课题1 质量守恒定律教学设计

株洲市第六中学

九

年级

上

期

化学

学科教案

章节课题

课

时

教学目标：

知识技能

1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解决相关问题。

4.知道化学方程式的定义；

5、通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义；

过程方法

1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

情感态度

1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。 2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

第五单元

化学方程式 课题1 质量守恒定律

2 授课班级

1201、04、05 授课教师

滕建铁

教学重点：1、通过实验探究质量守恒定律. 2、理解化学方程式的意义。

教学难点：1.从微观角度解释质量守恒定律. 2.质量守恒定律的应用

教具：电子白板、化学实验器材

教学过程：

创设情境引入新课

[播放]罗蒙诺索夫的实验图片

[讲述]有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质

量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？

探究质量守恒定律

【提出问题】

本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？

【假设与猜想】

（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？

[提出要求] 在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：

1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？

2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？3、实验中需称量吗？需称量几次？

4、此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？

【设计方案】

参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。

【指导实验】

为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。

【交流与小结】

1.主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论

（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论——反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。

（播放影片）质量守恒定律的发现

2.引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。

3.提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。

【拓展与提高】

（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？

（演示实验）P92实验5-1和实验5-2 引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？

（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。

探究质量守恒的实质

（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢？

（播放动画）水电解的微观动画，引导学生共同讨论、思考

（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗? 质量守恒定律的应用

（投影）

1.解释现象（课本96页第3题）

2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。

第二课时

复习提问质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后质量守恒呢？

创设情境引入新课

【提问】大家都知道哪些化学反应？

刚才我们用有声的语言表述了这些化学反应，那么如何用无声的语言及文字符号把它们表述出来呢？请同学以碳与氧气的反应为例，写出该反应的文字表达式。

与此同时，交给另一名同学一个锦囊，，里面有一张纸条（纸条上写有碳与氧气反应的方程式）， 引导探究 一、化学方程式的定义

【提问】黑板上的两种形式都能够表述碳与氧气的反应，如果不给你任何提示，你能通过观察得知它们描述的是哪一个反应吗？它们给你提供了哪些信息？ 【小结】第二种形式也能同文字表达式一样告诉我们反应物、生成物和反应条件，它最显著的特征是用化学式代替了物质名称，象这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学得快捷方式——化学方程式。

【提问】若让你在文字表达式和化学方程式中选择其一来表示一个化学反应，你会选择哪一种？

【追问】为什么？

二、化学方程式的意义

点燃

【提问】从化学方程式2H2+O2 == 2H2O

中，你可以获得哪些信息？

（提示）从宏观、微观及各物质的质量关系等不同角度进行分析讨论。

【小结】

质：氢气在氧气中燃烧生成水

微：每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

量：每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

（练习）叙述碳与氧气反应方程式的意义 【提问】化学方程式与数学上的方程式有什么区别

三、化学方程式的读法

化学方程式的读法同化学方程式的意义是一样的。可以一读物质、二读微粒、三读质量（强调+、=的意义）

【布置作业】课本98页第1、2、3题

板书设计

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

原子种类

质量守恒定律

守恒原因 内容

原子数目

原子质量

1.解释反应前后物质质量的变化

2.用质量差确定某反应物或生成物的质量

3.推断反应物或生成物的组成元素

二、化学方程式

应用

不

变 1、定义 2、意义 3、读法

教学反思：

通过实验，让学生初步的认识了质量守恒定律。但是对于质量守恒定律的理解还不够深刻，特别是应用方面，需进行相关的训练。