课题2 元素课件配套优秀教案案例

课题2 元素

教学目标

1．知识与技能

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2．过程与方法

(1)学习运用对比的方法获取信息。

(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3．情感态度与价值观

(1)保持对化学的浓厚兴趣。

(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

教学重点: 1．元素的概念。

教学难点: 1．元素概念的形成。

教学方法:复习提问→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。

教具准备: 1．教师用具：多媒体。

2．学生用具：自制的硬纸片一些食品和药品的包装。

课时安排:1课时

元素的概念

教学过程

[复习提问]前面我们学过电解水的实验，水在通电的情况下生成什么物质呢? [回答]水在通电的情况下生成氢气和氧气。

[追问]这个实验结论说明了什么? [回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。

[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

[可让学生上讲台板演] [学生板演]二氧化硫(SO2) 五氧化二磷(P2O5) 氧化铝(Al2O3) 二氧化碳(CO2) [小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

[板书]课题2 元

素

[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? [讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。例如：氧气分子和水分子中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，所以就把它们统称为氧元素。同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等。

[板书]一、元素概念

1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? [学生感到很茫然，而后思考讨论] [补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思? [指导学生回忆相对原子质量标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论] [回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

[板书]2．元素特点

[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

[板书]只讲种类，不讲个数；

[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

[投影]展示下列练习。

下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

[学生回答] ①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? [回答]不是。

[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

[投影]放映教材图4-4的放大图

[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]

[可能有的回答] 1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。

[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢? [学生阅读P72资料] [活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

[学生活动]……

[回答]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。

[投影]展示“讨论”。

[讨论]下述化学反应中；

水

氢气+氧气

硫+氧气

二氧化硫

反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? [学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明] [回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? [板书]4．原子和元素的区别：

[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

[投影]展示下列表格

元素与原子的比较

概具有相同核电荷数（即质子数）念间的的一类原子的总称

联系

区分

着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义

应用于描述物质的宏观组成，例即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

应用于描述物质的微观结构。化学变化中的最小粒子

元素

原子

使如可以说，“水里含有氢元素和氧元例如，“一个水分子是由两个氢原子用范围素”或“水里由氢元素和氧元素组成和一个氧原子构成的”，但不能说及举例

的”，但不能说“水是由二个氢元素和“一个水分子是由氢元素和氧元素一个氧元素所组成的”

组成的”

[总结并板书]元素和原子的区别在于：

①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

[投影]展示下列练习：判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

宏观→物质→元素→组成

微观→分子→原子→构成

板书设计

课题2 元

素

一、元素

1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2．特点：只讲种类、不讲个数。

3．各种元素在地壳中的含量相差很大。

4．元素和原子的区别；

①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。

[布置作业] 1．用元素符号表示：

①2个磷原子______；②铜元素___________；③氮元素________；④n个硫原子______。

2．在元素周期表上查找原子序数为8、10、13、19、26、80、82的元素名称、元素符号、核内质子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体。

习题1（2）

考题回顾：

1．(陕西省中考题)在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为…………………………………………………(

) A．单质

B．分子

C. 元素

D．化合物

2.(兰州市中考题)氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的。这里氮、磷、钾指的是………(

) A．氮、磷、钾元素

B. 氮、磷、钾的化合物

C. 含有氮、磷、钾的复合肥料

D．氮、磷、钾单质

备课资料：

1．化学元素之最

宇宙中含量最多的元素是氢；

地壳中含量最多的元素是氧；

最轻的气体是氢气；

形成化合物最多的元素是碳；

最易燃的非金属元素的单质是白磷；

延展性最好的是金；

熔点最高的金属是钨；

导电性最好的金属是银；

制造新型飞机最好的材料是钛；

最易应用的超导元素是铌；

第一个人工制得的元素是锝；

海洋中储存量最大的放射性元素是铀；

最昂贵的金属是锎，一克锎价值一千万美元，为同重量黄金价格的50多万倍。

2．如何理解“元素”这一概念? (1)元素是表示物质宏观组成的一个概念，讨论某类物质组成时才应用元素来描述。如水由氢氧两种元素组成。

(2)元素是描述某一类原子的种类的概念，它只涉及原子的种类，而没有个数的意义，也就是说元素只可谈种类不可谈数量，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，不可说二氧化碳由碳、氧两个元素组成。

(3)区别两种粒子是否属于同种元素，最本质的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)是否相同。例如氢原子和氢离子这两种粒子具有相同的核电荷数，所以属于同种元素。

3．元素符号周围数字的意义

化学用语是学习化学的重要工具，它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等。而元素符号周围不同位置的数字，其意义也不同。为了便于理解掌握，现将本章涉及的元素符号周围的数字的意义归纳如下：

(1)元素符号前的数字：元素符号前的数字，表示原子的个数。如2H中的“2”表示两个氢原子。

(2)分子式前的数字：分子式前的数字，表示分子的个数。如3HCl中的“3”表示3个氯化氢分子。

(3)元素符号右下角的数字：元素符号右下角的数字，表示分子中该原子的个数。如H2O中的“2”表示水分子中含有2个氢原子。