课题2 如何正确书写化学方程式教学实录及点评

教

案

时 间

教学内容

如何书写化学方程式

知识与技能 1.

概述书写化学方程式应遵循的原则。

2.掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

教学目标

过程与方法

通过对化学反应的讨论、分析和解决，锻炼学生的思维能力。

情感、态度与价值观 培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

教学重点

正确书写化学方程式

教学难点

化学方程式的配平

教学方法

讨论探究，讲授

资源利用

教材、课外资料

教学设计（主备设计、集体研讨）

二次备课（个性化设计）

【思考】

P＋O2P2O5这个式子能不能称为化学方程式? 【引入新课】

以上式子不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。可见，仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这只是完成了书写化学方程式的第一步，那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。

【过渡】观察以下两个化学反应，是否为化学方程式

C＋O2CO2 H2＋O2→H2O 一、化学方程式的书写原则

【阅读、归纳】请大家阅读P99有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

1．要以客观事实为基础；

2．要遵守质量守恒定律。

【总结】

第二个式子不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。

二、化学方程式的配平

【阅读总结】

阅读课本P99相关内容，了解一下H2＋O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。

【练***以下化学方程式

P＋O2——P2O5

三、化学方程式的书写步骤

【阅读归纳】

请同学们阅读课本上以磷的燃烧为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行归纳。

1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，若反应物和生成物是二种或多种物质，则用“＋”联结。如：P＋O2——P2O5

2．配平化学方程式并进行验证检查

将上式配平，4P＋5O2——2P2O5

3．标明反应条件，并把短线改成等号。

4P＋5O22P2O5

说明：

①化学反应条件中

“加热”常用符号“△”表示。

②若反应进行只需1个条件，就写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。

③如果生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2KClO32KCl＋3O2↑ ④如果在溶液中的反应，生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。

⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：

C＋O2CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 【归纳】前无气后有气，气体符号别忘记

前无固后有固，沉淀符号要标注。

【课堂练习】

配平下列化学方程式并注明条件。

Al＋O2——Al2O3 H2O——H2＋O2

【过渡】写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢？

四、化学方程式的读法

【练习】请同学们读出以上两个化学方程式。

【总结、板书】

一、化学方程式的书写原则

1．要以客观事实为基础；

2．要遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的书写步骤

写 、配、等、标、查

【课堂练习】

1.木炭在氧气中燃烧

2.硫在氧气中燃烧

3.红磷在空气中燃烧

4.镁条在空气中燃烧 5.铁丝在氧气中燃烧

6.纯净的氢气在空气中安静的燃烧

7.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体

8.通电电解水

9.实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解

11.点燃的条件下，镁条可以在CO2气体中剧烈燃烧，生成碳和氧化镁 12、加热高锰酸钾制取氧气

【课堂小结】

通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。

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