第二单元 化学反应中的能量教案推荐

江阴市青阳中学2017级高一化学学案系列

No.12

化学反应中的热量变化（1）班级：

姓名：

主备：何志刚

【学习目标】

1．通过生产、生活中的实例了解化学反应中能量的相互转化；

2．知道放热反应和吸热反应的涵义，认识一些常见的放热反应和吸热反应；

3．掌握简单的热化学方程式的书写。

【课堂交流】

一、化学反应中的能量变化

1、化学反应的特征是

，同时伴随着

的转化；

2、化学反应过程中的能量转化形式主要有：

；

3、判断下列化学变化过程中的能量转化形式：

①镁条的燃烧：

转化为

；②水的电解：

转化为

；

③干电池放电：

转化为

；④放电条件下，N2转化为NO ：

转化为

；

⑤高温冶炼铁：

转化为

；⑥植物光合作用：

转化为

；

二、放热反应和吸热反应：

〖实验探究〗课本35页

实验1、实验2 实验

实验1 实验2 反应前后

温度变化

反应

吸热或放热

化学反应方程式

1、定义：化学上把

的

称为放热反应

化学上把

的

称为吸热反应

2．常见的放热反应：

；

常见的吸热反应：

；

〖练习1〗下列变化过程，属于放热过程的是

（

）

①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体氢氧化钠溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A．②③④⑤

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤

）

〖练习2〗有以下四种观点，你认为正确的是

（ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．某些吸热反应在常温下也能发生

D．化学反应中伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律

〖练习3〗下列是氧化还原反应也是吸热反应的是

(

)

A．灼热的炭与二氧化碳反应

B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

D．铝热反应

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江阴市青阳中学2017级高一化学学案系列

No.12

三、热化学方程式

1．热化学方程式：

。

2、热化学方程式书写要求：（1）

；

（2）

；

（3）

。

3．热化学方程式的意义和读法：

如：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)

△H = +131.3 kJ/mol，

它表示：

。

〖练习4〗下列热化学方程式书写正确的是

（

）

A．2SO2 + O2 == 2SO3

△H=－196.6 kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)== H2O (g)

△H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=－571.6 kJ/mol

D．C(s) + O2(g)== CO2(g)

△H= + 393.5 kJ/mol

〖练习5〗实验测得，101KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

（

）

A．2H2

(g)+O2(g) ==2H2O(l)

ΔH=－285.8 kJ·mol-1

B．2H2

(g)+O2(g) ==2H2O(l)

ΔH=－571.6 kJ·mol-1

C．H2

(g)+1/2O2(g) ==H2O(l)

ΔH=－285.8 kJ·mol-1

D．H2

(g)+1/2O2(g) ==H2O(l)

ΔH=－142.9 kJ·mol-1

〖练习6〗①在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

②1g CaCO3 完全分解吸收热量1.756 kJ ，写出该反应的热化学方程式：

〖练习7〗C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.6kJ •mol1

－②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－565.2kJ •mol1

－③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890.3kJ •mol1

－完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为

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