课题2 氧气教学活动设计方案

课题2 氧气

王雪慧

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道氧气的物理性质。

（2）掌握氧气的化学性质。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

（3）能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

（4）认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。

2.过程与方法

（1）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

（2）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

3.情感、态度与价值观

（1）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

（2）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

【教学重点】

1.氧气的化学性质。

2.化合反应、氧化反应概念的建立。

【教学难点】

对实验现象的准确描述。

【教学准备】

氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、水、燃烧匙、火柴、坩埚钳等。

教学过程

一、导入新课

展示【谜语：看不见摸不到,不香不臭无味道,动物植物都需要,离开它就

活不了——打一物质. 】同学们能猜出它是什么吗？

［回答］氧气。

[过渡] 氧气在空气中体积分数为21%。氧气可以支持燃烧，还能供给呼吸。那么今天，我们就来系统的认识一下氧气。

二、推进新课

1.氧气物理性质

［讨论］出示一瓶氧气：

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想，氧气有气味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

（4）改变条件时，氧气有没有三态变化？

［讲解并板书］氧气的物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）密度比空气略大。

（3）不易溶于水。

（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。

［强调］氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。

［展示PPT］

氧气的三态变化

氧气（无色）-183℃

液氧（淡蓝色）-218℃固态氧（淡蓝色雪花状）

［过渡］接下来我们来探究氧气的化学性质。

2.氧气化学性质

［提问］同学们相信我手里拿的是氧气吗？如何检验氧气呢？

［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。

［学生演示］将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃了。结论：氧气能使带火星的木条复燃。由此说明，氧气能够支持燃烧。

［学生总结］检验氧气的方法。

［演示］教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气

的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

［强调］在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象

现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气

点燃

二氧化硫

［讲解］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

［讨论］实验时集气瓶中应放少量水作用是什么？

［总结］二氧化硫有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫，防治污染空气。

［补充实验］木炭在氧气中燃烧，提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。

［思考］

（1）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？

（2）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

［回答］

（1）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。

（2）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。

请同学们试着写出文字表达式：碳+氧气

点燃

二氧化碳

［讨论］木炭和硫分别在空气里和在氧气里燃烧的现象一样吗？这说明了什么？

［讨论后回答］物质在空气里燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气的含量越高，燃烧的越剧烈。

［设问］铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？

［演示］教材P34实验2-4：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些

水或细沙）。提醒学生注意观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

学生回答后总结

现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。

结论：铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧。

铁（Fe）

+ 氧气（O2）点燃

四氧化三铁（Fe3O4）

［讨论］做铁在氧气中燃烧实验时

（1）火柴起什么作用？

（2）铁丝为什么绕成螺旋状？

（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

（4）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

［讨论后回答］

（1）引燃铁丝。

（2）增大铁丝受热面积。

（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

（4）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

［总结］

（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；

（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质较活泼；

（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

3.化合反应和氧化反应

［讨论］比较以下反应有什么共同特征？

碳+氧气

点燃

二氧化碳

硫+氧气

点燃

二氧化硫

磷+氧气

点燃

五氧化二磷

铁+氧气点燃

四氧化三铁

［回答］(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］从上面的四个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。其特点为“多变一”。

这四个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，这一类反应属于氧化反应。在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。

［练习］判断下列反应哪些是化合反应哪些是为氧化反应？

镁

+ 氧气

点燃

氧化镁

汞

+ 氧气

点燃

氧化汞

甲烷+氧气

点燃

二氧化碳+水

二氧化碳

+ 水

碳酸

碳酸钙

高温

二氧化碳

+ 氧化钙

［讨论］氧化反应和化合反应是什么关系？在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？

［小结］化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者是交叉关系．有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化如食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁生锈等。

缓慢氧化和燃烧的共同点是：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

典型例题

1、对氧气物理性质的叙述正确的是（

）

A、极易溶于水

B、在标准状况下，密度比空气略大

C、在-183℃时变成无色液体

D、在-218℃时变成白色固体

2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可

燃物可以是（

）

A、硫粉

B、木炭

C、铁丝

D、红磷

3. 下列关于氧气性质的描述，错误的是(

)。

A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体

B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体

C.氧气极易溶于水

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（

）

A、都只有气体生成

B、都有淡蓝色火焰

C、都发光放热

D、都有水珠生成

［课堂小结］本节课你学到了什么？

学生总结：本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

【练习】课本P36

1、

2、3 完成练习

【布置作业】背诵记忆氧气的性质及反应现象。

板书设计

课题2、

氧气

一、氧气的物理性质：密度比空气密度略大，不易溶于水

二、氧气的化学性质：支持燃烧

氧化性

碳+氧气

点燃

二氧化碳

硫+氧气

点燃

二氧化硫

铁+氧气点燃

四氧化三铁

三、化合反应和氧化反应

化合反应：多变一。

氧化反应：有氧气参与的反应属于氧化反应