第二单元 化学反应中的能量PPT专用课堂实录内容

单元名称：化学反应中的热量

第 1 课时，总 1 课时。

明

确

要

求

《课标》要求



知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因



通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化



认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性

《水平测试》考纲：



知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A) 

了解吸热反应和放热反应的涵义(B) 

通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B) 教学重点难点



放热反应和吸热反应；



化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；



热化学方程式的书写及其简单计算

课堂新授——核心突破

研

究

教

材

一、化学反应中的热量变化

活动与探究：探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题

【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？

反应前后温度能量转化反应吸热或化学反应方程式

变化

形式

放热

实验1

实验2

1．吸热反应和放热反应

①放热反应：把

的化学反应叫做放热反应。

②吸热反应：把

的化学反应叫做吸热反应。

∑E（反应物）＞∑E（生成物）

∑E（反应物）＜∑E（生成物) 练习：关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

（

）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

交流与讨论：根据你的生活经验和己有的知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是吸热反应还是放热反应

⑴高温下煅烧石灰石（

）

⑵镁条的燃烧

（

）

⑶氧化钙与水反应

（

）

⑷盐酸和氢氧化钠溶液反应（

）

2.常见的放热、吸热反应

⑴放热反应：①所有燃烧反应；

②酸碱中和反应；

1

③金属与酸生成气体的反应；④大多数的化合反应。

⑵吸热反应：①C(s) +CO2(g)

高温

2CO(g)

8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ②Ba(OH)2·

③C(s) +H2O(g)

高温

CO(g) + H2(g)

④大多数的分解反应

设疑：化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？

指导阅读：有关化学键键能知识，请同学们自己阅读教材P36页相关内容。

己知拆开化学键需消耗能量，形成化学键能够释放能量。下表是有关“化学键的形成与断裂的相关数据”。回答问题：

4H + 2O 能

量1mol 吸热

能量/KJ

化学键

或放热

吸收能量

436 拆开H—H 吸热

放出能量

KJ

496 拆开O2

吸热

kJ

2H＋O

463 形成H—O 放热

22

放热

KJ 2H2O ⑴完成右图数据标注；

⑵写出H2在O2中燃烧的热化学方程式。

反应过程

。

3．热化学方程式：

⑴定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例如：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－889.6 kJ/mol CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

△H=＋178.5 kJ/mol ①分析上述热化学方程式，说出下列符号的涵义：

△H表示

、“－

”表示

、“＋”表示

；

②单位一般采用

。

⑵书写热化学方程式的注意事项：

①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g:气态l:液态

s:固态）；

②△H表示反应热，“ —

”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；

③系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；

④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

问题解决：1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol1的叙述中，正确的是

（

）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

2．1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式正确的是

（

）

-

A．C + H2O = CO + H2

△H = + 10.9 kJ·mol1 -

B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

△H = + 10.9 kJ·mol1 -

C．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

△H = + 131.28 kJ·mol1 -

D．1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g)

△H = + 65.64 kJ·mol1 -

2