归纳与整理教学评价实录

《

乙炔

》教学设计

知识技能目标：

1、掌握乙炔的结构和重要性质。

2、通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力

3、通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

4、根据结构解释乙炔的化学性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。

过程与方法目标：

1、通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。

2、通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质

情感目标：

1、通过实验及观察，激发学生的学习兴趣；

2、通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

3、对学生进行辩证唯物主义观点、实践是检验真理的唯一标准的教育。

重点、难点

1、乙炔的结构

2、乙炔的化学性质

教学过程

【信息介绍】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体。经对此黑色固体分析确认，发现此固体为电石，主要成分为碳化钙（CaC2），产生的气体中只含有C、H两种元素，分子量为26，将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。

学生阅读信息，提取信息并思考

(设计意图:培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力;提出问题，引起学生思考。) 【板书归纳】

学生填写预习提纲并展示

【学生回答】

一、结构：C2H2

电子式

H∶C

C∶H 结构式

H-C≡C-H 结构简式

HC≡CH 二、物理性质(略) 三、化学性质(略) 【过渡】同学们作出了这么多的推断，我们再回过头来对每一部分内容进行具体的研究。首先从结构入手：我们研究了乙炔的分子组成、电子式、结构式，但乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？

【回答】键于键之间的角

【讲述】科学研究表明，乙炔的键角是180°，所以乙炔的空间构型是什么样子？

【回答】直线型

展示乙炔的球棍模型、比例模型

与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较

(设计意图:培养学生的空间想象能力。) 【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，你能推测出乙炔具有什么性质吗？

【回答】具有不饱和性

(设计意图:培养学生的实验能力、观察能力;培养学生分析问题的能力) 【提问】如何证明乙炔分子具有有不饱和性？

【回答】与高锰酸钾、溴水反应。

【讲述】现在我们实验室为同学准备了检验乙炔是否具有不饱和性的实验。同学们可通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。

【演示实验】乙炔与高锰酸钾、溴水反应。

【讲述】现在请同学们描述你所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。

【回答】褪色--说明乙炔具有不饱和性

【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类型相同吗？

【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应；乙炔与溴水发生的是加成反应

总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为－C≡C-叁键的位置

(设计意图:区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质；加深学生对加成反应的理解)

【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被谁氧化？

【回答】氧气。

【演示实验】乙炔在空气中燃烧

请同学说出观察到的实验现象

【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。

方程式：

2C2H2＋O2 4CO2＋2H2O (设计意图:培养学生的观察能力；乙炔的爆炸极限很宽．) 【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？

【回答】1、乙炔在空气中不能充分燃烧。

2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。

3、乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。

【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈，火焰温度可高达3000℃以上，利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢？

【回答】可用于焊接或切割金属。--气焊、气割

(设计意图:引导学生注重知识之间的联系与区别；加强对学生进行性质决定用途的教育。) 【提问】请仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应，并命名。

同学写化学方程式并展示

1,2-二溴乙烯

1，1，2，2－四溴乙烷

【引导学生思考】同学们在写方程式时写出了两种加成产物，

而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么？

【回答】说明乙炔分子的不饱和程度比乙烯大。既可以发生1：1的加成，又可以发生1：2的加成。

(设计意图:引导学生注意知识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。) 【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？

【回答并引导学生板书】

与氢气、氯化氢、水等发生加成。

（2）

与氢气加成

乙烯

乙烷

（3）

与氯化氢加成

氯乙烯

聚氯乙烯

【小结】：（由学生归纳总结）

烷、烯、炔结构性质的比较

结构

化学性质

烷

单键

可燃性

取代反应

烯

双键

可燃性，

能使KMnO4褪色

加成反应

加聚反应

发生1：1加成

炔

－C≡C－

叁键

既能发生1：1加成，又能发生1：2加成

【练习】

1．怎样鉴别甲烷与乙烯、甲烷与乙炔气体？

2．用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式