第二单元 化学反应中的能量教学设计第二课时

课时授课计划

第 1 周

课题

学情

分析

共 2 课时

第 2 课时

第一章

化学反应与能量

课的类型

新课

第一节

化学反应与能量的变化（反应热、焓）

学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。

知识与能力1、了解反应热和焓变的含义

2、理解吸热反应和放热反应的实质

教学目标

过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因

教学重点

理解吸热反应和放热反应的实质

情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应

教学难点

能量变化中的热效应

教学

媒体

投影仪

教师活动

学生活动

引

言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量

（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量

1、当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化

2、反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热 焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：

ΔH ，单位：kJ/mol 或

kJ•mol-1 ∆H为“－”

为放热反应,∆H为“＋”

为吸热反应

思考讨论后回答

思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境? 放热反应 ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应 ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

3、练习

1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，

该反应的反应热为△H=

kJ/mol。

2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为

，1mol H2生成NH3的反应热为

。

练习

3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃

）

1、下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、吸热反应在一定的条件下也能发生

2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知

A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化

C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化

反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，

课堂小结宏观上:从焓变角度看：ΔH＝H（生成物的焓）－H(反应物的焓) 从能量角度看：ΔH =E（生成物总能量）—E（反应物总能量）

微观上:从键能角度看：ΔH＝E(断键吸收总能量)－E(成键放出总能量) 焓增加----吸热反应-----则用“ ”表示；

焓减少-----放热反应------则用“ ”表示。（填“+”或“—”）

2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol

课堂反馈内容 N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（ ）

A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D. – 46KJ/mol

作业布置P6页1、2题

一．反应热

焓变

1．反应热

预习内容

热化学方程式的书写

（1）定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热

板书设计（2）可直接测量

2．焓和焓变

（1）焓：符号（2）焓变:符号（3）单位

（4）恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变

放热反应 ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应 ΔH为“+”或ΔH 〉0

思

教学反