课题4 化学式与化合价优秀教学设计内容

三、

有关化学式的计算

安川学校 张逵

引入课题：由灰太狼买化肥的广告牌内容引入课题

学习目标：

1、

掌握根据已知的化学式，计算

●物质的相对分子质量

●各组成元素的质量比

●某一元素的质量分数

2、

试着去发现有关化学式计算的一些规律

重点：计算相对分子质量、组成物质中各元素的质量比、和物质中某元素的质量分数。

难点：根据标签或说明书进行有关化学式的计算

教学过程

一、

复习衔接

化学式的涵义

二、新课教学

1、相对分子质量的计算

（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。

（2）单位：跟相对原子质量一样，相对分子质量也是相对质量。

单位为一，符号是Mr

【例】计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子

∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18

练习：(1)计算NH4HCO3的相对分子质量

(2)计算CuSO4·5H2O的相对分子质量

2、

计算组成物质的各元素的质量比

=（相对原子质量×原子个数）之比

【例】例

已知二氧化碳的化学式是CO2 ，计算碳、氧元素的质量比

。

解：m(C)：m(O)=12×1：16×2=12：32=3：8 练习：分别计算CaCO3，C2H5OH，SO2中各元素的质量比。

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）

化合物中某元素的质量分数=该元素的质量/该物质的质量×100％

R％ =该元素的原子的相对原子质量×原子个数/该物质的质量×100％

【例】计算水中氧元素的质量分数

解：水分子中有1个氧原子，水的式量为18，则氧元素的质量分数为：O％=Ar(O)×1/Mr(H2O)×100％=16×1/18×100％≈88.9％

答：水中氧元素的质量分数为88.9％

【合作与探究】

计算化肥的生产极大地提高了粮食产量。现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：

硝酸铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）、

硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2] 分四组进行合作探究

【讨论与交流】

CaCO3，中各元素质量比,各元素质量分数

m(Ca):m(C):m(O)=40:12:3X16=10:3:12 Ca%=40%，C%=12%，O%=48% Ca%: C%: O%=？

SO2中各元素质量m(S):m(O)=32:2X16=1:1 比,各元素质量分数

S%=50%,O%=50% S%: O%=？

结论：元素质量比 _ _ _ _ 元素质量分数比

【课堂小结】

1、相对分子质量:（相对原子质量×原子个数）之和

2、计算组成物质的各元素的质量比

（相对原子质量×原子个数）之比

3、计算物质中某一元素的质量分数

R％ =该元素的原子的相对原子质量×原子个数/该物质的质量×100％

计算化肥的生产极大地提高了粮食产量。现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：

1、硝酸铵（NH4NO3）、

2、

碳铵（NH4HCO3）、

3、硫酸铵[（NH4）2SO4]、

4、

尿素[CO（NH2）2]

达标检测

1.H3PO4的相对分子质量为（

）

A、96

B、97

C、98

D、100

2.已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则

R（NO3）3的相对分子质量为（

）

A、154

B、240

C、185

D、213

3.醋酸的化学式为CH3COOH。试计算：

（1）一个醋酸分子中共含有

个原子。

（2）醋酸的相对分子质量为

。

（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比

为

（4）计算醋酸中氧元素的质量分数是多少（要书写步骤）

。