归纳与整理名师教学设计2

复习:有机化学基础(烃)

1.知识与技能：（1）乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；（2）炔烃的组成、结构、通式、通性。

三维目标

2.过程与方法：通过复习乙炔的有关知识，从而得出炔烃的性质，培养学生举一反三的归纳复习的能力。

3.情感、态度与价值观：知识的重现，加深学生对知识的进一步理解。

明确目标

重点难点

乙烯的主要化学性质

重点：乙炔的主要化学性质。

难点：乙炔的加成反应

课型

□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计

［边板书边归纳］一、乙炔分子的结构和组成

分子式 电子式 结构式

C2H2 模型

二、乙炔的实验室制法

CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2

三、乙炔的性质

1.物理性质

H－C≡C－H 乙炔分子的比例学生活动设计

无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂

2.乙炔的化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧

2CH≡CH+5O2点燃4CO2+2H2O b.易被酸性KMnO4溶液氧化

（2）加成反应

烃。

四、炔烃

1.炔烃的概念

分子里含有碳碳三键的一类链烃

2.炔烃的通式 CnH2n－2

烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为CnH2n－2

3.炔烃的物理性质

自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：

①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔

烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，

熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；

③炔烃的相对密度小于水的密度；

④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。

4.炔烃的化学性质

[例1] 由两种气态烃组成的混合气体20 mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓HSO后体积减少30 mL，然后通过碱石灰24体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（ ）

A. CH与CH

244C. CH与C2H6 22B. CH与CH

2224D. CH与C2H6

4

解析：由V混烃:VCO:VHO20:40:301:2:1.5得22nC:nH2:3，故混合烃的平均分子式为C2H3。

满足分子里碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一种烃分子中氢原子数小于3，另一种烃分子中氢原子数大于3，所以C2H2与C2H4及C2H2与C2H6满足要求。

答案：B、C。

[例2]

将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（120C）其压强也不变，推断这三种

烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？

解析：因为1个碳原子转变为CO时需要1分子O，4个氢原子转22变为2分子HO时也需要1分子O，通过烃的分子式就可以确定需要22的O的量和生成的CO与HO的量，再根据阿佛加德罗定律即可求222解。1molCH，需O3mol，生成CO2mol、HO2mol，容24222器内气体压强不变。

答案：CH，CH，C3H4；凡分子里氢原子个数为4的气态烃，完244全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于100C的密闭容器中，定温时，其压强不变。

教学后记：