第二单元 化学反应中的能量名师课堂实录

第二单元 化学反应中的热量(苏教版）

第一课时 化学反应中的热量变化

知识与技能：

1、了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。

2、在化学实验的基础上，通过吸热放热反应，理解化学反应中能量变化的主要原理。

3、初步掌握热化学反应方程式的书写。

过程与方法

具有较强的问题意识，能够发现和提出有有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考问题的能力。

情感、态度与价值观

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验探究科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

2、学习用图表表示化学反应放出能量和吸入能量的方法

3、培养学生对热学反应方程式的书写

重点：

1、化学键与能量变化的关系

2、化学能与热能的相互转化

3、热化学反应方程式的书写

难点：

1、从微观、宏观角度理解化学反应过程中能量的变化

2、掌握热化学反应方程式的书写

[引入]在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。下面我们看几幅图，同学们分析一下化学反应中伴随的能量变化？

火箭升空 （化转化为热能和动能）

电池的使用 （化学能→电能）

Mｇ条的燃烧（化学能→热能和光能）

闪电产生NO (电能→化学能）

讲：由此可以看出化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的放出或吸入，下面我们通过实验来认识和感受化学能与热能的相互转化。

实验一：Mｇ条与ＨＣl反应，用手触摸试管感受温度。

现象：Mｇ条逐渐溶解并有气泡产生，试管发热。

结论：是放热反应。

实验二：Ba(OH)2.8H2O和 NH4Cl晶体反应，用手触摸烧杯外壁。

现象：有刺激性气味和气体产生，烧杯外壁冰冷。

结论：是吸热反应。

[引导]同学们总结一下什么是放热反应什么是吸热反应？

[板书]一、放热反应与吸热反应

思考：判断下列反应是放热反应还是吸热反应

（1）Mｇ条的燃烧（放热）

（2）高温煅烧石灰石（吸热）

（3）CaO与水反应（放热）

（4）ＨＣl和NaoH反应（放热）

[引导]需要加热的反应是否就是吸热反应？

[总结]常见的放热反应：（1）所有的燃烧反应

（2）金属与酸的反应

（3）酸碱中和的反应

（4）大多数化合反应

常见的吸热反应：（1）Ba(OH)2.8H2O和 NH4Cl晶体反应

（2）C（s）+CO2(g) 高温 2CO(g) （3）C(s)+H2O(g) ΔCO（g)+H2(g) （4）大多数分解反应

[思考]化学反应中为什么会伴随着能量变化？

1、从宏观角度分析

反应物的总能量高，生成物总能量低，为放热反应。

反应物的总能量低，生成物总能量高，为吸热反应。

物质的总能量越低，化学性质越稳定。

2、从微观角度分析

H2+Cl2点燃2HCl 放热反应：断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量

吸热反应：断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量

例题：已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2

＝ 2HCl是

吸热反应还是放热反应？

（

键能：拆开1mol气态物质中某种共价键，需要吸收的能量）

二、反应热

（1）定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫反应热。

（2）符号：ΔH （3）单位：kJ.mol-1

（4）有关ΔH的计算

①根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生—E反

②根据键能计算ΔH=反应物的键能和一生成物的键能和

[思考]如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？

三、热化学方程式

1、定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。

如C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ.mol-1

2、意义：不仅表明化学反应的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3、书写原则

（1）写出符合质量守恒的化学方程式。

（2）注明反应物，生成物聚焦状态（S、L、g),不学反应条件，不用

↑、↓。

（3）用ΔH表明化学反应放出或吸收的热量。

①H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=285.8 kJ.mol-1

②H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=241.8 ΔH

（4）热化学方程式的系数值表示物质的量，可以是整数也可以是分数。

（5）对于相同物质反应，当系计量数不同时，其ΔH也不同，成正比。

①2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ.mol-1 ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O(l) ΔH=-285.8kJ.mol-1