结束语　有机化学与可持续发展名师教学设计2

有机化学与思维发展——以《醛》为例

广州市增城区第一中学 王艾玲

一、设计依据与思路

SOLO评价理论认为学生在对具体知识认知的过程具有阶段性，而且这种阶段性是可以观察到的。基于学生在解决问题时所反映出的思维方式以及所能处理的相关线索的复杂程度，由低到高划分为“前结构-单点结构-多点结构-关联结构-拓展抽象”五个基本结构层次。学生在具体指示的学习过程中都要经历从量变到质变的过程，每发生一次跃变，学生对这一知识的认识就进入更高一级的阶段。

因而在教学过程中应把握机会引导学生思考，帮助学生形成更高层次的思维水平，培养学生的化学核心素养。有机化学的学习是启发学生思维的极佳切入点，基于SOLO理论，以《醛》为例，进行如下设计：旧知引入——分析乙醛的结构、预测乙醛的性质——实验探究——类比迁移——总结拓展。

二、教材分析

醛是由烃基和醛基相连而构成的烃的含氧衍生物，其化学性质主要由其官能团醛基（-CHO）体现。在学习醛之前学生已经学习了醇，掌握了乙醇的结构和性质，因此教学重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验验证乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过总结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，从而促进思维发展。

三、教学目标

1、通过回顾乙醇催化氧化生成乙醛的实验，能够有序说出乙醛的主要物理性质。

2、通过分析乙醛的结构特点，预测乙醛在化学反应中可能的断键位置（C=O加成、醛基氧化），能运用“结构决定性质、性质反映结构”的学科思想预测陌生醛类典型化学性质。

3、通过小组合作探究，能够正确操作醛基的检验实验。

四、教学重点、难点

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

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五、教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

环节一：联系生活，旧知引出新知（前结构→单点结构）

【问题1】为什么有的人喝酒“千杯不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，甚至酩酊大醉？

【问题2】复习乙醇的催化氧化：

Cu或Ag

△

结合学生回答情况，简单讲解乙醇在体内的转化过程。

学生根据生活经验回答。

学生回顾实验现象，思考、回答。

（阅读课本P56乙醛物理性质）

2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2H2O 引导学生通过回顾实验现象从乙醇催化氧化的实验现象中，你能推测乙醛有哪些物理性质？

分析乙醛的物理性质。

环节二：结构分析，预测化学性质（单点结构→多点结构）

1.

乙醛的结构

教师巡视、提问。

【问题1】乙醛结构中有几种类型的H？

【问题2】通过分析乙醛的结构，哪些键易断裂，为什么？

【追问1】醛基（-CHO）上的C=O能否断裂？若能可发生什么反应？

【追问2】醛基（-CHO）上的C-H键能否断裂？若能可发生什么反应？

2.

乙醛的化学性质

（1）加成反应（断C=O键）

引导学生从碳碳双键的加成【练习1】1mol

可与

molH2完全加进行迁移学习。

教师提问乙醛核磁共振氢谱（图3-11）各峰的归属。

根据学生的回答情况，适时用【追问1】和【追问2】引导学生思考。

展示方程式：

拼接乙醛的球棍模型，并书写乙醛的结构式、结构简式和官能团。

学生思考、回答。

学生迁移学习。

成；可与

molBr2完全加成。

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【问题3】乙醛的催化加氢反应也是它的还原反应说法对吗？

教师在提问学生回答【问题3】

的过程中，需要再一次明确：

进一步理解学氧化反应和还原反应，断键、成健过程等。

学生注意实验操作步骤和注意事项。

【问题4】C=O双键和C＝C双键加成反应相同吗？

有机物得氧或去氢,发生氧化

（2）氧化反应（断-CHO中的C-H）

①催化氧化

【问题5】分析催化氧化反应中乙醛断键和成键的过程？

反应；有机物得氢或去氧, 发生还原反应。自然过渡到乙醛的氧化反应。

引导学生分析断键和成键的过程，进一步强调有机中氧化反应的定义。

教师讲解银镜反应、乙醛与

②银镜反应---与银氨溶液的反应（实验1）

③乙醛与Cu(OH)2的反应（实验2）

Cu(OH)2的反应的操作过程和注意事项。

环节三：小组实验，探究化学性质（多点结构→关联结构）

【实验1】乙醛与银氨溶液反应（6个小组）

巡视、提问和解答。

【实验2】乙醛与新制Cu(OH)2反应

①

NaOH过量

（小组1-3）

CuSO4 4～6滴

0.5mL 学生分小组进行实验，第1-3小组进行【实验1】，和【实验2-①】，第4-6小组进行【实验1】，和【实验2-②】。

根据学生实验情况适时点评。

3

②

CuSO4过量（小组4-6）

【问题1】获得漂亮银镜的秘诀在哪里？

【问题2】

NaOH过量和CuSO4过量都能得到砖红色沉淀吗？新制Cu(OH)2反应悬浊液的配制需要注意什么？

引导学生进一步落实银镜反应操作的注意事项，并通过乙醛与新制Cu(OH)2反应的对比实验，进一步证明该实验需要在碱性条件下进行。

小组代表分享实验结果和实验心得。

环节四：分析归纳，拓展提升思维（关联结构→拓展抽象）

【书写化学方程式】

1.乙醛与银氨溶液反应——银镜反应：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4 + 2Ag↓

+ 3NH3 + H2O 2.乙醛与新制Cu(OH)2反应：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa + 2Cu2O↓

+ H2O 【练习2】请写出丙醛分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。

△

△

从C-H键的断裂及氧化反应“加氧”的角度帮助学生分析和理解反应过程，将方程式的书写化难为易，并通过分步反应，帮助学生推断产物和进一步理解与新制Cu(OH)2反应需要在碱性条件下进行的原因。

教师点评。

学生思考、理解。

学生书写。

学生思考、回答。

【问题1】乙醛能否被强氧化剂（常见的氧化剂？）乙醛能被强氧化剂（酸性氧化？

【思考】结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？其他的醛呢？

引导学生总结醇、醛、羧酸之间官能团的相互转化。

KMnO4溶液、溴水等）氧化成羧酸。

引导学生总结乙醇、乙醛、乙酸的转化关系，

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六、课后作业

1.

作业本：分别写出乙二醛、甲醛与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。

2. 《一遍过》P52-53“过基础”（必做），P53“过能力”（选做）。

七、教学反思

1、关于醛基发生氧化反应（银镜反应和与新制Cu(OH)2反应）教学难点的思考：

醛基所发生的氧化反应（银镜反应和新制Cu(OH)2反应）方程式的书写是本节课的一个难点，如何加深学生对这两个反应的认识，是老师必须要思考的。本节课从C-H键的断裂及氧化反应“加氧”的角度帮助学生分析和理解反应过程，并通过分步反应，帮助学生推断产物，从而将方程式的书写化难为易。这个设计既没回避这一难点，也不会冲淡本节课的教学重点和偏离教学主线，而是通过符号表征，深化了醛基的银镜反应和与新制Cu(OH)2反应的理解。

2、关于在教学过程中注重学生思维发展的思考：

环节一通过生活例子复习了前面学习的乙醇、乙醛和乙酸之间的转化关系，同时，通过乙醇的催化氧化实验现象，引导学生推测乙醛的物理性质，从而帮助学生搭建新旧知识的联系点，促使思维从前结构水平向单点结构水平过渡。环节二利用乙醛的结构，引导学生充分思考、讨论乙醛具有的化学键类型，从微观上预测乙醛分子容易断键的部位和可能具有的化学性质。同时，通过问题的一步步引导，学生的思维水平从单点结构向多点结构建构。环节三通过小组合作进行探究实验，从宏观现象分析乙醛与弱氧化剂反应的性质。小组合作锻炼了学生的合作能力；亲自动手实验，活跃了课堂气氛，加深了对实验的认识和理解，激发学生的学习积极性。其中，与新制Cu(OH)2的反应，还设置了对比实验，使学生产生一种认知冲突，进一步证明了该实验需要在碱性条件下进行，促进思维向更高层次发展。环节四通过总结醛基的结构和性质，进一步落实“结构决定性质，性质反映结构”的观点，帮助学生迁移到醛类化合物，促进学生思维向“抽象拓展水平”发展。

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