课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计(教案)

课题3 利用化学方程式的简单计算

课时 时间

教学目标 1．使学生初步掌握从量的方面来研究物质变化的规律。

2．培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。

教学重点：

化学方程式的计算。

教学难点：化学方程式的计算。

教学过程：

趣味导入

如果你是一位政府官员，你是不是得计算城市规划需要投入多少？

如果你是一位商业主管，你是不是得计算成本和利润？

如果你是一位司机师傅，你是不是得计算里程和时间？

如果你是一位画家，你是不是得计算比例和大小？

如果你是一位小化学爱好者，你是不是得计算多少反应物能生成多少生成物？……

那么跟我来吧！让我们马上开始！

讲述：前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。

提问：请完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）

讲解：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的相对分子质量、相对分子质量总和。

提问：（讲评后再提问。）请讲出该化学方程式表示的意义。

小结：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。

点评：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。

引言：从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。

板书：根据化学方程式的计算

例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？

提问：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。（个人完成或小组讨论都可以。）

讨论：解这题的根据是加热分解氯酸钾的化学方程式。题目中的已知量是5.8g氯酸钾，未知量是氧气的质量，所以应该找出反应中氯酸钾跟氧气的质量比，再列出比例式求解。

学生书写：

点评：根据这样一个思路，应该分几步解题？

小结：先写出化学方程式，然后算出有关反应物和生成物的质量比，最后列出算式求解。还要设未知量、写出答案。

阅读：请同学们阅读课本，熟悉解题的步骤和内容。

板书：

一、解题步骤：

1．设未知量。

2．写出化学方程式。

3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。

4．列比例式，求解。

5．简明地写出答案。

提问：根据解题的五个步骤，同学们对例题1的解法有什么补充吗？

回答：应补上设未知量和答案。

板书：

答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。

讲述：现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。

讲解：例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）

解：设需要氧化铜x g。

答：需要氧化铜12.5g。

阅读：学生阅读教材100例题2

课练：

工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？

解：设制取氢气x t。

根据质量守恒定律，氧气的质量＝4.5－0.5＝4（t）

答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，氧气4t。

练习：做课本上的习题。（学生作书面练习，教师及时指导，纠正因解题不规范而出现的问题。）

本节小结：根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正

确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。

作业：课本上102页。

补充习题：

1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？

2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？

比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？

板书设计：一、解题步骤：

1．设未知量。

2．写出化学方程式。

3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。

4．列比例式，求解。

5．简明地写出答案。