课题1 质量守恒定律课时教案

第五单元 化学方程式

5.1质量守恒定律

一、学习目标：

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【课前预习】

1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？

二、自主探究：

知识点一：质量守恒定律

（定量研究物质的化学变化）

【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？

【猜想】 。

【阅读】课本P90、91实验。

▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。

【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案

方案一

实验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

方案二

【结论】 【反思评价】

1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？

2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生．．成的各物质的 。

3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？

【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？

【猜想】 。

【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。

实验

实验5-1

实验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

实验5-2

分析

【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。

【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题

【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：

1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？

【归纳小结】质量守恒定律

1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质．．的 。

2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：

反应物和生成物的

不变

宏观 元素的

不变

本五个不改变 原子的

不变

质质 微观 原子的

不变

量原

守因 原子的

不变

恒定律

宏观：物质的

变

二个一定变

■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）

微观：分子的

变

一个可能变:

可能改变。

3、应用：

⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：

4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（

） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO

⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因为铜、碳四种元素

★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。

知识点二：化学方程式

【阅读】书P93、94，完成以下问题：

1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：

①_________________________________

②_______________________________________ ③____________________________________ ３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）

⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；

⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

“___”

“反应条件”

“______”

物质

反应前

铜锈

反应后

水、氧化铜、二氧化碳

氢、氧、铜、碳

反应前

碳原子个数：12 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氧原子个数：46 反应后

碳原子个数：4 氢原子个数：20 氮原子个数：0 氧原子个数：34 元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、所含元素

未知

CO2CO2__________生成物

点燃

三、自我测评

【课堂练习】课本P95、96.1～4 1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为 （

A、14g B、8g C、20g

（

）

A．碱式碳酸铜受热

B．在空气中加热铜粉

C．在空气中加热硫粉

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是 （ ）

A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。

【中考直通车】

5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）

A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变

6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后元素的种类发生了改变

D．两种反应物均为化合物

7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ）

A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 【拓展延伸】

8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g, ⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2

＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）

D、16g

）

2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是

A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：

下列说法中不正确的是（ ）

A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律

C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。

[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。

[设计方案进行探究] 探究步骤

用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中

向集气瓶中滴入少量____________ [结论与解释] ⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。

⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。

[反思与评价] 你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。

【作业布置】

预计现象

稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠

能够观察到______________ 相关结论

产物中有______ 产物中有CO2

物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 4 Y 10 Z 1 10 Q 25 9 未测

21

5.2如何正确书写化学方程式

一、学习目标：

1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）

【课前预习】

1.什么是质量守恒定律？

2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：

S+O2→

P+O2→

Mg+O2→

Fe+O2→

【情境导入】

KClO3→

KMnO4→

Zn+H2SO4→

H2+O2→

二、自主探究：

知识点一：化学方程式的书写

【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：

1.书写化学方程式的原则：⑴必须以 为基础；⑵遵守 。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：

⑴ ；

⑵ ；

⑶ 。

3.注意：

⑴化学方程式配平的标志： 。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。

■如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。

知识点二：配平的方法

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe2O3+C----Fe+CO2

选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2

选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，高温

再依次推导出C、Fe2O3

、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2

。

3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式高温

左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。Fe2O3+C----Fe+CO2

反应中：C-----CO2

，C夺取了Fe2O3

里两个O原子，那么一分子的Fe2O3

里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用．．．．．．．．．．．．最小公倍数法或观察法。

⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物．．．．．和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“—”改成“==”。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。

高温

三、自我测评

【课堂练习】课本P99.1～5 1.将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。

2.写出下列反应的化学方程式：

（1）碳在氧气中燃烧 ；

（2）硫在氧气中燃烧 ；

（3）红磷在氧气中燃烧 ；

（4）铁丝在氧气中燃烧 ；

（5）氢气在氧气中燃烧 ；

（6）镁条在空气中燃烧 ；

（7）电解水 ；

（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ；

（9）氯酸钾和二氧化锰共热 ；

（10）加热高锰酸钾固体 ；

（11）铁和硫酸铜溶液反应 ；

（12）碳酸钠和稀盐酸反应 。

（13）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾（K2S）、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。 。

（14）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。

3.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。

4.配平下列化学方程式：

N2H4+ N2O4

— N2+ H2O H2+ WO3

—

W+ H2O HCl + Fe2O3

— FeCl3+ H2O

5.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( ) A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

【中考直通车】 点燃

6.小明从化学方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气

②反应条件是点燃

③反应前后分子的总数不变

④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

7.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 8 待测

Y 2 24

Z 40 8 Q 5 23 下列说法正确的是( ) A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为0 8.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变

C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物

【拓展延伸】

9.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）

A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3

C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑

【作业布置】

5.3利用化学方程式的简单计算

一、学习目标：

1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）

2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。

3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【课前预习】

1.写出下列反应的化学方程式

⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气 ⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应 ⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在4P+5O2=2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。

【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？

例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。

2H2O通电2H2↑+O2↑

36 4 36克

（？）

18克

（？）

依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

二、自主探究：

知识点：根据化学方程式的计算

【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？

[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？

[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。

[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。

【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：

【思考交流】

1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？

2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？

【火眼金睛】

电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？

你从中能得到什么启示？

甲同学

HO2通电乙同学

H2O通电丙同学

H2↑+ O2↑

2H2O通电丁同学

2H2↑+ O2↑

X。

2H2O

通电解：设可得Xg氢气。

解：设可得X氢气。

解：设可得Xg氢气。

解：设可得氢气质量为H↑+ O2↑

33

1 36g

x

33/1= 36g/x

x = 1.1 g 【归纳小结】

1.计算的依据是 。

2.计算的方法和步骤：

解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）

⑵写： ；（要注意什么？）

⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）

⑷列： ；（怎么比呢？）

⑸答： 。

3.计算类型：

例1：已知 的质量计算 的质量。

例2：已知 的质量计算 的质量。

4.注意事项：

⑴解题格式要规范，步骤要齐全。

⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

⑶必须正确使用单位，单位要统一。

■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。

■常用的几个关系式：

①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%

②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量

③质量=体积×密度，即m=pv ④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

18

2 36

x

18/2 = 36/x x = 4 g 36

4 32 36 g

x

36/32 = 36g/x

x = 32

答：可得到32g氢气

2H2↑+O2↑

36

4 36g

x

x = 4 g 答：可得到4g氢气

答：可得到1.1g氢气

答：可得到4g氢气

三、自我测评

【课堂练习】课本P101、102.1～6 1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）

A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算

2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）

A、27∶32∶102

B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204

3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。

4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？

【中考直通车】

6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2

8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

【拓展延伸】

9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）

A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大

10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：

加热时间

t1

t2

4.16 t3

t4

剩余固体的质量（g）

4.24 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ；

（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？

11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是

(

) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2

B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2

C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：

(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾? 【作业布置】

5.4《化学方程式》单元复习

一、复习目标：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。

3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【温故知新】

知识点一：质量守恒定律

1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。

2.质量守恒定律

⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。

⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”

①一定不变 宏观： 的总质量不变； 种类质量不变

微观：原子的 、 、 不变

②一定改变 宏观：物质的 一定变

微观： 种类一定变 ③可能改变：分子总数可能变

知识点二：化学方程式

定义：用

表示

的式子

书写原则：①以客观事实为依据

②遵守

定律

①写

等号左边写

，右边写

。

化学方程式书写步骤②配

依据：

方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法

注明点燃、加热“△”、高温等反应条件

注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”

读法

③标

表示意义

④等

将短线改为等号

表示反应物和生成物以及反应条件

表示反应物与生成物各物质间的质量

。

知识点三：根据化学方程式的计算

1.依据： 定律。

2.步骤：

（1）设

（2）写出反应的 。

（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出 ，求解。

（5）简明地写出答案。

3.计算类型：

①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；

③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

二、知识网络

三、自我测评 1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( ) A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1 C．反应后生成15 g Z D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后18g水，则剩余气体不可能是（ ）

A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N2 3.⑴下列化学方程式中：

A、4P+5O2=2P2O5；

B、

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

↑；

C、S+O2=SO2↑；

D、2H2O = 2H2↑ + O2↑；

E、

Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑

①未配平的是_____；

②反应条件写错的是_________；③

未注明反应条件的是______ ；

④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。

⑵自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

物质质量

g 反应前

反应后

X Y Z Q 21 3 生成4 10 1 0 12 15 待测

①图乙所示反应的基本反应类型为_______反应；

②D物质中氯元素的化合价为_______；

③写出图甲所示反应的化学方程式_______________________________________________。

4.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称： a______________；b_____________。 （2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。

（3）氢气燃烧的化学方程式为_________________________ （4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：

_______ ______________。该反应的基本类型属于____________________。

5.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。由此可推断（填化学式）：

（1）A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）

（2）写出下列化学方程式：

A→ B+C___________________________________________ C+CuO →A+E________________________________________ 6.剧烈运动后，人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），感觉肌肉酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳，酸胀感逐渐消失。

（1）写出这一反应的化学方程式。

（2）计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气？同时产生二氧化碳多少克？

四、课后反思

我学会了

我还没完全理

解的内容有

解决办法

1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）