团，先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 【过渡】根据化学式除了能够计算相对分子质量，还能进行很多其他的计算，下面让我们再挑战一下自己，进行更深入地探究吧。

【设问】从化学式CO2中你可获得哪些信息？

【讨论】（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。

【设问】CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？

【自学】阅读教科书87页2.CO2中碳元素与氧元素的质量比的计算方法

【板书】2.计算物质组成元素的质量比

【练习】2.计算下列物质组成元素的质量比，请两位同学板演。

水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；

【总结】计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。

①必须指明物质中各元素的种类，不能直接写出比值；

②元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12。

③查对各元素的原子个数。如在计算（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成m（N）∶m（H）∶m（N）∶m（O）=（14×1）∶（1×4）∶（14×1）∶（16×3）

【过渡】农业生产中，我们经常会听到某化肥含氮量很高，值得推广，生病了我们吃药的时候有的药品标签上标明了药物中某元素含量是百分之多少，那么这里的百分含量指的是什么？又是如何计算出来的呢？

【自学】阅读教科书87页3.计算物质中某元素的质量分数. 【板书】3.计算物质中某元素的质量分数. 【总结】（1）化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量）×100% （2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数

【练习】3.已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：

（1）氧化铁的相对分子质量；

（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；

（3）氧化铁中铁元素的质量分数；

（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。

【分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。

三、课堂小结

【提问】 1.通过今天的学习，你有哪些收获？2．针对本节课的学习，你还有哪些疑问？

【小结】

本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。

四、布置作业

课题4 化学式与化合价

三

、

根据化学式的计算

1、

计算相对原子质量

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一

2、计算物质组成元素的质量比

3、计算物质中某元素的质量分数. （1）化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量）×100% （2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数