课题3 离子特级教师教学实录

课题3

《离子》教学设计

【教学目标】

1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

2、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力

3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。

【教学重点难点】

（1）知道原子核外电子是分层排布的；

（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

【教学设计】

情境导入

教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。

引入新课

100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？

学生猜想：

请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？

学生交流：

向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

探究证明：

阅读课本第76面图文。

讲

解：

在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。

归纳结论：

一、核外电子的排布

1、

电子层：

一、二、三、四、五、六、七

离核的距离：最近————————

→最远

2、核外电子是分层排布的

学生猜想：

可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？

讲

解：

不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……

有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。

教师启发：

当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）

3、原子结构示意图

自

学：

阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。

交

流：

结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。

巩固练习：

教师另画一个原子的结构示意图

讨

论：

展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。

交

流：

归纳小结：

将学生获取的信息分类板书

引导关注：

4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系

形成结论：

金属元素：一般少于4个，

易失去电子，

非金属元素：一般或多余4个，易得到电子

稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）

介

绍：

相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）

讨论比较：

三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，

归纳小结：

元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。

讨论交流：

在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？

练

习：

课后习题。

附：

小论文

漫游原子世界

我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高，因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

板书设计

课题3 离子（1）

一、核外电子的排布

1、电子层： 一、二、三、四、五、六、七

离核的距离：最近————————

→最远

2、核外电子是分层排布的

3、原子结构示意图

4、

元素的原子最外层电子数目特点

结构

元素性质

不稳定

不稳定

比较稳定

金属元素： 一般少于4个，

易失去电子，

不稳定

非金属元素：一般或多余4个，易得到电子

不稳定

稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）

比较稳定

相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）

元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。