第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计(第一课时)

化学反应速率（教学设计）

【考纲要求】

1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律

3、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

一、

化学反应速率

【基础梳理】

1、

化学反应速率的表示方法：

用单位时间内反应物

或者生成物

来表示，

2、数学表达式及单位：

，单位是

,或

。

理解注意点

【典型例题】

例1.(2014北京)一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标况)如下表

t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

（

）

A.0min—6min的平均反应速率；v(H2O2)≈3.3*10mol/(L•min)B.

6min—10min的平均反应速率v(H2O2)〈3.3*10mol/(L•min)C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D.反应至6min时，H2O2分解了50%

例2．反应A（g） + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

-2

-2

1

①V(A) = 0.15mol·L·s

②V(B) = 36mol·L·min

③V(C) = 0.4mol·L·s

④V(D) = 27mol·L·min则该反应在不同条件由快到慢顺序是 。

3.速率大小比较：

﹙1﹚、定量：

①换算成

表示的速率，且单位统一。

②比较化学反应速率与化学计量数的比值，对于一般反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),比较v(A)/a与v(B)/b大小，

﹙2﹚、定性：

可以通过直观的现象：

(如沉淀出现的快慢、、固体消失的快慢，气泡出现的剧烈程度，体系颜色变化快慢等)进行比较。

二．影响化学反应速率的因素

【基础梳理】

1、影响化学反应速率的主要因素：

内因（主要因素）

： 2、外因（其他条件不变，只改变一个条件）

①、浓度: 增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是 ，

反之则 。

②、压强：

对有气体参加的反应，压缩体积，压强增大，反应速率 ，反之 。

③、温度: 升高温度：不论吸热还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率都 。反之 。 ④、催化剂：

通过参与反应改变反应历程，降低活化能，提高化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度 。

2

-1-1-1-1 -1-1-1-1

⑤其他因素：反应物的 ，光辐射、放射线辐射、超声波、强磁场等

【练习1】对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92.4kJ/mol,在下图中画出以下条件之一改变时的v-t图。①增加N2浓度；②减少NH3浓度；③缩小体积增大压强；④体积不变通入He气；⑤压强不变通入He气；⑥升高温度；⑦降低温度；⑧使用催化剂

另在下图中画出上述条件之一改变的c(N2)-t图。

【练习2】下列判断正确的是 。

A、Al和Fe分别与0.1 mol /L H2SO4反应的速率相同

B、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应的速率相同

C、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的

大理石反应的速率相同

D、反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2

↑+ H2O，将10mL 1mol/L盐酸改用15mL 1mol/L盐酸，提高化学反应速率

E、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 增加C的量，反应速率增大

F、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同

【变式练习1】把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( ) A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/L C、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L 3