1　原子核的组成ppt课件教学实录

原子核的组成

新课导入：

师：原子是构成物质的一种微粒，那它自身是由什么构成的？

生：原子核和核外电子。

师：我们都知道原子很小，原子核比原子小得多。

假设我们把原子比喻成直径为200米的体育馆，那么原子核有多大呢？

生：蚂蚁

师：原子核相当于体育馆里面的一只小蚂蚁。

原子核虽小，但它并不简单，今天我们就一起来学习原子核的组成。

新课推进：

师：请同学们回忆一下，在初中我们已学过原子核是由哪几部分组成的？

生：质子和中子。

师：质子数，化学上规定，原子序数=质子数

推论：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，请大家根据这个推论思考13号元素、O元素的质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数分别是多少？

13号元素学生一起回答，O元素叫一个同学起来回答。

师：科学研究表明，原子核体积虽小，但整个原子质量几乎全部集中在原子核上。我们假定质子、中子相对质量为1，那么电子的相对质量相当于质子、中子相对质量的1/1836，几乎可以忽略不计，所以我们可以得出原子的质量几乎全部集中在原子核上。

下面请同学们用原子表示法表示31页问题解决表1-8中的3个原子

A 请同学上来表示，并提问全部同学，每个原子表示的含义，从中推出

X Z 的含义：表示质子数为Z，质量数为A的X原子。

接着提问学生，X右上角的表示什么意思

生：电荷数

师：那X右下角的表示什么意思

±m A 生：原子个数

C±

X 生：质子数相同，中子数不同

Z d 1 12 师：请同学们再来思考下，我用红框框起来的这两个原子1H、6质子数、中子数有什么异同点

生：都不相同

师：那这6个原子的共同点是什么？

生：都有一定的质子数与中子数

师：我们具有一定质子数与中子数的原子叫做同位素

在初中我们已经学过元素的概念，请同学们回忆一下什么是元素

生：具有相同质子数的同一类原子的总称

2 3 师：1 1H、1H、1H我们可以说它们属于同一种元素吗？

生：是

师：我们可以说它们是同一种核素吗？

生：不能

师：因为核素是需要质子数和中子数都相等的原子才能叫做核素。

师：那质子数相等，中子数不等的核素我们叫做什么？

我们把它叫做同位素。

2 3 2 比如说1 我们把1 1H、1H、1H互为同位素，1H叫做氕用H来表示；1H叫做氘，用D来表示；3 1H叫做氚，用T来表示

13 14 师：同学们思考一下，我们为什么12 6C、6C、6C为同位素呢？

生.... 师：因为它们处在元素周期表同一个位置，我们把质子数相同的原子放在同一个位置

请大家在思考一下，C表示什么含义？

生：碳元素

13 14 师：12 6C、6C、6C表示什么含义

生：碳的3中核素

师：他们之间有什么关系？

生：它们之间互为同位素

做作业本17页第2题，并讲解

课堂小结

板书

原子核的组成

质子

带一个单位正电荷

原子核

质量数——

中子

不带电

质子数——原

子

核外电子

带一个单位负电荷

2、推论1：：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

推论2：质子数+中子数≈相对原子质量

3、核素：具有一定质子数和中子数的一类原子

4、同位素：质子数相等、中子数不等的核素

A

ZX+d化合价—

——离子所带的电荷数c+--——离子所带的电荷数e——原子个数

1.

教学设计：

《原子核的组成》

教学设计

作者：郭灿彬

揭东县第二中学 2012年06月18日

《原子核的组成》

教学设计

偃师市实验高中 设计者: 吕志玲

一、教学目标：

（一）知识与技能

1．了解天然放射现象及其规律。

2．知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

3．知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。

（二）过程与方法

1．通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。

2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

（三）情感、态度与价值观

1．树立正确的，严谨的科学研究态度。

2．树立辨证唯物主义的科学观和世界观。

二、教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成。

三、教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

四、教学方法：教师启发、引导，学生讨论，思考。

《原子核的组成》

教学设计

偃师市实验高中 设计者: 吕志玲

一、教学目标：

（一）知识与技能

1．了解天然放射现象及其规律。

2．知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

3．知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。

（二）过程与方法

1．通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。

2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

（三）情感、态度与价值观

1．树立正确的，严谨的科学研究态度。

2．树立辨证唯物主义的科学观和世界观。

二、教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成。

三、教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

四、教学方法：教师启发、引导，学生讨论，思考。

五、教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备

六、课时安排：1 课时

七、教学过程：

（一）引入新课

教师：本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理 的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！

我们已经知道，原子由什么微粒组成啊？

学生回答：原子由原子核与核外电子组成。

教师：那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？

（二）进行新课

1．天然放射现象

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．具有放射性的元素称为放射性元素．

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．

2．射线到底是什么

教师：那这些射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案：把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示： 思考与讨论：

①你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

②如果射线，射线都是带电粒子流的话，根据图判断，他们分别带什么电荷。

③如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

学生讨论，回答问题以及实验方案。

①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

②根据左手定则，可以判断射线是正电荷，射线是负电荷。

③带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，

也能判断三种射线的带电性质，如图

点评：给出实验现象，设置问题情境，引导学生自己得出

结论，培养学生的观察，分析，探究的能力。培养学生合作式学习的能力

用多种方案解决一个问题有利于培养学生的扩散散性思维。

3．原子核的组成

教师提问：

①质子：由谁发现的？怎样发现的？

②中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

引导学生得出结论：

①卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。

②查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子。

③质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

中子不带电，mn1.67492861027kg

④数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

教师提问：

③原子核的电荷数是不是电荷量？

④原子荷的质量数是不是质量？

学生回答：

③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

小结: 教师：给出思考与讨论题。

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

学生回答：核子数是235，质子数是92，中子数是143。

点评：学生回答调动他们学习的积极性。

4．同位素(isotope) （1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

提问：列举一些元素的同位素？

（三）课堂小结

1．天然放射现象及其规律。

2．三种射线的性质。

3．原子核的组成。

学生总结，讨论。

（四）作业：

1．认真阅读课后的“科学足迹”。完成问题与练习。

2．探究活动：射线的来源：原子核内没有电子，射线如何而来？

八、形成性评价

1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一

A、72

B、19

C、53

D、125

125

种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是(

)

53

2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：( ) A、12

B、14

C、16

D、18 A3.某粒子用

R表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(

) zA、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 4.

13 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，

13

C表示的碳原子(

) 6 A、核外有13个电子

B、核内有6个质子，核外有7个电子

C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子

D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子

6 n+

九、板书设计: 一、原子的构成：

1. 中子（不带电）

原子核

质子（带正电） 一个质子带一个单位正电荷

2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

4、同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

十：教学反思：

这节课由天然放射现象开始，揭示了原子核是可分的。展示物理学发展史上的有关事实，是对学生进行辨证唯物主义思想教育的好素材。放射性元素放出的三种射线只可能从原子核里放出来的，从而引起人们去探索原子核的奥妙，揭开了核物理学的第一页。核物理研究的是原子核的组成及其变换规律，是微观世界的现象，不想宏观世界那样看得见，摸得着，研究起来也就更困难。通过本节的学习，要使学生能对核物理的相关实验基础和研究问题的思路，方法有所体会，了解人类是怎样认识微观世界的。

教 师 活

动

学生活动

设计意图

学生回答：原子由原子核与核外电子组成

（一）引入新课

教师：本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主

要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核

的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微学生观世界，一起探索其中的奥秘！

思考讨那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再论。子组分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核成。

呢？

人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的。

1896年，法国物理学家贝可勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。

由原来的知识引入新课，对新的一章有一个大致的了解。

带着问题学习，激发学习热情

配合挂图，展示物理学介绍物理学史：居里和居里夫人在贝可勒尔的建议学生发展史上下，对铀和铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了放射一边听，的有关事性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命一边看挂实，树立名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

图。

学生对科学研究的正确态度。

（二）进行新课

1．天然放射现象

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．具有放射性的元素称为放射性元素．

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．

2．射线到底是什么

学生

一边听，

一边看给出书。

实验现

象，设置

教师：那这些射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案：把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示：（投影）

思考与讨论：

①你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

问题情境，引导学生自己

得出结学生论，培养分组讨学生的观论，回答察，分析，问题以及探究的能实验方力。培养案。

学生合作②如果射线，射线都是带电粒子流的话，根据图式学习的判断，他们分别带什么电荷。

能力

③如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

教 师 活

动

总结学生的回答：①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

学生设计活动

意图

用多种方案解决一个问题有利于培养学生的扩散散性思维。

培养学生自学，总结的能力。

通过对照表格，可以让学生更好的掌握规律性质。

②根据左手定则，可以判断射线是正电荷，射线

是负电荷。

③带电粒子在电场中要受电场力

作用，可以加一偏转电场，也能判断

三种射线的带电性质，如图。

学生我们已经研究了这三种射线的带看书，进电性质，那么这些射线还有哪些性质行总结。

呢？请同学们阅读课文后填写表格。

学生对照表

格，理解①实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素书本知决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素识。

是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者

对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

②三种射线都是高速运动的粒子，能量很高。

综上所述，三种射线都来自于原子核内部；

这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

学生活动

设计意图

教 师 活

动

3．原子核的组成

教师提问：

①质子：由谁发现的？怎样发现的？

②中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

引导学生得出结论：

①卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。

②查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中

只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质学生看子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况书，然后回答是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒问题

子。

③质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量

相等，mp1.67262311027kg

中子不带电，mn1.67492861027kg

④数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称

为核子，组成原子核。

教师提问：

学生看③原子核的电荷数是不是电荷量？

书，然后回答④原子荷的质量数是不是质量？

问题

学生回答：

③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

加强学生对书本知识的理解能力，以及语言概括能力。

教 师 活

动

小结：

③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

学生活动

设计意图

学生回④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

答：核子数是235，质子数⑤

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的是92，中子数质量数；Z：核电荷数

是143。

教师：给出思考与讨论题。

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

4．同位素(isotope) 学生一（1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原边听，一边看子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

书。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数

目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这学生回种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同答：氢有三种的化学性质。

同位素：氕提问：列举一些元素的同位素？

（通常所说

的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分别是：1123H,1H,1H。

学生回答调动他们学习的积极性。

举例说明同位素的性质，加深对这一概念的理解。

碳有两种同位素，符号分别是126C,146C。

学生活动

思考，回答

设计意图

用练习巩固知识

教 师 活

动

例：下列说法正确的是（ ）

A．射线粒子和电子是两种不同的粒子

B．红外线的波长比X射线的波长长

C．粒子不同于氦原子核

D．射线的贯穿本领比粒子强

答案：BD 点评：本题考查了粒子的性质及电磁波波长的比较等基本知识。19世纪末20世纪初，人们发现X，，，射线，经研究知道，X，射线均为电磁波，只是波长不同。可见光，红外线也是电磁波，波长从短到长的电磁波波谱要牢记。另外，射线是电子流，粒子是氦核。从，，三者的穿透本领而言：射线最强，射线最弱，这些知识要牢记。

（三）课堂小结

1．天然放射现象及其规律。

2．三种射线的性质。

3．原子核的组成。

学生总结，讨论。

（四）作业：

1．认真阅读课后的“科学足迹”。完成问题与练习。

2．探究活动：射线的来源：原子核内没有电子，射线如何而来？

点评：学生课后探究。激发学生学习的热情，为以后的学习作好准备。

八：教学体会：

这节课由天然放射现象开始，揭示了原子核是可分的。展示物理学发展史上的有关事实，是对学生进行辨证唯物主义思想教育的好素材。放射性元素放出的三种射线只可能从原子核里放出来的，从而引起人们去探索原子核的奥妙，揭开了核物理学的第一页。核物理研究的是原子核的组成及其变换规律，是微观世界的现象，不想宏观世界那样看得见，摸得着，研究起来也就更困难。通过本节的学习，要使学生能对核物理的相关实验基础和研究问题的思路，方法有所体会，了解人类是怎样认识微观世界的。

帮助学生对知识的归纳

让学生通过作业，加深理解。

2010-2011年汕头市潮阳实验学校高中部

教学开放周教案

教师

课题

刘忠东

科目

物理

上课时间

2011年5月13日

原子核的组成

1．了解天然放射现象及其规律。

知识与能力

2．知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

3．知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。

1．通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。

过程与方法

2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

1．树立正确的，严谨的科学研究态度。

情感态度

2．树立辨证唯物主义的科学观和世界观。

与价值观

教学目标

教

学

教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成。

重难点

教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

教学教师指导与学生活动

程序

（一）引入新课

教师：本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！

我们已经知道，原子由什么微粒组成啊？

学生回答：原子由原子核与核外电子组成。

教师：那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？

学生思考讨论。

教师：人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的。

1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。

居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了发射性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

教学程序

教师指导与学生活动

（二）进行新课

1．天然放射现象

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．具有放射性的元素称为放射性元素．

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．

2．射线到底是什么

教师：那这些射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案：把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示： 思考与讨论：

①你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

②如果射线，射线都是带电粒子流的话，根据图判断，他们分别带什么电荷。

③如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

学生讨论，回答问题以及实验方案。

①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

②根据左手定则，可以判断射线是正电荷，射线是负电荷。

③带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，

也能判断三种射线的带电性质，如图

点评：给出实验现象，设置问题情境，引导学生自己得出

结论，培养学生的观察，分析，探究的能力。培养学生合

作式学习的能力

用多种方案解决一个问题有利于培养学生的扩散散性思维。

教师：我们已经研究了这三种射线的带电性质，那么这些射线还有哪些性质呢？请同学们阅读课文后填写表格。

学生看书，进行总结。

点评：培养学生自学，总结的能力。

教师：（帮助小结）

①实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

②三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于原子核内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

3．原子核的组成

教师提问：

①质子：由谁发现的？怎样发现的？ ②中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

学生看书，然后回答问题

①卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。

②查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子。

①质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

中子(nucleon)不带电，mn1.67492861027kg

②数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

点评：加强学生对书本知识的理解能力，以及语言概括能力。

教师：提问：

③原子核的电荷数是不是电荷量？

④原子荷的质量数是不是质量？

小结：

③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

教师：给出思考与讨论题。

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

学生回答：核子数是235，质子数是92，中子数是143。

点评：学生回答调动他们学习的积极性。

4．同位素(isotope) （1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），123符号分别是：1H,1H,1H。

14碳有两种同位素，符号分别是126C,6C。

（三）课堂小结

1．天然放射现象及其规律。

2．三种射线的性质。

3．原子核的组成。

学生总结，讨论。

（四）作业：

1．认真阅读课后的“科学足迹”。完成问题与练习。

2．探究活动：射线的来源：原子核内没有电子，射线如何而来？

★教学体会

这节课由天然放射现象开始，揭示了原子核是可分的。展示物理学发展史上的有关事实，

是对学生进行辨证唯物主义思想教育的好素材。放射性元素放出的三种射线只可能从原子核里放出来的，从而引起人们去探索原子核的奥妙，揭开了核物理学的第一页。核物理研究的是原子核的组成及其变换规律，是微观世界的现象，

不想宏观世界那样看得见，摸得着，研究起来也就更困难。通过本节的学习，要使学生能对核物理的相关实验基础和研究问题的思路，方法有所体会，了解人类是怎样认识微观世界的。

原子核的组成教学设计

一、前期分析：

学习内容分析：本节内容是从微观角度学习原子核的构成，掌握原子的质子数、中子数、质量数之间的关系。学会核素的表达式，并对不同的核素进行理解和区分，学会哪些核素是同位素的关系。并知道同位素的概念。经过前两个单元的学习，学生已经知道了化学世界的物质精彩纷呈，研究物质的实验方法也多种多样。在此基础上，学习原子结构模型，学生知道了人类探索原子结构的艰辛历程，本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨。

学习者分析：学生对原子结构模型有了充分的体会，并且有了原子结构的基础知识和核外电子排布的初步概念，在引入原子核的构成，就有一种递进的关系，自然地把学生带入完全的化学微观世界，对原子有更透彻的理解。培养学生从微观角度思考问题是本节的重点，所以教师应该充分为学生考虑，学生的化学思维从宏观性质和应用的学习转入从微观角度分析研究问题可能会有难度，

教学重点：构成原子核的微粒以及它们之间的定量关系；同位素、核素等概念的理解。

教学难点：构成原子的微粒以及它们之间的定量关系。

二、教学目标

知识与技能

(1) 知道原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的；

A(2) 掌握质量数和的含义，掌握构成原子的粒子间的关系并根据原子组成符号判zX断原子的构成；

过程与方法

(1)

教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。

(2)

教师提问，学生思考，自主的讨论交流中教师讲解新的学习内容。

情感态度与价值观

学生充分体验交流讨论、应用结果发现规律、和老师一起总结、得到结论的过程，学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成就感。

三、教学准备：多媒体课件

四、教学过程设计

【知识回顾】

上节课我们学习了原子结构模型的演变，了解科学家探索原子结构的艰辛，体验科学实验、科学思维对创新工作的重要性。并且认识了元素化学性质与原子

结构的关系，了解了原子最外层电子数决定了元素的化学性质，在化学反应中，一般活泼金属原子或者活泼非金属原子通过失去或者得到电子形成最外层稳定的8（或2）电子结构，因此，我们发现这些原子得失电子的数目=元素化合价的数值。

【导入新课】

我们已经知道原子由原子核与核外电子组成。那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？这节课我们来学习原子核的组成。

【推进新课】

提问：原子很小，但是原子还可以分为原子核和核外电子，那么原子核能否在分呢？它由哪些更小的微粒构成呢？

回答:原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

一、原子核的组成及其质量关系

【分析】科学研究证明，绝大多数的原子的原子核由质子和中子构成。氢原子除外（只有质子，没有中子）。质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数目相同，所以原子是电中性的。原子核外所有电子的质量总和只占原子质量的极小部分，原子质量主要集中在原子核上。

过渡：看表1-7，同学们比较数据思考构成原子的三种粒子的质量大小有什么差异？(提示：相对质量是指微粒的质量与C-12原子质量的1/12相比较所得的数据。)

构成原子的微粒

电子

质子

电性和电量

质量/kg 相对质量

1个电子带一个单位负电荷

9.109×10

1/1836 -31原子核

中子

中子不显电性

1个质子带一个单位正电荷

1.673×10

1.007≈1 -271.675×10

1.008≈1 -31结论：质子和中子的质量近似相等，相比较而言电子的质量可以忽略不计。

质子和中子的相对质量约等于1。

【问题解决】将有关原子的质子数和中子数之和填入下表，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？

回答：

原子

F Na Al 等。

【分析】我们把原子的质子数和中子数的加和值称为该原子的质量数。也可理解为质量数是将原子的或者、中子的相对原子质量取整数加和而得，这样就可以理解质量数与相对原子质量的整数部分相等。

小练习：

1.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，N表示A原子的中子数。请用 表示上表中原子的组成。

zX质子数（Z）

9 11 13 中子数（N）

质子数+中子数（A）

10 12 14 19 23 27 相对原子质量

18.998 22.989 26.982 结论：原子的质子数与中子数相加所得的整数和相对原子质量的整数部分近似相2.总结出原子的质子数、中子数、电子数及质量之间的等式关系

192327答案：1. 、11 、13 9FNaAl2.质子数+中子数=质量数

质子数=核外电子数

A312提问： 、6 表示什么样的原子，请问 的含义是什么？

z1312回答： 表示质子数为1，中子数为2，质量数为3的氢原子； 表示质子16A表示了一种数为6，中子数为6，质量数为12的碳原子。所以我们可以知道 zHHCXCX质子数为Z，中子数为A-Z，质量数为A的X原子。

二、核素、同位素

【分析】在上面的两个原子的分析中，我们发现不同的原子内部，质子数和中子数不一定相等，有的原子没有中子，有的原子质子数和中子数相等，而有的原子质子数小于中子数。

3 我们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。例如： 就是一1H种核素，他的质子数是1，中子数为2。

H是什【设疑】同学们一定觉得很奇怪，我们平时说的氢原子（没有中子）和1 么关系呢？同学们看教材找出答案。

213回答： 分别表示氢原子、重氢原子、超重氢原子，也叫氕原子、HH111H3氘原子、氚原子，可以用H、D、T表示。它们的质子数相同，中子数不同，是同位素的关系。

【分析】质子数相同，则一定属于同一元素，然而同一种元素可能有质子数相等，中子数却不相等的几种原子（核素），元素就是这些质子数相等的原子的统称。这些核素在周期表中占有同一格位置所以互称为同位素。

提问：许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子个数比。161718213如氧元素存在 三种核素，氢元素有 三种核素。

OOOHH888111H1612(1)请估计 、 、 O81HH三种核素最多可以组成几种水分子?这些水分子的相对分子质量都相等吗？

216组成的水分子（重水），其中含有的质子数、电子数和(2)10.0g由 H和 O1中子数分别为多少？

1216解析： H、H和 O组成的水分子，需要两个氢原子一个氧原子。尔氢原子12可以是两个 或者两个 ，还可以两者分别为一个所有组合有三种水分子。H，H也可以用H2O、D2O、HDO来表示，其中D2O也叫重水。由于不同的原子的相对原子质量、质量数不同，而某原子的质量数约等于这个原子的相对原子质量，所以它们的分子质量不同，分别是18、20、19. 对重水来说，它的相对分子质量是20，摩尔质量是20g/moL，所以10g重水的物质的量是0.5moL。一个重水分子有10个电子、10个中子、10个质子，所以它的质子、电子、中子的物质的量分别是5moL，则个数约为3.01×1024个。

【分析】除了氢元素有同位素的现象，已经发现的元素中绝大多数的元素都存在同位素现象。

提问：目前已知的元素约有109种，请思考，是否有109种原子？

回答：因为元素存在的同位素的原因，原子的数目远远多于109种。

点评：同一种元素有不同的同位素，而不同的原子又构成各种不同的物质，由此形成了丰富多彩的物质世界。

【投影】课堂小结

1.原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：

相对质量≈1 质子

一个质子带一个单位正电荷

质子数决定元素种类

原子核

相对质量≈1 AzX不带电

中子

N=A-Z 中子数决定同位素种

一个电子带一个单位负电荷

核外层电子质量是质子质量的1/1836 核外电子排布（尤其是最外层电子数）

⑵电性关系

原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数

核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数

阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数

核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数

⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

⒉元素、核素、同位素

质子数决定元素的种类；

质子数和中子数决定原子的种类，即同位素。

五、形成性评价

1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一

125

种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是

53

(

)A、72

B、19

C、53

D、125 2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12

B、14

C、16

D、18 n+ 3.某粒子用

Az

R表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(

) A、所含质子数=A-n

( )

B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 4.

13 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，

13

C表示的碳原子(

) 6 A、核外有13个电子

B、核内有6个质子，核外有7个电子

C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子

D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子

6 六、板书设计: 一、原子的构成：

1. 中子（不带电）

原子核

质子（带正电） 一个质子带一个单位正电荷

2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

三、同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

高中物理人教版需要晒课的课题

一.必修一

十一、选修3-4

第一章

运动描述

第十一章

机械振动

本章复习与测试

第二节

简谐运动的描述

第四章

牛顿运动定律

第三节

简谐运动的回复力和能量

1.本章复习与测试

第十二章

机械波

2.学生实验

第六节

惠更斯原理

3．课外读物

第十三章

光

二、必修二

第四节

实验用双缝干涉测量光的波长

课外读物

第五节

光的衍射

三、选修1—1

第八节

激光

除第三章第一节电磁感应现象

第十五章

相对论简介（全部）

其它都可晒

十二、选修3-5 四、选修1-2

全部

第十七章

波粒二象性

五、选修2-1

全部

第一节

能量量子化

六、选修2-2

全部

第三节

粒子的波动性

七、选修2-3

全部

第四节

概率波

八、选修3-1

第五节

不确定性关系

课外读物

第十八章

原子结构

九、选修3-2

第三节

氢原子光谱

第六章

传感器

第十九章

原子核

第三节

实验传感器的应用

第一节

原子核的组成

附录：一些元器件的原理和使用特点

第三节

探测射线方法

课题研究

第四节

放射性的应用与防护

十、选修3-3

第七节

核聚变

第七章

分子运动理论

第八节

粒子和宇宙

第四节

温度和温标

课题研究

第五节

内能

第八章

气体

第二节

气体的等容变化和等压变化

第九章

固体、液体和物态变化

第一节

固体

第三节

饱和汽与饱和汽压

第四节

物态变化中的能量变换

第十章

热力学定律

第一节

功和内能

第二节

热和内能

第四节

热力学第二定律

第五节

热力学第二定律得微观解释

第六节

能源和可持续发展

课题研究